2. Метод Мора

Возможны: фотометрический, флюорометрический, весовой (оксалатный).

ХРАНЕНИЕ: в небольших хорошо укупоренных стеклянных банках с пробкой залитой парафином.

ПРИМЕНЕНИЕ:

1. Источник ионов кальция – антиаллергическое средство.

2. Как кровоостанавливающее средство

( при легочных, желудочных, кишечных, носовых, маточных кровотечениях),

3. В хирургической практике для повышения свертываемости крови.

4. В качестве противоядия при отравлениях солями мания.

5. При приеме внутрь 8-10 г оказывает диуретическое действие.

ФОРМА ВЫПУСКА: порошок, растворы в ампулах для в/в по 5-10 мл .

ФОРМА ОТПУСКА: растворы в ампулах, раствор 5% для детей,

10% для взрослых внутрь.

10% раствор нельзя вводить в/м, т.к. вызывает некроз ткани !

Соединения магния

Магний широко распространен в природе (содержание магния в земной коре составляет 2,1% по массе). Обладая сравнительно выраженной химической активностью он не встречается в свободном виде, а лишь в виде соединений, чаще в виде карбонатов.

Значение магния в развитии жизни на Земле очень велико. Он входит в состав зеленого растительного фермента – хлорофилла, участвуя, таким образом, в процессе фотосинтеза растений. Соединения магния играют значительную роль в деятельности ЦНС живых организмов.

По физиологическому действию магний является антагонистом кальция. Так, если соли магния вызывают наркоз и паралич, то соединения кальция снимают это явление. Наоборот, действие, оказываемое соединениями кальция, снимается магнием.

Фармакопейными препаратами магния является: магния окись, магнезия жженая, магния карбонат основной, магнезия белая, магния трисиликат, магния сульфат .

Магния сульфат

Magnesii sulfas

MgSO₄ * 7 H₂O

(горькая или английская соль)

Впервые начала применяться в Англии, где ее добывали из вод минеральных источников. Для медицинских целей добывают из природных минералов: магнезита MgCO₃ , кизерита MgSO_4* H₂O и др. путем очистки.

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂O + СО₂↑

Магния сульфат получают нагреванием магнезита с избытком серной кислотой для избегания образования основной магния.

ОПИСАНИЕ: Бесцветные, призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Солено-горького вкуса. Легко растворим в воде, но не растворим в спирте.

ПОДЛИННОСТЬ:

1) Открытие катиона магния (по ГФ Х) — образование соли фосфат магния аммония. Реакция основана на способности катиона магния осаждаться раствором гидрофосфата натрия в присутствии гидроксида аммония и хлорида аммония.

Техника: В пробирке к раствору препарата прибавляют раствор гидроксида аммония, хлорида аммония, далее добавляют гидрофосфат натрия, появляется белый кристаллический осадок.

(Добавлять хлорид аммония необходимо во избежание образования аморфного осадка — гидроксида магния)

NH₄Cl

M gSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH NН₄МgРO₄ + Na₂SO₄ + Н₂O

фосфат магния аммония

Если проводить реакцию капельно – образуются кристаллы, имеющие определенную форму, которую наблюдают под микроскопом (используется в судебной химии).

2) Открытие СУЛЬФАТ — аниона проводят с хлоридом бария:

– капельно.

MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓ + MgCl₂

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

1. Метод трилонометрия: рабочий раствор — Трилон Б 0,05М,

вспомогательное веществе — амиачно - буферная смесь, индикатор кислотный хром черный или эриохром черный

Техника выполнения: точную навеску лекарственного средства помещают в колбу для титрования, прибавляют амиачно-буферную смесь и индикатор кислотный хром черный (раствор в колбе красно-фиолетового цвета за счет образования непрочного комплекса металл-индикатора) Титруют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания раствора.

Химизм (условно):

в колбе:

M g ²⁺ + Н₂ Ind MgInd + 2 Н⁺

часть непрочный

окрашенный

комплекс

при титровании:

Mg²⁺ + Na₂ [H₂Тг] Na₂[MgТг] + 2Н⁺

оставшийся бесцветный

устойчивый

комплекс

М gInd + Na₂H₂Тг MgNa₂Тг + H₂Ind

бесцветный синий

В точке эквивалентности, когда весь рабочий раствор трилона Б оттитрует магния сульфат (сначала оставшийся, а затем из непрочно окрашенного комплекса металл-индикатор) индикатор освобождается и открашивает раствор в колбе для титрования в синий цвет.

V_тр * K* Т* 100

% С = --------------------

a

ХРАНЕНИЕ: в хорошо укупоренных склянках.

ПРИМЕНЕНИЕ: При парентеральном введении 20 – 25% растворов сульфата магния оказывает успокаивающее действии, поэтому назначают в качестве седативного средства, а также противосудорожного и спазмолитического средства.

При введении внутрь магния сульфат проявляет слабительный эффект в больших дозах 10 — 30 г.

При концентрации препарата в крови 9 – 10 мг, наступает снотворный эффект, а при 15-18 мг наркотическое состояние.

Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания, тогда вводят в/в 10% раствор кальция

ФОРМЫ ВЫПУСКА: порошок, растворы в ампулах

ФОРМЫ ОТПУСКА: порошок, растворы в ампулах, растворы внутрь.