Дe n5. Физическая химия

19. Электрохимические процессы. Гальванический элемент.

Коррозия металлов

19.1. При нарушении серебряного покрытия на никелевом изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … Ag⁰ - e = Ag⁺; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Ni²⁺ + 2e = Ni⁰; 2H⁺ + 2e =

19.2. При нарушении никелевого покрытия на медном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … Ni²⁺ + 2e = Ni⁰; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Cu⁰ - 2e = Cu²⁺; 2H⁺ + 2e = .

19.2. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать … Zn; Sn; Au; Ni.

19.3. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и нике-левого электродов, погруженных в 0.02 М растворы их сульфатов, на  катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид … Cd⁰ - 2e = Cd²⁺; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Cd²⁺ + 2e = Cd⁰; Ni²⁺ + 2e = Ni⁰.

19.4. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид … 2H⁺ + 2e = ; Fe⁰ - 2e = Fe²⁺; Sn⁰ - 2e = Sn²⁺; Fe²⁺ + 2e = Fe⁰.

19.5. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра

Zn⁰|Zn²⁺ ||Ag⁺|Ag⁰, значение ЭДС гальванического элемента … Увеличится; Не изменится; уменьшится; станет равным нулю.

19.6. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы железа (II), значение ЭДС гальванического элемента Fe⁰|Fe²⁺ || Ni²⁺|Ni⁰ … Станет равным нулю; увеличится; не изменится; уменьшится.

19.7. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно ___ В

.

0.84; 1.52; -0.84; -1.52

19.8. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадми-евого электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, равно ___ В

.

-0.39; -1.19; 1.19; 0.39.

19.9. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и ни-келевого электродов, погруженных в 0.1 М растворы их нитратов, равно ___ В . 0.51; -0.51; 1.01; -1.01.

19.10. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, можно увеличить, если … Увеличить концентрацию нитрата цинка; увеличить концентрацию нитрата серебра; уменьшить концентрацию нитрата серебра; увеличить давление в системе.

20. Основы химической термодинамики

20.1. Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализу- ется в изолированных системах, для которых справедливо выражение … S = 0; S < 0; S > 0; H = 0.

20.2. Если для реакции 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г) = -198 кДж  и = -188 Дж/K, то температура, при которой возможно ее протекание в пря-мом и обратном направлении, равна ____⁰С (зависимостью термодинами-ческих функций от температуры пренебречь). 780; 1326; 1053; 1560.

20.3. Если для реакции CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г); = -128.2 кДж и = -332.1 Дж/K, то температура, при которой возможно ее протека-ние в прямом и обратном направлениях, равна ____ ⁰C (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь). 772; 386; 226; 113.

20.4. Формула для расчета теплового эффекта химической реакции

Fe₂O₃(т) + 3H₂(г) = 2Fe(т) + 3H₂O(г)

имеет вид …

4. Исходя из уравнения реакции 2NH₃(г) = N₂(g) + 3H₂(g), = 92.4 кДж, Стандартная энтальпия образования аммиака равна _______ кДж/моль

92.4; 46.2; -46.2; -23.1

4. Согласно термохимическому уравнению

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g); = -802.3 кДж,

объем метана (н.у.), который  необходим для получения 5000 кДж теплоты, составляет ____ л. 209.4; 279.2; 69.8; 139.6.

20.6. Согласно термохимическому уравнению

C₃H₈(г) + 5O₂(г) = 3CO₂(г) + 4H₂O(г); _rH⁰ = -2043.9 кДж, объем пропана (н.у.), который необходим для получения 10000 кДж теплоты, составляет ____ л. 54.8; 219.2; 164.4; 109.6.

20.7. Согласно второму началу термодинамики, в изобарно-изотермических системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение … S > 0; H < 0; G < 0; G > 0.

20.8. Из первого начала термодинамики следует, что в любой изолированной системе запас внутренней энергии ______ .

Увеличивается; совершает колебательные изменения;

уменьшается; остается постоянным.

20.9. Согласно основным положениям термодинамики, для состояния равнове-сия в изобарно-изотермических системах справедливо выражение … S = 0; G < 0; H < 0; G = 0.

20.10. Энтальпия образования CaCO₃ соответствует тепловому эффекту реакции …

Ca + CO₂ + 1/2O₂ = CaCO₃; Ca + C + 3/2O₂ = CaCO₃;

CaO + CO₂ = CaCO₃; CaO + C + O₂ = CaCO₃.

11. Энтальпия образования BaSO₄ соответствует тепловому эффекту реакции …

BaO + SO₃ = BaSO₄; Ba + S + 2O₂ = BaSO₄;

Ba + SO₂ + 1/2O₂ = BaSO₄; BaO + S + 3/2O₂ = BaSO₄.

20.11. Процесс, протекающий при постоянном значении количества теплоты в системе, называется … Изотермическим; изохорическим; изобарическим; адиабатическим.