- •Правила решения неорганических переходов.
- •Оксид Гидроксид Соль
- •Оксид Соль
- •Оксид Основание
- •Основание Оксид
- •Взаимное превращение средних и кислых солей
- •Взаимное превращение амфотерных оксидов и гидроксидов (необходимо учитывать условия протекания реакций: сплавление или в растворе)
- •Соль Соль
- •Металл Соль (необходимо учитывать ряд активности металлов)
- •Соль Металл или оксид металла (рекомендуется использовать реакции, связанные с разложением солей при нагревании, а также электролиз солей и ряд активности металлов)
- •Переходы, связанные с электролизом расплавов или растворов
- •Если реакции протекают в растворе, следует руководствоваться условиями необратимости ионных реакций
- •При составлении уравнений химических реакций, протекающих только при специальных условиях, обязательно указывают эти условия
- •Переход от данного вещества к другому лучше реализовать с применением одной реакции
- •Если переход невозможно осуществить с помощью одной реакции, то следует подобрать наименьшее число реакций
- •Если переход можно провести с применением различных химических реакций, то для полноты ответа на вопрос желательно показать несколько путей перехода
Правила решения неорганических переходов.
При составлении уравнений реакций необходимо знать основные свойства важнейших классов неорганических соединений (оксидов, кислот, оснований, солей) и связь между ними.
При решении переходов желательно по возможности указывать названия исходных и образующихся веществ.
Одна стрелка не означает переход в одну стадию.
Если используются реакции ионного обмена, то обязательно писать как молекулярные, так и полные и сокращенные уравнения реакций.
Если используются окислительно-восстановительные реакции, то необходимо расставлять коэффициенты с использованием электронного баланса.
При решении переходов можно использовать процесс электролиза и полного гидролиза.
При составлении уравнений химических реакций, протекающих только при специальных условиях, обязательно указывают эти условия.
Переход от данного вещества к другому лучше реализовать с применением одной реакции.
Если переход невозможно осуществить с помощью одной реакции, то следует подобрать наименьшее число реакций.
Если переход можно провести с применением различных химических реакций, то для полноты ответа на вопрос желательно показать несколько путей перехода.
Оксид Гидроксид Соль
№ |
Пример |
Решение |
|
CaO Ca(OH)2 CaCl2 |
CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O |
|
SO3 H2SO4 K2SO4 |
SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O |
Оксид Соль
№ |
Пример |
Решение |
|
MgO MgSO4 |
MgO + SO3 MgSO4 или MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O |
|
SO3 BaSO4 |
SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O или SO3 + BaO BaSO4 |
Оксид Основание
Растворимые в воде основания (основания щелочных и щелочно-земельных металлов) образуются при растворении оксидов в воде.
Нерастворимые основания (основания других металлов) получают только из солей, действуя на них растворами щелочей.
№ |
Пример |
Решение |
|
BaO Ba(OH)2 |
BaO + H2O Ba(OH)2 |
|
FeO Fe(OH)2 |
Неверно: FeO + H2O Fe(OH)2 Правильно: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 |
Основание Оксид
Нерастворимые основания, в отличие от растворимых, разлагаются при нагревании.
№ |
Пример |
Решение |
|
Cu(OH)2 CuO |
Cu(OH)2 CuO + H2O |
|
NaOH Na2O |
Неверно: 2NaOH Na2O + H2O Правильно: NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaCl 2Na + Cl2 2Na + O2 Na2O2 Na2O2 + 2Na 2Na2O |