116. Вычислите ∆hº , ∆sº и ∆gºт реакции, протекающей по уравнению

Возможна ли реакция восстановления углеродом 1000 и 3000 К?

Ответ: +722,86 кДж; 364,84 кДж ; 358,02 кДж; -371,66 кДж.

Часто в термохимических расчётах применяют следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учётом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

кДж/моль	-943.90 0 0 -110.52
кДж/моль*K	50.3 5.69 30.7 197.91

∆ кДж

∆ Дж

∆

при Т=1000К

при Т=3000К

Так как ∆ > 0, ∆ < 0 =>

Реакция восстановления при 1000К не возможна термодинамически, а при 3000К возможна.

158. Смешали 247г 62-%-ного и 145г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?

Ответ: 45,72%

181. Составьте молекулярные и ионно-малекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) и ; б) и ;в) b

а) NaHCO₃ + NaOH → Na₂ CO₃ + H₂O

2Na⁺ + HCO₃^- + OH^- → 2Na⁺+CO₃^2- + H₂O

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.

б) K₂SiO₃ + 2HCl → 2Cl + H₂SiO₃↓

2K⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2K⁺ + 2Cl^- + H₂SiO₃↓

2H⁺ + SiO₃^2- → H₂SiO₃↓

в) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях , , определите, какое из них является только окислителем, только восстановлением и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Степень окисления в равна -1(низкая) =>

только восстановитель

Степень окисления в равна +7(высшае) =>

только окислитель

Степень окисления в равна +5(промежуточнае) =>

окислитель и восстановитель .

5K ⁺¹Br ^-1 + K ⁺¹Br ⁺⁵O₃ ^-2 + 3H ⁺¹2S ⁺⁶O₄ ^-2 → 3Br₂ ⁰ + 3K₂ ⁺¹S ⁺⁶O₄ ^-2 + 3H₂ ⁺¹O ^-2

268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5ч, в результате чего выделилось 6л кислорода(н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Ответ: 5,74 А

Согласно закону Фарадея:

V=V_эIt/96500 => I=

где: V – объем кислорада; V=6л(н.у)

V_э – объем эквивалентной массы О₂, л V_э(О₂)=5.6 л

I – сила тока, А

T – время, с t=5*60*60=18000 с

I=

Катод (-) ← Zn₂⁺ + SO₄^2- → (+) Анод

Zn²⁺ + 2e^- → Zn⁰ 2H₂O ^– 4e^- → O₂ + 4H⁺

2H₂O + 2e^- → H₂ + 20H^-

Значит:

Zn²⁺ + 2H₂O → Zn + H₂ + O₂ + 4H⁺

Zn SO₄ + 2H₂O → Zn + H₂ ↑ + O₂ ↑ + H₂SO₄

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Исходному соединению соответсвует комплексное соединение - гексанитрокобальтат (III)натрия

Комплексное соединение при растворении в воде обычно диссоциирует таким образом, что внутренняя сфера ведет себя как единое целое, представляя собой положительный и отрицательный ион.

Такая диссоциация называется первичной и протекает по типу диссоциации сильных электролитов.

Диссоциация внутренней сферы комплекса, называемая вторичной, протекает по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется наличием равновесия между комплексом, центральным ионом и лигандами.

В водном растворе комплексное соединение диссоцинирует на ионы(первичная диссоциация)

вторичная диссоциация

Исходному соединению соответствует комплексное соединение

- хлорид хлортриаминдиаквакобальта(|||)

(первичная диссоциация)

вторичная диссоциация

Исходному соединению соответствует комплексное соединение

– пентанитроамминокобальтат(|||) калия

(первичная диссоциация)

вторичная диссоциация