Задание для выполнения ргр (I этап) Тема. Основные закономерности протекания химических процессов

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.).

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин и .

2. Вычислите изменение энтальпии реакции и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. Вычислите, какое количество теплоты Q выделяется или поглощается в ходе реакции для заданной массы m или объема V одного из вступивших в реакцию веществ.

4. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак .

5. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.

6. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Т_р).

7. Рассчитайте при Т=Т_р–100, Т=Т_р+100.

8. Постройте график зависимости от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.

9. Вычислите значения константы равновесия К_c для температур: Т=Т_р, Т=Т_р–100, Т=Т_р+100. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину К_c и на смещение химического равновесия.

Номер варианта	Значения ,кДж/моль; (298 К), Дж/(Кмоль)	Уравнение реакции	mA, г	VB, л
1		ССl4(г) + 2 Н2(г) = СН4(г) + 2 Сl2
		–106,7 0 –74,85 0		5,6
		309,7 130,58 186,2 222,96
2		2 BCl3(г) + 3 Н2(г)  2 В(т) + 6 HCl(г)
		– 402,96 0 0 –92,3		11,2
		290,08 130,58 5,87 187
3		4 NH3(г) + 3 О2 = 2 N2(г) + 6Н2О(ж)
		–46,19 0 0 –285,84		11,2
		192,5 205,04 191,5 70,08
4		2 NH3(г) + SO3(г) + Н2О(г) = (NH4)2SO4(к)
		–46,19 –395,2 –241,82 –1179,3	5,1
		192,5 256,23 188,7 220,3
5		СН4(г) + 2 Н2О(г) = СО2(г) + 4 Н2(г)
		–74,85 –241,82 –393,51 0		13,44
		186,2 188,7 213,68 130,58
6		8 NH3(г) + 6 NO2(г) = 7 N2(г) + 12 Н2О(ж)
		–46,19 33,5 0 –285,84	10,2
		192,5 240,45 191,5 70,08
7		СО2(г) + 4 Н2 = СН4(г) + 2 Н2О(г)
		–396,3 0 –74,85 –241,82		16,8
		213,68 130,58 186,19 188,7
8		2 H2S(г) + SO2(г) = 3 S(к) + 2 Н2О(г)
		–20,17 –296,9 0 –241,82	25,5
		205,6 248,1 31,88 188,7
9		2 РН3(г) + 4 О2 = Р2О5(к) + 3 Н2О(ж)
		5,44 0 –1492 –285,84	17
		210,1 205,04 114,5 70,08
10		2 H2S(г) + 3 О2 = 2 Н2О(ж) + 2 SO2(г)
		–20,17 0 –285,84 –269,9	17
		205,6 205,04 70,08 248,1
11		CS2(г) + 4 Н2 = 2 H2S(г) + СН4(г)
		110,7 0 –20,17 –74,9		11,2
		237,77 130,58 205,6 186,2
12		2 H2S(г) + O2(г) = 2 S(к) + 2 Н2О(ж)
		–20,17 0 0 –285,84	3,4
		205,6 205,04 31,88 70,08
13		2 СН3ОН(ж) + 3 О2 = СО2(г) + 2 Н2О(ж)
		–238,57 0 –393,51 –285,84		7,84
		126,78 222,96 213,68 70,08
14		2 PCl5(г) + О2 = 2 POCl3(г) + 2 Сl2(г)
		–374,89 0 –306 0	20,8
		364,47 205,04 324 222,96
15		СО2(г) + 2 SO3(г) = СS2(г) + 4 О2(г)
		–393,51 –395,2 110,7 0		3,36
		213,68 256,23 237,77 205,04
16		2S(т) + 2 Н2О(г) = О2(г) + Н2S(г)
		0 –241,82 0 –20,17	1,7
		31,88 188,7 205,04 205,6
17		NО(г) + 2 Н2(г) = N2(г) + 2 Н2О(ж)	15
		90,25 0 0 –285,84
		210,62 130,58 191,5 70,08
18		3 Fe(т) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(т) + 4 Н2(г)	5,6
		0 –241,82 -11173,13 0
		27,15 188,7 146,19 130,58
19		2 NO(г) + 2 H2S(г)  N2(г) + 2 H2O(г) + 2S(т)
		90,25 –20,17 0 –241,82 0		13,44
		210,62 205,6 191,5 188,7 31,88
20		SiCl4(г) + 2 Н2(г)  Si(т) + 4 HCl(г)
		–657,52 0 0 –92,3		6,72
		330,95 130,58 18,83 187
21		SО2(г) + 2 Н2S (г)  3S(т) + 2 H2O (ж)
		–296,9 –20,17 0 –285,84	6,6
		248,1 205,6 31,88 70,08
22		SiН4(г) + 2 О2(г)  SiО2(т) + 2 H2O (ж)
		34,73 0 –903,5 –285,84		5,6
		204,55 205,04 46,86 70,08
23		2 H2О (г) + 2 Cl2(г) = 4 НCl (г) + O2(г)
		–241,82 0 –92,3 0	3,6
		188,7 223 187 205,04