- •261001.65 - Технология художественной обработки материалов.
- •Информация о тесте
- •Структура теста
- •1. Строение атома и периодическая система
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •3. Классы неорганических соединений
- •4. Способы выражения состава растворов
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный анализ
- •9. Количественный химический анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •17. Химическое равновесие
- •18. Общие свойства растворов
- •19. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные и коллоидные системы, их классификация, строение и свойства
- •Дe n2. Общая и неорганическая химия
- •5. Способы выражения состава
- •6. Строение атома и периодическая система
- •7. Химическая связь и строение вещества
- •8. Равновесия в растворах электролитов
- •9. Классы неорганических соединений
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Дe n3. Коллоидная химия
- •11. Свойства и применение коллоидных растворов
- •12. Коллоидные растворы
- •13. Дисперсные системы
- •14. Поверхностные явления и адсорбция
- •Дe n5. Физическая химия
- •19. Электрохимические процессы. Гальванический элемент.
- •20. Основы химической термодинамики
- •21. Химическая кинетика и катализ
- •22. Химическое равновесие
- •23. Электрохимические процессы. Электролиз
- •24. Общие свойства растворов
- •Органическая химия
- •15. Теория строения органических соединений
- •16. Углеводороды
- •17. Карбоновые кислоты и их производные
- •17. Карбоновые кислоты и их производные
- •18. Спирты, фенолы и карбонильные соединения
- •Биополимеры
- •Строение и свойства полимеров
- •Органические и неорганические полимеры
- •Методы получения полимеров
21. Химическая кинетика и катализ
21.1. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции аА + вВ = сС имеет вид
; = k∙[C]c; = k∙[A]∙[B]; = k∙[A]a∙[B]b;
21.2. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120С до 170С скорость химической реакции _______раз(а). Уменьшится в 32; уменьшится в 10; увеличится в 32; увеличится в 10.
21.3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате …
Уменьшения энергии активации; уменьшения энтальпии реакции; увеличения энергии Гиббса; увеличения энергии активации.
21.4. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции
2NO + Cl2 = 2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а). 32; 4; 16; 8.
21.5. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl _____ раз. Увеличится в 6; увеличится в 8; уменьшится в 8; уменьшится в 6.
21.6. Если температурный коэффициент скорости равен γ, то при увеличении температуры на 30С скорость химической реакции __________ раз. Уменьшится в 3; увеличится в 3; уменьшится в 3; увеличится в 3.
21.7. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции 2A(г) + B(г) = A2B(г) имеет вид …
r = k∙[A]2∙[B];
r = k∙[A]∙[B]; r = k∙[A3B].
21.8. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г) при условии ее элементарности имеет вид … = k∙[CO]3; = k∙[Fe2O3]∙[CO]3;
= k∙[Fe]2∙[CO2]3; = k∙[CO2]3;
21.8. Единицей измерения скорости гомогенной химической реакции является … Моль∙с∙л-1; л∙с∙моль-1; моль2∙л-2∙c-1; моль∙л-1∙c-1.
22. Химическое равновесие
22.1. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид … C(графит) + 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + CO2(g);
FeO(кр) + C(графит) ↔ Fe(кр) + CO(g);
Fe2O3(кр) + 3CO(g) ↔ 2Fe(кр) + 3CO2(g);
C(графит) + 2CO2(g) ↔ CO(g).
22.2. Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону … Уменьшения объема; увеличения объема;
экзотермической реакции; эндотермической реакции.
22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется … Энергией активации; константой Больцмана;
внутренней энергией; константой равновесия.
22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
C(графит) + 2H2O(г) ↔ 2H2(г) + CO2(г); rH0 > 0; необходимо … Увеличить концентрацию оксида углерода (IV); ввести катализатор;
повысить температуру; повысить давление.
22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2(г) имеет вид …
K = [CO2]; ; ;
Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl5(ж) PCl3(ж) + Cl2(г) имеет вид …
; Kp = [Cl2]; ;
22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 0С установилось равновесие
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔrH < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо … Уменьшить концентрацию азота; уменьшить давление;
увеличить давление; увеличить температуру.
22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется … Принципом Ле Шателье; принципом квазистационарности;
правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа.