
- •Биологически активные альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
- •Электронное строение оксогруппы.
- •Химические свойства.
- •Реакции окисления.
- •Реакции полимеризации и конденсации.
- •Карбоновые кислоты
- •Мочевина
- •Лабораторная работа «Свойства альдегидов и кетонов»
- •Тесты для самостоятельной работы студентов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
Лабораторная работа «Свойства альдегидов и кетонов»
Опыт 1 Отношение формальдегида и ацетона к окислению щелочными растворами оксидов тяжелых металлов
а) Окисление гидроксидом серебра (1)
Возьмите две пробирки и в каждую из них поместите по 2 капли раствора нитрата серебра AgNO3 и 10% раствора NaOH. К полученному бурому осадку добавьте по каплям 10% раствор аммиака NH3 до полного растворения его. Затем в первую пробирку прибавьте 4 капли 40% формалина, а во вторую пробирку – 4 капли ацетона. В первой пробирке образуется осадок черного цвета, который при осторожном нагревании на пламени горелки может выделиться на стенках пробирки в виде «зеркала». Эта реакция называется реакцией «серебряного зеркала». Во второй пробирке выпадение осадка не происходит. Напишите уравнение «серебряного зеркала».
Пример ответа:
СН3-С= О + Аg2О →2Аg↓ + СН3СООН
│
Н
б) Окисление гидроксидом меди (II).
Поместите в каждую из двух пробирок по 5 капель 10% раствора гидроксида натрия NaOH и добавьте по 1 капле 2% -ного раствора сульфата меди CuSO4. к выпавшему осадку Сu (OH2) прибавьте в первую пробирку 3 капли 40% раствора формальдегида, а во вторую – 3 капли ацетона. Пробирки осторожно нагрейте на пламени горелки до кипения. В первой пробирке осадок приобретет желтый цвет, затем – красный. Если пробирка чистая, на её стенках может выделиться металлическая медь. Эта реакция называется реакцией «медного зеркала».
Пример ответа:
СН3-С= О + Сu(ОН)2 →Cu2O ↓ + СН3СООН
│ оранжевое окрашивание
Н
Опыт 2 Открытие ацетона превращением его в йдоформ.
Эта реакция используется в клинических лабораториях и имеет практическое значение для диагностики сахарного диабета.
В пробирку поместите 2 капли раствора йода I2 в иодиде калия KI, прибавьте почти до обесцвечивания по каплям 10% раствор NaOH. К полученному раствору добавьте 2 капли ацетона и слегка нагрейте в руках. От тепла рук выпадет осадок с характерным запахом йдоформа.
Пример ответа:
Ацетон 3-йодацетон
Тесты для самостоятельной работы студентов Вариант 1
Гидрирование альдегидов протекает по механизму:
а) AN; б) SN; в) SE; г) AE.
Проба Троммера используется для обнаружения:
а) спиртов; б) альдегидов;
в) тиолов; г) кетонов.
Образование хлорангидрида пропановой кислоты протекает по механизму:
а) SN; б) E; в) SE; г) AN.
При нагревании янтарной кислоты образуется:
а) хлорангидрид; б) сложный эфир;
в) ангидрид; г) пропановая кислота.
Реакция нитрования бензойной кислоты будет протекать по:
а) м-положению; б) о-положению;
в) п-положению; г) о – и п-положениям.
Вариант 2
Гидразон образуется в результате реакции:
а) альдегида с амином; б) кетона с амином;
в) альдегида с кислотой; г) кетона с гидразином.
В реакцию диспропорционирования (реакция Канниццаро) вступает соединение:
а) этаналь; б) бензальдегид;
в) пропаналь; г) пропанон-2.
При взаимодействии уксусного альдегида с избытком этилового спирта реакция идет по механизму:
а) AN + Е; б) SN;
в) SE; г) AE.
Масляная кислота имеет формулу:
а) СН3СООН; б) СН3СН2СООН;
в) НСООН; г) СН3СН2СН2СООН.
При взаимодействии уксусной кислоты с оксидом натрия образуется:
а) ацетат натрия; б) оксалат натрия;
в) бензоат натрия; г) формиат натрия.