- •Часть 3
- •Симферополь, 2011
- •Правило этикетки
- •Взаимные пересчеты концентраций
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Растворы газов
- •Твердые вещества
- •Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
- •0 Ω1 Смесь, ωХ ω2 100
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Практическое использование «правила креста»
- •Работа с кристаллогидратами
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи с применением олеума
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворимость
- •Контролируемые задания
- •1. Задания для самостоятельной работы
- •2. Проверочное задание: «Количественные соотношения компонентов в растворах»
- •4. Универсальное задание для самостоятельной работы обязательного минимального уровня
- •5.Карточки индивидуальных заданий
- •Проверочные задания
- •1. Групповая самостоятельная работа
- •5. Даны схемы процессов:
- •Тестовые задания
- •Опорный конспект № 14. Тема: «Равновесие в растворах координационных соединений»
- •Константа нестойкости комплексных ионов. Связь между комплексообразованием и произведением растворимости
- •Контролируемые задания
- •1. Номенклатура комплексных соединений
- •2. Изомерия комплексных соединений
- •3. Химические свойства комплексных соединений
- •Теории строения комплексных соединений.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Проверочная работа по номенклатуре комплексных соединений
- •Приложение
- •Список использованной литературы
0 Ω1 Смесь, ωХ ω2 100
H2O Раствор 1 Раствор 2 Вещество
В соответствии с правилом рычага:
Масса раствора 1/Масса раствора 2 = (ω2 –ωх)/(ωх – ω1)
В графическом виде:
ω1 ► ω2 -ωх
\ / m(R1)
ωх _------------------- = -----------------
/ \ m(R2)
ω2 ► ωх – ω1
Пример 9. В каком массовом соотношении необходимо смешать два раствора поваренной соли с концентрациями 2 и 20% по массе для получения 15%-ного раствора? Сколько граммов каждого раствора надо взять для приготовления 300 г смеси?
Решение: Воспользуемся «правилом креста»:
2 ► 20 - 15
\ / 5
15 _------------------- = -----------------
/ \ 13
20 ► 15 - 2
Ответ: растворы надо смешать в массовом соотношении 5:13.
Пусть 2%-ного раствора Х г, тогда масса 20%-ного раствора (300-Х) г, согласно правилу креста : 5/13 = Х/ (300 – Х). Х = 83,3 г
масса 20%-ного раствора – 300 - 83,3 = 216,7 г
!!! Если в условии задачи фигурируют объемы растворов, то для их нахождения необходимо знать величину плотности и воспользоваться формулой
Задачи для самостоятельного решения
Сколько воды надо прибавить А) к 200 г едкого натра, Б) к 200 мл 1 Н раствора едкого натра, чтобы получить 0,05Н раствор?
До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 Н соляной кислоты для получения 0,25 Н раствора?
Сколько миллилитров 0,1 Н раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 Н раствора?
Сколько миллилитров 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,049 г/мл) потребуется для приготовления 0,1 л 0,2 Н раствора?
Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 Н этой же кислоты для получения 1 Н раствора?
Задачи на смешение растворов, концентрации которых заданы разными способами
Определенную трудность вызывают задачи, в которых приходится готовить раствор смешением растворов, концентрации которых заданы разными способами, например, известна молярность одного и массовая доля другого раствора и т. п. Разберем принципиальный подход к решению подобных задач.
Пример 10. Смешали 150 г 8,00%-ного раствора гидросульфата натрия (ρ = 1,06 г/мл) и 150 мл раствора этой же соли с концентрацией 1,93 моль/л. Найдите молярность полученного раствора.
Решение: Предлагаем табличный способ решения задачи:
R1 |
R = R1 + R2 |
R2 |
m1 = 150 г ω1 = 8,00% (0,08) ρ1 = 1,06 г/мл |
n = ? M(NaHCO3) = 120 |
V2 = 150 мл C2 =1,98моль/л |
V1 = m1/ρ = 150/1,06 = 141,5мл = 0,1415 л C1 = n1/V(R1) C1 = ω×ρ×1000/M = 0,08×1,06×1000/120 = 0,7 моль/л n1 = 0,7×0,1415 = 0,099 моль
|
C =(n1 = n2)/(V1 + V2) C = (0,099 = 0,297)˸ (0,150+0,1415)= 1,34 моль/л
Ответ: С =1,34 моль/л |
n2 = 1,98 ×0,15 = 0,297 моль |
Пример 11. Какой объем раствора уксусной кислоты с концентрацией 1,98 моль/л (ρ = 1,05 г/мл) был добавлен к 10,0 мл 40,2%-ного раствора (ρ=1,05 г/мл), если при этом получен раствор с ω = 27,2% (ρ= 1,035 г/мл)?
Решение:
R1 |
R = R1 + R2 |
R2 |
C1 =1,98моль/л ρ1 = 1,015 г/мл V1 = ? |
M(CH3COOH)=60г/моль ω = 27,2% (0272) ρ = 1,035 |
V2 = 10,0 мл ω2 = 40,2% (0,402) ρ2 = 1,05г/моль |
ω1 = ? ω1 = C×M/ρ×1000= 1,98×60/1,015×1000= 0,1170 |
|
|
Для нахождения массы первого раствора воспользуемся «правилом креста»:
0,1170 0,130
\ ∕
0,272 ----------- = Х/10,5 Х = 8,81 г → V1 = 8,81/1,015 = 8,68 мл
∕ \
0,4020 0,155