Е(ориентационные), е(индукционные), е(дисперсионные).
хSiO2.yH2O + адсорбтив = ПРОДУКТ (непрочной) физической адсорбции.
Часто происходит адсорбционное поглощение поверхностью ГАЗООБРАЗНОГО или ЖИДКОГО компонента из смеси.
Обратный процесс это десорбция
3. Из курса «Почвоведение… » известны замещения ЦЕНТРАЛЬНОГО атома Si+4 в кремний-кислородных тетраэдрах – [SiO4]4-, на Al+3 или Mg+2, Fe+2 в различных глинах, что приводит к относительному увеличению ОТРИЦАТЕЛЬНОГО заряда твердой поверхности.
4. ДЭС –
это природный конденсатор: в нем (-)-заряд
формируется на твердой поверхности, а
(+)-заряд размыт и складывается из
неподвижной (плотной) части и подвижной
(диффузной) части катионов:
ПЛОСКОСТЬ СКОЛЬЖЕНИЯ – условная граница между плотной и диффузной частями ДЭС.
Гидратированные катионы диффузной части ДЭС «помогают» перемещению всего объема раствора в сторону (-)-электрода ВНЕШНЕГО ИСТОЧНИКА ПОСТОЯННОГО ТОКА.
5.
Е
=
|
- потенциал неподвижной части ДЭС,
можно представлять как Ео,
- потенциал диффузной части ДЭС,
ответственный за перемещения раствора
вдоль поверхности во внешнем поле:
=
.,
здесь значки величин показывают
- вязкость жидкого раствора, Па.с,
- скорость перемещения диффузной части
ДЭС, м/с,
- диэлектрическая проницаемость среды,
-,
D- напряженность внешнего электрического поля, В/м.
6. В поровых растворах различных почв формируется подвижный слой ДЭС
(и его –потенциал), который и способствует перемещению «загрязненного раствора»
при электрокинетическом методе.
7. Да!!!
В сторону катода движутся те катионы ДЭС, которые составляют его ПОДВИЖНУЮ часть.
8. И силикагель ( nSiO2.mH2O ), и каолин ( Al2O3.2SiO2.2H2O ), образующие различные почвы, после «смачивания» внутренним раствором пор имеют на граничной поверъности (-)-заряд!
Их потенциалобразующими атомами являются О-2 - они входят в структуры кремний- и алюмокислородных тетраэдров. Противоионы в растворе имеют (+)-заряд.
9. Электролит (Na2SO4 + H2O) УСИЛИВАЕТ электрическую проводимость раствора.
В ДЭС входят ионы Na+ и замещаются на ионы-Н+, которые возникают на аноде
(см. ряд замещения катионов).
Потенциалобразующие ионы: На катоде электролизера – ОН-; на аноде электролизера – Н+.
Они образуются в больших количествах при электролизном разложении основы-ВОДЫ:
КАТОД: 2 H2O(ж) + 2 ē Þ H2(г)# + 2 OH-(aq)
АНОД: 2 H2O(ж) - 4 ē Þ О2(г)# + 4 H+(aq) )
Подвижности ионов: l(H+) = 31,3 l(OH-) = 17,4 l(Na+)
10. Диффузионный слой КАТИОНОВ имеет (+)-заряд и передвигается к ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ полюсу прибора – к его КАТОДУ!
11. Электрокинетически катионы H+(aq) в виде Н3О+ переносятся к КАТОДУ, а ОН-(aq) -к АНОДУ. Они образуются при электролитическом разложении ВОДЫ, переходя от АНОДА(+) и КАТОДА(-) прибора – ВДВОЕ больше в сторону катода, чем к аноду при пропускании через электроды одного и того же количества электричества.
( возможны также «попутные» «захваты» различных ионных загрязнителей из раствора )
12. «Увлажнять» приАНОДНОЕ пространство.
13. Гидравлический поток осуществляется от КАТОДА(-) к АНОДУ(+) перемещением РАСТВОРИТЕЛЯ-воды из мест с большей концентрации к меньшим, т.к. электролитически ионами Н3О+ уносится вдвое большее количество воды, чем ОН-(aq) – другие ионы электролита Na+ и SO42- обладают меньшими подвижностями: l(Na+) 5,0, l(1/2 SO42-) 8,0.
14. Богатые электронами группировки атомов: -NH2, -COH, -COOH и молекулы различных аминокислот: NH2-R-COOH или триазинов: (С3N3)( -R1, -R2, -R3), образующих «загрязнители» водных смесей в соединении с ионами Н3О+, сильно ПРОТОНИРУЮТСЯ и мигрируют по внешнему электрическому полю - их удаляют различными подходящими приемами.
15. ФОКУСИРУЮЩИЙ ЭФФЕКТ – это «встреча» движущегося к катоду КАТИОНА - Men+(aq), и основного фронта ОН-(aq) - ионов с образованием гидроксидов - Ме(ОН)n:
l(Men+) ½.l(ОН-(aq)). «Встреча» ПРОТИВОионов происходит ближе к АНОДУ.
16. «Стабилизация» почвы – сохранение ее ГИДРАВЛИЧЕСКОЙ и ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ проводимостей в неизменном виде.
«Негомогенные пятна» почвы – участки, высохшие с малой ГИДРАВЛИЧЕСКОЙ проводимостью и высоким ЭЛЕКТРИЧЕСКИМ сопротивлением. Такие почвы надо УВЛАЖНЯТЬ.
17. Состав «ГУМУСА» неопределенен! Обычно почвы имеют поверхностный заряд ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ, а поровый раствор заряжен ПОЛОЖИТЕЛЬНО – поэтому его движение происходит в сторону ОТРИЦАТЕЛЬНОГО электрода прибора – КАТОДА!
18. Ионная емкость почв ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ рН поровых растворов, которые могут быть как КИСЛОТНЫМИ, так и ЩЕЛОЧНЫМИ. Почвы – это «буферные смеси», их емкость сильно зависит от КИСЛОТНОСТИ-ОСНОВНОСТИ.
19. Общий поверхностный заряд почв определяется зарядом внутрикомплексного строения их мицелл – они могут быть КАТИОННЫМИ или АНИОННЫМИ в зависимости от значения рН среды – они могут менять свое строение.
20. Если «глинистая почва» образована «амфотерным» органическим соединением, то ее заряженность может ПОМЕНЯТЬСЯ с изменением рН порового раствора.
21. «Изоэлектрическая точка» - это область «встречи»
КИСЛОТНОГО и ОСНОВНОГО фронтов.