Мeтодичні вказівки практичного заняття № 9

Тема: Хімічна кінетика та класифікація реакцій за кінетичною ознакою.

Науково-методичне обґрунтування теми.

Хімічна кінетика встановлює закони, що визначають швидкість хімічних процесів, і з'ясовує роль різних факторів, які впливають на швидкість і механізм реакцій. Швидкість реакцій відіграє фундаментальну роль у хімічній технології, бо з ростом швидкості реакцій відповідно збільшується фондовіддача хімічних апаратів, майже пропорційно зменшуються собівартість продукції і капітальні витрати. Вивчення складних реакцій дає змогу ефективно розв'язувати завдання підвищення се­лективності процесу і відповідно більш ефективно використовувати сировину, оцінювати характер впливу температури на вихід про­дукту, підбирати спеціальні добавки, які можуть пригнічувати паралельні небажані реакції. Отже, хімічна кінетика стає науковою основою сучасної хімічної технології.

Для розрахунку різноманітної апаратури і технологічних про­цесів у хімічній, фармацевтичній, металургійній, харчовій та інших галузях про­мисловості треба знати закономірності, які визначають швидкість хімічних реакцій. Знання цих закономірностей у біології і медицині відкриває можливості для керування обміном речовин у живих організмах, найдоцільнішого добору лікарських речовин, застосування профі­лактичних заходів проти багатьох захворювань. При зберіганні лікарських препаратів можуть протікати різні реакції, швидкість яких визначає термін придатності лік.

Навчальна мета:

Студент повинен знати:

• основні положення хімічної кінетики;

• закон діючих мас

• фактори, які впливають на швидкість реакції;

Вміти:

• проводити розрахунки для визначення періоду напіврозпаду фармпрепарату (визначення термінів придатності лікарських препаратів)

• проводити розрахунки для визначення степені перетворення фармпрепарату.

Опанувати практичні навички:

• методи визначення порядку реакції.

• експериментальне визначення швидкості реакції розпаду лікарської речовини;

• оволодіти одним із методів визначення поточної концентрації і швидкості (поляриметричним, фотоколориметричним, титриметричним та ін.)

• оволодіти методом відбору проб для визначення порядку реакції;

• засвоєння розрахунку кінетичних характеристик реакції (константи швидкості, енергії активації, час напівперетворення).

Виховна мета:

• сприяти формування професійних уявлень щодо використання кінетичного методу дослідження хімічних та біологічних процесів у фармації.

Контрольні питання:

1. Хімічна кінетика та її значення для фармацевтичної науки і практики.

2. Швидкість реакції та методи її визначення. Залежність швидкості реакції від різноманітних факторів.

3. Молекулярність і порядок реакції. Рівняння кінетики реакції першого, другого та нульового порядку.

4. Складні реакції (паралельні, послідовні, оборотні, спряжені).

5. Ланцюгові реакції (М.М. Семенов). Окремі стадії ланцюгової реакції. Прості та розгалужені ланцюгові реакції.

6. Фотохімічні реакції. Закони фотохімії. Квантовий вихід реакції.

7. Методи визначення порядку реакції.

Інструкція до лабораторної роботи «Вплив різних факторів на швидкість хімічної реакції».

(Вибрати 1 роботу на вибір)