- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •1. Классы неорганических соединений.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
- •5. ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
Вариант |
Уравнение реакции |
Т, К |
|
|
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) |
1000 |
|
|
CH4(тв) + 3CO2(г) = 4CO(г) + 2H2O(г) |
800 |
|
|
Ag2O(тв) + H2(г) = 2Ag(тв) + H2О(г) |
400 |
|
|
AsH3(г) + 3Cl2(г) = AsCl3(г) + 3HCl(г) |
500 |
|
|
PH3(г) = P(г) + 1,5H2(г) |
700 |
|
|
MgO(тв) + CO(г) = Mg(тв) + CO2(г) |
800 |
|
|
CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) |
700 |
|
|
Cl2O(г) = Cl2(г) + 1,5O2(г) |
500 |
|
|
2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) |
800 |
|
|
H2S(г) = H2(г) + S(г) |
900 |
|
|
BaCO3(тв) = BaO(тв) + CO2(г) |
800 |
|
|
2HI(г) = H2(г) + I2(г) |
500 |
|
|
2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) |
800 |
|
|
2HCl(г) = H2(г) + Cl2(г) |
1200 |
|
|
2HF(г) = H2(г) + F2(г) |
1500 |
|
|
FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) |
700 |
|
|
H2O(г) + Fe(тв) = H2(г) + FeO(тв) |
700 |
|
|
H2(г) + S(г) = H2S(г) |
700 |
|
|
C(тв) + CO2(г) = 2CO(г) |
700 |
|
|
2NO2(г) = O2(г) + 2NO(г) |
500 |
|
|
0,5N2(г) + 1,5H2(г) = NH3(г) |
700 |
|
|
Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 3Fe(тв) + 3H2O(г) |
800 |
|
|
Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г) |
800 |
|
|
PH3(г) = P(г) + 1,5H2(г) |
500 |
|
|
PbSO4(тв) = PbO(тв) + SO3(г) |
500 |
|
|
Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г) |
800 |
|
|
MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) |
1000 |
|
|
2HI(г) + 0,5O2(г) = I2(г) + H2O(г) |
600 |
|
|
2HBr(г) + 0,5O2(г) = Br2(г) + H2O(г) |
700 |
|
|
2HCl(г) + 0,5O2(г) = Cl2(г) + H2O(г) |
800 |