Вариант контрольного теста .

1. Изолированная система характеризуется следующими свойствами:

1. V = const 2. m = const 3. P = const 4. Q = 0

2. К изобарным процессам относятся процессы, протекающие при:

1. T = const 2. P = const 3. V = const 4. Q = 0

3. Изменение энтальпии определяет:

1. теплоту химической реакции при V= const 3. скорость химической реакции

3. теплоту химической реакции при Р= const 4. направление химической реакции

4. Определите знак Н для процесса перехода жидкости в пар:

1. Н  0 2. Н  0 3. Н  0

5. Для каких веществ стандартная теплота образования равна нулю:

1. C₂H₄ 2. Fe 3. HF 4. F₂ 5. NaCl

6. Для химической реакции BeO(т) + CO₂(г) = BeCO₃(т) известны значения Н_{f, 298}(BeO) и

Н_{f, 298}(BeCO₃). Можно ли по этим данным рассчитать теплоту реакции?

1. можно 2. данных недостаточно

7. Укажите значение теплоты перехода вещества из твердого состояния в жидкое:

1. Н  0 2. Н  0 3. Н = 0

8. Стандартная теплота реакции 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) рассчитывается по формуле:

1. Hх.р. = 2H^_f,298(H₂O) - 4H^_{f, 298}(HCl)

2. Hх.р. = H^_f,298(H₂O) - H^_{f, 298}(HCl)

3. Hх.р. = 4H^_f,298(HCl) - 2H^_{f, 298}(H₂O)

4. Hх.р. = 2H^_f,298(H₂O) + 2H^_f,298(Cl₂) - 4H^_{f, 298}(HCl) - H^_f,298(O₂)

9. Стандартная теплота реакции 3H₂(г) + N₂(г) = 2NH₃(г) равна - 92,4 кДж, стандартная теплота образования NH₃ равна:

1. - 92.4 кДж /моль 2. - 46.2 кДж/моль 3. + 92.4 кДж/моль 4. - 184.8 кДж/моль

10. Рассчитайте стандартную теплоту реакции CO(г) + 1/2O₂(г) = CO₂(г), если известны

H_f,298(CO) = - 110.5 кДж, H_f,298(СО₂) = - 393.5 кДж

1. + 283 кДж 2. - 283 кДж 3. - 504 кДж 4. 393.5 кДж

Ответы и комментарии.

1. 1, 2, 4 см. определение стр. 1, давление может изменяться

2. 2 см. определение стр. 1

3. 2 см. определение стр. 2, уравнение ( 4 )

4. 2 процесс испарения сопровождается поглощением энергии

5. 2, 4 энтальпия образования простых веществ по определению равна нулю

6. 2 должны быть известны термодинамические параметры всех веществ

7. 2 процесс плавления эндотермический

8. 1, 4 см. закон Гесса, уравнение ( 5 )

9. 2 в данном уравнении участвует 2 моля аммиака

10. 2 см. закон Гесса, уравнение ( 5 )

Контрольные вопросы.

1. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:

1. H₂O(ж) 2. NO₂(г) 3. CuO(т) 4. NH₃(г) 5. Al₂O₃(т)

2. Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu₂O (т) + O₂(г) = 4CuO(т), в которой количество прореагировавшего кислорода равно:

1. 2 моля 2. 16 г. 3. 64 г. 4. 11,2 л 5. 44,8 л

3. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:

а) H₄SiO₄ = 4 H⁺ + SiO₄^4- , H(a)

б) H₄SiO₄ = H⁺ + H₃SiO₄^- , H(б)

в) H₃SiO₄^- = H⁺ + H₂SiO₄^2- , H(в)

г) H₂SiO₄^2- = H⁺ + HSiO₄^3-, H(г)

д) HSiO₄^3- = H⁺ + SiO₄^4- , H(д)

Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект

1. Н(а) 2. Н(б) 3. Н(в) 4. Н(г) 5.Н(д)

если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Термодинамические характеристики некоторых веществ.

Вещество	Hf,298 кДж/моль	S298 Дж/моль К	Gf,298 кДж/моль
ZnO (к)	- 349	43.5	- 318.23
ZnS (к)	- 201	57.7	- 198.21
SO2 (г)	- 296.9	248.1	- 300.2
NH4Cl (к)	- 315.39	94.56	- 203.2
NH3 (г)	- 46.19	192.5	- 16.64
HCl (г)	- 92.3	186.7	- 94.83
CuO (к)	- 162	42.63	- 129.4
Cu2O (к)	- 173.2	92.93	- 150.5
O2 (г)	0	205.04	0
H2O (ж)	- 285.84	69.96	- 237.3
CH3COOH (р)	- 484.09	159.83	- 396.7
CH3COO- (р)	- 485.64	87.58	- 369.36
H+ (р)	0	0	0
OH- (р)	- 230.02	- 10.71	- 157.35