Константы диссоциации неорганических кислот

Кислота

Формула

t,^oC

K_a

Константа кислотности

pK_a

показатели констант кислотности

Борная (мета)

HBO₂

18

7,5*10^-10

9,12

Борная (орто)

H₃BO₃

25

20

20

1. 5,8*10^-10

2. 1,8*10^-13

3. 1,6*10^-14

9,24

12,74

13,80

Борная, четырех

H₂B₄O₇

25

25

1. 10^-4

2. 10^-9

4

9

Галлия гидроксид

H₃GaO₃

18

18

(II) 5*10^-11

(III) 2*10^-12

10,3

11,7

Гидроксид алюминия

Al(OH)₃

25

(III) 1,38*10^-9

8.86

Гидроксид таллия (I)

TlOH

25

• 10^-1

< 1

Комплекс

t,^oC

Ионная сила

K_н

AlF²⁺

25

0,53

7,4*10^-7

AlF₂⁺

25

0,53

7,1*10^-12

AlF₃

25

0,53

1,0*10^-15

AlF₄^-

25

0,53

1,8*10^-18

AlF₅^2-

25

0,53

4,3*10^-20

AlF₆^3-

25

0,53

1,44*10^-20

GaF²⁺

25

0,5

8,34*10^-6

InCl²⁺

25

1,0

3,8*10^-2

InCl₂⁺

25

1,0

5,9*10^-3

InCl₃

25

1,0

5,9*10^-4

InF²⁺

20

1,0

2,0*10^-4

InF₂⁺

20

1,0

5,6*10^-7

InF₃

20

1,0

2,5*10^-9

InF₄^-

20

1,0

2,0*10^-10

TlCl

25

0

0,21

TlBr

25

0

0,12

Al(OH)₄^-

25

1,00*10^-33

GaF₆^3-

16,8

In(OH)₄^-

29,6

In(CH₃COO)₆^3-

18,3

TlBr₄^-

26,1

TlBr₆^3-

31,6

Ионы

pK₁

pK_1,2

pK_1,2,3

pK_1,2,3,4

pK_1,2,3,4,5

pK_1,2,3,4,5,6

Ионная сила

Комплексы с аммиаком

Tl⁺

-0,9

2

Tl³⁺

17

Бромидные комплексы

In³⁺

1,20

1,78

2,48

3,63

1

Гидроксокомплексы

Al³⁺

9,04

33,0

0

Ga³⁺

11,0

21,7

34,3

38,0

40,3

0

In³⁺

9,9

19,8

28,7

0

Tl⁺

0,82

0

Tl³⁺

12,86

25,37

0

Иодатные комплексы

Tl⁺

0,50

0

Иодидные комплексы

In³⁺

1,64

2,56

2,48

0,7

Tl⁺

1,41

1,82

2,0

1,6

Tl³⁺

11,41

20,88

27,60

31,82

0

Нитратные комплексы

Tl⁺

0,33

0

Tl³⁺

0,92

0,6

Пирофосфатные комплексы

Tl⁺

1,69

1,9

2

Роданидные комплексы

In³⁺

2,58

3,60

4,63

2

Tl⁺

0,80

0,65

0,2

0

0

Сульфатные комплексы

Al³⁺

3,2

5,1

0

In³⁺

1,85

2,60

3,00

1

Tl⁺

1,37

0

Сульфитные комплексы

Tl³⁺

34

Тиосульфатные комплексы

Tl⁺

1,91

0

Tl³⁺

41

Фосфатные комплексы

Al³⁺

3

5,3

7,6

0,1

Фторидные комплексы

Al³⁺

0,36

0

Tl⁺

0,10

0

Хлоратные комплексы

Tl⁺

0,47

0

Хлоридные комплексы

In³⁺

1,0

1,5

1,55

1,35

0

Tl⁺

0,52

0,09

-0,8

0

Tl³⁺

8,14

13,60

15,78

18,00

17,47

0

Ацетатные комплексы

In³⁺

3,50

5,95

7,90

9,03

2

Tl⁺

-0,11

0

Tl³⁺

15,4

0,2

Оксалатные комплексы

Al³⁺

7,3

13

16,3

0

Tl⁺

2,03

0

Салицилатные комплексы

Al³⁺

14,11

0

Сульфосалицилатные комплексы

Al³⁺

13,20

22,83

28,89

0,1

H₃BO₃

HBO₂

H₄B₂O₄

H₂B₄O₇

H₃AlO₃

HAlO₂

H₃GaO₃

Агрегатное состояние

Бесцветные кристаллы

Бесцветные кристаллы

бесцветн. кристаллы

бесцветн. моноклинные кристаллы

бел.ромбические кристаллы

Тип решетки

Решетка слоистая, триклинная

Кубическая решетка (наиболее устойчивая)

стекловидная

моноклинная

ромбическая

Параметры решетки, нм

а=в=0,704

с = 0,656

α = 101,10^оС

β = 92,30^оС

z = 4

пространственная группа Р1,

расстояние между слоями 0,318 нм

а = 0,887

z = 24

Плотность, г/см³

1,46

2,486

2,42 (20°C, г/см3)

Температура плавления, ^оС

170,9 (с разл.)

236 (c разл.)

-24

С_р^о , Дж/(моль*К)

81,3

42,258

93,07

65,63

∆ Н _пл, кДж/моль

22,34

∆ Н _обр, кДж/моль

-1094,9

-804,6

-1315

-981

∆ S ₂₉₈ , Дж/(моль*К)

88,74

240,161

-1157

-923,5

∆ Н _возг, кДж/моль

63,97

70,1

48,43

∆ Н _исп, кДж/моль

98,1

Растворимость в воде

2,60% по массе при 0^оС,

4,80% при 20^оС,

10,35% при 50^оС,

28,7% при 100^оС

Растворяется при 20°С и при 100°С

Растворимость в метаноле, %

21,0

Растворимость в этаноле, %

11,2

Растворимость в ацетоне, %

0,65

К_а1

5,8*10^-10

10^-4

4*10^-13

5*10^-11

К_а2

4*10^-13

10^-9

6*10^-13

5*10^-12

К_а3

4*10^-14

Длина связи

1,78

Получение

Получают гидролизом галогенидов, боранов и др.