- •Часть 3
- •Симферополь, 2011
- •Правило этикетки
- •Взаимные пересчеты концентраций
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Растворы газов
- •Твердые вещества
- •Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
- •0 Ω1 Смесь, ωХ ω2 100
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Практическое использование «правила креста»
- •Работа с кристаллогидратами
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи с применением олеума
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворимость
- •Контролируемые задания
- •1. Задания для самостоятельной работы
- •2. Проверочное задание: «Количественные соотношения компонентов в растворах»
- •4. Универсальное задание для самостоятельной работы обязательного минимального уровня
- •5.Карточки индивидуальных заданий
- •Проверочные задания
- •1. Групповая самостоятельная работа
- •5. Даны схемы процессов:
- •Тестовые задания
- •Опорный конспект № 14. Тема: «Равновесие в растворах координационных соединений»
- •Константа нестойкости комплексных ионов. Связь между комплексообразованием и произведением растворимости
- •Контролируемые задания
- •1. Номенклатура комплексных соединений
- •2. Изомерия комплексных соединений
- •3. Химические свойства комплексных соединений
- •Теории строения комплексных соединений.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Проверочная работа по номенклатуре комплексных соединений
- •Приложение
- •Список использованной литературы
Правило этикетки
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
c×z |
|
|
||
|
|
|
Взаимные пересчеты концентраций
Пример 1: Имеется 10%-ный раствор карбоната натрия, плотность раствора 1,1 г/мл. Рассчитать молярность, нормальность и моляльность этого раствора.
Решение: Проанализируем исходные данные и постараемся извлечь максимум полезной информации, сведя ее в таблицу, приняв массу исходного раствора за 100 г:
mR, г |
mA, г |
mH2O, г |
VR= mR/ρ,мл |
n = mA/MA, моль |
100 |
10 |
90 |
100/1,1=90,9 |
10/106=0,094 |
Молярность: с = nA/VR , c = 0,094×1000/90,9 = 1,03 моль/л
Нормальность: cf = c×z, cf = 2×1,03 = 2,06 моль/л
Моляльность: cm = n/1кг H2O, cm = 0,094×1000/90 = 1,04моль/кг Н2О
Задачи для самостоятельного решения
Вычислите молярную концентрацию 40,0%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,30 г/мл).
Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе, имеющем концентрацию этой соли 0,616 моль/л (ρ = 1,035 г/мл).
Массовая доля серной кислоты в ее растворе с концентрацией 9,303 моль/л равна 60,62%. Какой объем занимают 100 г такого раствора?
160 г раствора, содержащего 8 г хлорида натрия, при комнатной температуре имеет плотность ρ = 1,0541 г/мл. Рассчитайте молярность, нормальность и моляльность данного раствора.
Любое состояние равновесия определяется двумя факторами: 1 - склонностью к достижению состояния с минимальной энергией; 2 - склонностью к максимальной неупорядоченности. Как изменяются эти факторы в процессе растворения ионных кристаллов в воде?
Приготовление растворов заданной концентрации
Вещество (A) + Растворитель (L) ↔ Раствор (R)
n, m mL, VL mR, VR
А – газообразное вещество. Для нахождения массы или количества вещества в общем случае (условия опыта отличаются от нормальных) можно воспользоваться уравнением Менделеева-Клайперона: n = PV/RT, m = PVM/RT
А – жидкость. m = VA × ρ, n = m/M
А – твердое вещество. Заданы масса m или количество вещества n.
Общая постановка задачи:
Как приготовить определенную массу или объем раствора с концентрацией, выраженной массовыми долями (или процентной концентрацией), имея в распоряжении:
а) газообразное вещество, реагирующее с водой, причем газ может быть взят как при нормальных условиях, так и отличных от них;
б) жидкое вещество, растворимое в воде;
в) твердое вещество: безводное или в форме кристаллогидрата, а так случай, когда происходит химическое взаимодействие твердого вещества с водой.
Приготовит раствор с указанной молярностью, нормальностью или моляльностью.