- •Выводы 1:
- •Выводы 2:
- •Выводы 3а:
- •Выводы 3б:
- •Выводы 3в:
- •Три явления 3а,б.В
- •Весь процесс электролиза происходит в кислой среде:
- •4. Затруднен процесс отвода продуктов прямого электролиза от анода в объем раствора:
- •5. Просто: по изменению цвета раствора: розовый цвет – весь загрязнитель разложен до со2; еще можно вести электролиз смеси при сером цвете ее раствора.
- •Масса 1,22.10-3г,
- •8. Пример расчетов:
- •Е(ориентационные), е(индукционные), е(дисперсионные).
- •Обратный процесс это десорбция
- •22. Да может!!!
Группа V курс, Специальность «Агроэкология»
Выводы 1:
1. На электродах наблюдаем выделение ГАЗОВ: 2V Н2 и 1V О2. |
2. На аноде «параллельно» окисляется Со2+ Þ МЕДИАТОР в Со3+ Þ окислитель «загрязнения». |
3. Со2+ в виде раствора CoSO4 изначально РОЗОВЫЙ цвет. |
4. Co2(SO4)3 - в виде «конечного» раствора имеет цвет светлый - СЕРО-КРАСНЫЙ. |
5. Образующийся Со3+ окисляет «загрязняющее» водный раствор органическое вещество -(C3H8O3) до СО2 и возвращается в розовую смесь с CoSO4. |
6. Добавление к «конечной» светло - СЕРО-КРАСНОЙ смеси ДОПОЛНИТЕНОГО количества суррогатного органического загрязнителя немедленно возвращает цвет в начальное состояние - РОЗОВЫЙ цвет! |
7. . Возникающий в объеме газ СО2 проходит через газоотводную трубочку в насыщенный раствор Ва(ОН)2 и образует в нем «муть» – осадок ВаСО3$. |
8. Добавление к возникающему осадку ВаСО3$ избытка раствора СЕРНОЙ кислоты приводит к «исчезновению мути» и одновременно бурному выделению пузырьков газа СО2. |
Выводы 2:
1. На катоде наблюдается выделение газа Н2, - раствор приобретает СИНИЙ цвет – что указывает на образование в нем щелочи NaOH. |
2. На аноде частично выделяется газ О2(г)# и явно видно растворение СТАЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА ( в виде скрепки ) с образованием ХЛОПЬЕВИДНОГО гидроксида железа Fe(ОН)2(тв)$. |
3. Этот гидроксид преобразуется в Fe(ОН)3(тв)(Eo Fe(ОН)3 / Fe(ОН)2, ОН- -0,56B) и далее в т.н. «ржавчину» FeО(ОН)(тв) - они СПОСОБНЫ удалить загрязнения красителей из водной смеси. |
4. «Загрязненные» красителем хлопья гидроксидов с поверхности водного раствора удаляются механическими способами. |
Выводы 3а:
1. Наблюдается процесс электролизного разложения ВОДЫ. |
2. Катионы «порового» раствора - Cu2+, переносятся к катоду – возникает ГОЛУБОЕ окрашивание, анионы - Cr2O72-, переносятся к аноду – возникает ОРАНЖЕВОЕ пятно. |
Выводы 3б:
1. Наблюдается процесс электролизного разложения ВОДЫ. |
2. Катионы «порового» раствора -Н+, переносятся к катоду, образуя газ H2# – возникает ГОЛУБОЕ окрашивание индикатора тимола ИЗ-ЗА ОБРАЗОВАНИЯ избыточных анионов воды - OН-. |
3. Анионы «порового» раствора- OН-, переносятся к аноду, образуя газ О2# – возникает КРАСНОЕ пятно при образавании в нем избыточных катионов воды - Н+. |
Выводы 3в:
1. Наблюдается процесс электролизного разложения ВОДЫ. |
2. С прохождением одинакового количества электричества около катода наблюдается «УВЛАЖНЕНИЕ» порового раствора из-за ПРИХОДА большего количества воды, а к аноду ПРИХОДИТ меньшее количество воды – и поровый раствор «ОСУШАЕТСЯ». |
Три явления 3а,б.В
электрокинетической обработки почвенных растворов различными «ЗАГРЯЗНЕНИЯМИ» способствуют НАДЕЖНОЙ их очистке.
ОТВЕТЫ
на вопросы:
стр. 4.
1. EoCo3+/Co2+ = +1,81B EoO2, H+ / Н2О = +1,23В
( окислители в реакциях с «загрязнителем» воды )
Eоокислителя Eoвосстановителя («загрязнителем» воды)
EoCo3+/Co2+ EoCО2, Н+ / C3Н8О3, Н2О
Со3+ + 1 ē Со2+ EoCo3+/Co2+ = +1,81B
C3H8O3 + 3 H2O - 14 ē 3 СО2 + 14 Н+ EoCО2, Н+ / C3Н8О3, Н2О -0,2B
Со3+ играет роль БОЛЕЕ СИЛЬНОГО окислителя, чем СО2 в Н+ - среде.
2.