5. Обработка результатов

Массовую долю органического углерода (X) вычисляют по формуле, %:

где V_хол - объем раствора соли Мора израсходованный на титрование в «холостом» опыте, см³; V - объем раствора соли Мора израсходованный на титрование исследуемой пробы, см³; К - поправочный коэффициент соли Мора; m - масса навески исследуемой пробы, г; 0,0003 - масса углерода органического, которая оттитровывается 1 см³ раствора соли Мора. Результаты расчетов заносят в табл. 11.

Таблица 11

Экспериментальные и расчетные данные

Навеска исследуемой пробы, г		Объем соли Мора, см3		Объем раствора соли Мора в «холостом» опыте, см3	Массовая доля органического углерода X,%
m1, г	m2, г	V1, см3	V2, см3

5. Контрольные вопросы и задания

1. На чем основано дихроматометрическое титрование восстановителей?

2. В чем заключаются преимущества дихроматометрии по сравнению с перманганатометрией ?

3. Какой индикатор применяют в данной работе?

4. Какая реакция протекает в данной работе? Уравняйте данную реакцию методом ионно-электронных уравнений. Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата калия.

5. Почему конические колбы необходимые для работы обрабатывают хромовой смесью и моют только дистиллированной водой?

6. Для какой цели проводят «холостой» опыт?

7. Для какой цели перед кипячением раствора в коническую колбу опускают стеклянные капилляры?

8. Почему при установке титра соли Мора добавляют ортофосфорную кислоту?

9. Вычислите, какая масса дихромата калия потребуется для приготовления 250 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,1 моль/дм³.

10. Навеска соли железа (II) растворена в мерной колбе на 200 см³. На титрование

10 см³ полученного раствора расходуется 8,3 см³ 0,1н раствора K₂Cr₂O₇. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соли железа (II), массу навески растворенной соли железа (II) и титр Т(K₂Cr₂O₇/Fe²⁺).

Р а б о т а 10

Определение хлоридов в водопроводной воде

1. Цель работы: практически ознакомится с методом меркуриметрического титрования; определить содержание хлора в водопроводной воде.

2. Сущность метода

Меркуриметрический метод анализа основан на применении в качестве титранта раствора меркури-ионов (солей ртути II). При взаимодействии солей ртути (II) с хлорид-ионами образуется слабодиссоциированное соединение – хлорид ртути (II):

Hg²⁺ + Cl^- = [HgCl]⁺

[Hg]⁺ + Cl^- = HgCl₂

После достижения точки эквивалентности, когда титруемые ионы хлора полностью прореагируют с ионами ртути (II) в титруемом растворе появляются избыточные Hg²⁺ ионы, которые обнаруживают при помощи соответствующего индикатора, образующего с Hg²⁺ характерные соединения.

В качестве индикатора применяют дифенилкарбазон, который в конце титрования образует с избыточными ионами ртути (II) окрашенное в фиолетовый цвет комплексное соединение.

Титрование проводят в азотнокислой среде при рН = 2,5  0,1. Резкость перехода окраски индикатора зависит от соблюдения правильного значения среды раствора. При рН = 2,0 индикатор не окрашивается, при рН = 3,0 появление окраски запаздывает.

В качестве стандартного раствора применяют нитрат ртути (II) с молярной концентрацией эквивалента С[(1/2) Hg(NO₃)₂] = 0,1 моль/дм³.

Метод обладает высокой чувствительностью и применим при содержании хлоридов в воде от 0,5 до 10 мг/дм³. При анализе вод с содержанием хлоридов более 10 мг/дм³ пробу разбавляют дистиллированной водой.