6. Окислительно-восстановительные реакции
6.1. Окислителем в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
является …
KMnO4; KNO2; H2SO4; MnSO4.
6.2. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительно-восстано-вительных реакциях свойства …
И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя.
6.3. Перманганат калия KMnO4 может проявлять в окислительно-восстанови-тельных реакциях свойства …
И окислителя, и восстановителя; только восстановителя; только окислителя; ни окислителя, ни восстановителя.
6.4. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия …
Не изменяют степени окисления; окисляются; восстанавливаются; окисляются и восстанавливаются одновременно.
6.5. Перманганат ион MnO4– в кислой среде восстанавливается до …
Mn2+;
MnO2;
;
Mn.
ДЕ 2: Аналитическая химия
7. Теоретические основы аналитической химии
7.1. В 1 л раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гидроксида.
0.1; 0.15; 0.2; 0.3.
7.2. Раствор азотной кислоты имеет рН = 2. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л
0.01; 0.001; 0.05; 0.1.
7.3. Концентрация
ионов водорода
в растворе, рН
которого равен 2, составляет _____ моль/л
1∙10-2; 2∙10-1; 1∙102; 2.
7.4. Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно …
4; 14; 7; 1.
7.5. Наибольшее значение рН наблюдается в растворе …
KOH; HCl; H2O; NaCl.
8. Качественный анализ
8.1. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование …
Черного осадка; белого осадка; красного раствора; синего раствора.
8.2. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого …
NH4CNS; NH4Cl; KOH; K2SO4.
8.3. Черный осадок с сульфид-ионом (S2–) образует ион …
Pb2+; Zn2+; Ba2+; Na+.
8.4. Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего…
(Вопрос полностью раскритикован. Рецензенты пишут, что пластинка “посеребрится” ртутью).
Hg(NO3); HCl; NaNO3; Zn(NO3)2.
8.5. Выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор указывает на наличие ионов…
;
Cl-;
;
.
9. Количественный химический анализ
9.1. Для осаждения хлорид-ионов из 100 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией 0.1 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма нитрата серебра.
1.7; 6.8; 5.1; 10.2.
9.2. Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH c молярной концентрацией 0.2 моль/л, составляет ___ моль.
0.02; 0.01; 0.2; 0.1.
9.3. В основе титриметрического анализа лежит закон…
Эквивалентов; Авогадро; действующих масс; постоянства состава.
9.4. Объем 0.1М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0.1М HCl равен ____ мл.
20; 40; 2; 4.
9.5. Объем 0.2н раствора H2SO4, необходимый для осаждения ионов бария из 100 мл 0.2н раствора BaCl2, равен ____ мл.
100; 200; 50; 20.
10. Физико-химические и физические методы анализа
10.1. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются …
Спектрофотометрическими; фотоэмиссионными; радиометрическими; потенциометрическими.
10.2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется ...
Кондуктометрией; рефрактометрией; полярографией; кулонометрией.
10.3. Хроматографические методы анализа основаны на различной _____ способности определяемых веществ.
Сорбционной; окислительно-восстановительной; фотохимической; электрохимической.
10.4. К физико-химическим методам анализа относятся …
Электрохимические и спектральные; спектральные и гравиметрические; гравиметрические и титрометрические; титрометрические и электрохимические.
10.5. Для получения керосина из нефти используется метод …
Дистилляции; флотации; экстракции; кристаллизации.