3. Строение атома и химическая связь.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Докажите, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Докажите, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Докажите, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.

24 – Докажите, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что понимается под орбитальным атомным радиусом?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция

02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура

03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена

04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца

3.3. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.