3 Варианты заданий

Вариант	Номера задач
1	2.1.1.	2.2.1.	2.3.1.	2.4.1.	2.5.1.
2	2.1.2.	2.2.2.	2.3.2.	2.4.2.	2.5.2
3	2.1.3.	2.2.3.	2.3.3.	2.4.3.	2.5.3.
4	2.1.4.	2.2.4.	2.3.4.	2.4.4.	2.5.4.
5	2.1.5.	2.2.5.	2.3.5.	2.4.5.	2.5.5.
6	2.1.6.	2.2.6.	2.3.6.	2.4.6.	2.5.6.
7	2.1.7.	2.2.7.	2.3.7.	2.4.7.	2.5.7.
8	2.1.8.	2.2.8.	2.3.8.	2.4.8.	2.5.8.
9	2.1.9.	2.2.9.	2.3.9.	2.4.9.	2.5.9.
10	2.1.10.	2.2.10	2.3.10.	2.4.10.	2.5.10.
11	2.1.11.	2.2.11.	2.3.11.	2.4.11.	2.5.11.
12	2.1.12.	2.2.12.	2.3.12.	2.4.12.	2.5.12.
13	2.1.13.	2.2.13.	2.3.13.	2.4.13.	2.5.13.
14	2.1.14.	2.2.14.	2.3.14.	2.4.14.	2.5.14.
15	2.1.15.	2.2.15.	2.3.15.	2.4.15.	2.5.15.

Список рекомендуемой литературы

1. 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002.-743 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М. Интеграл-Пресс, 2004.- с. 240

3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 2004.- 224 с.

Задание 10 по теме «свойства элементов и их соединений»

1. ПримерЫ решения задач

Пример 1

Вычислите общую жесткость воды , если в 2 л её находится по 800 мг ионов Mg²⁺ и Ca²⁺.

Решение: Если известны массы ионов или соответствующих им солей, то жесткость считается по формуле

где m₁, m_2, m₃ – массы ионов металлов (или их солей) в воде, мг;

– эквивалентные массы ионов металлов (или их солей), мг/экв;

V – объём воды, л.

Подставим числовые значения в предлагаемую формулу

33,33 + 20 = 53,33 мэкв/л.

Ответ: общая жесткость равна 53,33 мэкв/л.

Пример 2

Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл образца её израсходовано: 12 мл 0,04 н раствора HCl?

Решение: Временная жесткость воды определяется по объёму кислоты, пошедшей на её титрование:

НСО₃^- + НС1 = Н₂О + СО₂↑ + С1^-.

В соответствии с законом эквивалентов количество эквивалентов всех участвующих в химической реакции веществ должно быть одинаково. Следовательно:

,

где – объём кислоты, пошедшей на титрование, мл;

– объём пробы воды, взятой для титрования, мл;

– нормальная концентрация кислоты, экв./л;

Отсюда:

= = 4,8мэкв/л.

Ответ: жесткость равна 4,8мэкв/л.

Пример 3

Почему растворы щелочей надо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций между гидоксидом калия и…

а) хлором;

б) оксидом серы (VI);

в) сероводородом.

Решение:

Растворы щелочей поглощают из воздуха углекислый газ, при этом образуются карбонаты щелочных металлов.

а) реакция гидроксида калия с хлором:

1) при комнатной температуре

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O;

хлорид гипохлорит

калия калия

2) при нагревании

6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O;

хлорид хлорат

калия калия

б) уравнения реакций между гидроксидом калия и оксидом серы (VI):

1) KOH + SO₃ → KHSO₄;

гидросульфат

калия

2) 2КОН + SO₃ → K₂SO₄+ H₂O;

сульфат

калия

в) уравнения реакций между гидроксидом калия и сероводородом:

1) KOH + H₂S → KHS+ H₂O;

гидросульфид

калия

2) 2КОН + Н₂S → K₂S+ 2H₂O.

сульфид

калия

Пример 4

Определите объем газа (л, н.у.) полученный при взаимодействии 0,2 моль эквивалентов KMnO₄ c избытком концентрированной соляной кислоты, если практический выход составляет 80%.

Решение: Между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой происходит реакция

1) 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5 Cl₂↑ +8H₂O;

2 MnO₄^- + 8H⁺+ 5ē → Mn²⁺ +4H₂O

5 2Cl^- - 2 ē → Cl₂.

При взаимодействии 0,2 моль эквивалентов KMnO₄ получается также 0,2 моль эквивалентов Cl₂ (по закону эквивалентов).

Объем Cl равен 0,2экв · 11,2 л/экв = 2,24 л (теоретический выход). Практический выход 2,24 л · 0,8 = 1,792 л.

Ответ: 1,792 л.

Пример 5

Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Решение: