Домашняя работа по теме «Строение атома и периодическая система элементов».
Фамилия ------------------------
Имя ------------------------
Класс ----------------------
1.Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома?
1) протоны и электроны
2) нейтроны и электроны
3) протоны и нейтроны
4) протоны, нейтроны, электроны
3.Какой из приведенных атомов может проявлять валентность II в соединениях?
1) Mg 2) F 3) B 4) C
6.Основные свойства усиливаются в ряду
1) NaOH – Mg(OH)2 - AI(OH)3
2) LiOH – NaOH – KOH
3) Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2
4) Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2
7. Валентность III азот проявляет в соединении
1) N2O3 2) HNO3 3) NF3 4) NH4Cl
8. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает
1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K
9. В ряду Н2О - H2S происходит уменьшение
1) кислотных свойств
2) длины связи
3) степени окисления центрального атома
4) температуры кипения
10. 16 электронов содержит частица
1) Cl 2) Mg 3) O 4) S
11. Валентность III хром проявляет в соединениях
1) CrO3 2) K2CrO4 3)KCrO2 4)Cr(OH)2
13. В ряду Be – Mg – Ca – Sr происходит
1) ослабление металлических свойств
2) увеличение электроотрицательности
3) уменьшение числа валентных электронов
4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
14. Сколько одиночных (неспаренных) электронов может содержать атом хлора в возбужденном состоянии?
1) 3, 5 2) 1, 3, 5 3) 3, 5, 7, 4)1, 2, 3
15. Число электронов внешнего энергетического уровня для атома титана равно:
1) 2 2) 4 3) 3 4) 8
16.. Притяжение электронов внешнего уровня к ядру ослабевает в ряду:
1) Al – Mg – Ca
2) Al – Si – C
3) Na – Mg – Be
4) Se – S – Cl
18. Что общего между атомами хлора и марганца:
1) номер периода в периодической системе
2) номер группы и подгруппы в периодической системе
3) одинаковые свойства
4) одинаковое число валентных электронов
19. Какой из указанных элементов проявляет валентность в соединениях только I?
1) Cl 2) H 3) Li 4) B
21. Что является главной характеристикой атома?
1) атомная масса
2) число электронов на внешнем уровне
3) заряд ядра
4) общее число электронов
22. Как охарактеризовать элемент с электронной формулой: 1S22S22P63S23P63d54S1
1) S – элемент, металл, I - группа. А, 4 период
2) d – элемент, металл VI – группа B, 4 период
3) d – элемент, неметалл VI – группа B, 4 период
4) d – элемент, металл V – группа B, 4 период
23. Какова максимальная и минимальная валентность селена в соединениях
1) VI, II 2) II, IV 3) II,II 4) IV,II
24. В каких реакциях изменяется заряд ядра атома?
1) в окислительно- восстановительных реакциях
2) в ядерных реакциях
3) в реакциях обмена
4) в цепных реакциях
25 .Используя правило Клечковского, покажите в какой последовательности заполняются следующие Орбитали электронами: 4p4d 5p5s6s
1) 4p4d 5s 5p 6s
2) 4p5s 4d 5p 6s
3) 4p4d 5s 6S p
4) 4p5s 5p 4d 6s
26. Расположите следующие элементы (даны окончания электронных формул) в порядке возрастания электроотрицательности: …3S23P4 …3S23P3 …2S22P5 …2S22P4
1) 3S23P4, 3S23P3 , 2S22P4, 2S22P5
2) 3S 3P, 3S 3P, 2S 2P, 2S 2P
3) 3S 3P, 2S 2P, 3S 3P, 2S 2P
4) 2S22P4, 2S22P5 ,3S23P3,3S23P4
27. Число валентных электронов одинаково для атомов
1) V, Se 2) Gr, Se 3) P, Ti 4) Ti, V
28. «Проскок» электрона наблюдается у следующего элемента
1) Zn 2) Sr 3) Ag 4) Mn
29. Валентность хрома увеличивается в ряду соединений:
1) KCrO2, CrCl2, K [Cr (OH)4]
2) Cr2O3, Cr (NO3)2, K2CrO4
3) CrSO4, KCrO2, K2Cr2O7
4) Cr (OH)2, Cr2(SO4)3, Cr2O3
30. Число валентных электронов возрастает в ряду следующих элементов:
1) Ca, K, Ga, V
2) Mg, Ti, Cr, Br
3) N, Si, O, F
4) P, Cr, S, Cl
31. Металл – это элемент, у которого:
1) на внешней Орбитали не менее 4 электронов
2) на внешнем электронном уровне более 4 электронов
3) на внешнем энергетическом уровне от 1до 4 электронов, за исключением H,
He, B, C, Si
4) на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов
32. .Какой элемент проявляет только две валентности в сложных соединениях
1) Na 2) O 3) F 4) H
33. Почему Cl и Mn стоят в одной (VII) группе периодической системы
1) одинаково строение электронных оболочек
2) являются химическими аналогами
3) имеют семь валентных электронов
4) имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне
34. Какой из инертных газов образует больше всего химических соединений
1) He 2) Ne 3) Ar 4) Xe
35. Какой частице соответствует концовка электронной формулы: 4d55S1
1) Rb 2) Nb 3) Mo 4) Mo+2
36. Какое утверждение верно с точки зрения квантовой механики
1) электрон – это частица, движущаяся по определенной орбите
2) электрон в атоме можно представить в виде волны
3) Электрон обладает свойствами частицы и волны одновременно
4) электрон – это как спутник, вращающийся вокруг планеты
37. .Почему d – элементы появляются только в четвертом периоде периодической системы?
1) потому что после 3p орбитали заполняется 3d орбиталь
2) потому что после 4s орбитали заполняется 4d орбиталь
3) потому что 3d орбиталь заполняется после 4s-орбитали
4) потому что d – орбиталь появляется в 3 уровне
38. В многоэлектронных атомах заполнение орбиталей электронами не произвольное, а в строгом соответствии с:
1) принципом Паули
2) правилам Хунда
3) принципом минимума энергии, принципом Паули, правилом Хунда
4) правилами Клечковского
39. Положение электрона в атоме водорода
1) можно определить с высокой точностью
2) можно определить исходя из радиуса атома
3) можно рассчитать вероятность нахождения электрона в атомном пространстве
4) нельзя определить, так как электрон представляет собой отрицательно
заряженное облако
40. По электронной формуле элемента можно
1) определить период и группу для элемента
2) дать полную характеристику элемента и описать свойства элемента и
свойства его оксидов и гидроксидов
3) определить металл это или неметалл
4) определить максимальную валентность элемента в соединениях.
41. В атоме хлора число полностью завершенных энергетических подуровней равно:
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
42. Аллотропные модификации указаны в наборе:
1) сталь, чугун
2) сера, селен
3) водород, дейтерий
4) озон, кислород
43. Элемент, для которого существует только одно простое вещество,- это
1) Р 2) О 3) Br 4) C
44. В атоме Al число полностью заполненных энергетических подуровней равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4