18. Гибридизация атомных электронных орбиталей

Метод гибридизации атомных орбиталей исходит из предположения, что при образовании молекулы вместо исходных атомов s-, p-, и d-электронных облаков образуются такие равноценные гибридные электронные облака, которые вытянуты по направлению к соседним атомам, благодаря чему достигается их более полное перекрывание с электронными облаками этих атомов. 22. Превращения энергии при химических реакциях

Химические реакции протекают с поглощение или выделением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Все вещества еще до реакции в скрытой форме обладают определенной энергией. Такая внутренняя энергия называется внутренней энергией вещества. При химических превращениях освобождается часть содержащейся в веществах энергии. Тепловой эффект реакции – количество теплоты, выделяющееся при реакции. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются эндотермическими, а с выделением – экзотермическими.

23. Основные понятия термохимии

В конце 18 века было установлено, что если при образовании какого либо соединения выделяется (поглощается) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех же условиях такое же количество теплоты поглощается (выделяется). Это положение установлено из закона сохранения энергии, из него следует, что чем больше теплоты выделяется при образовании того или иного соединения, тем больше энергии необходимо затратить на его разложение. Поэтому вещества, при образовании которых выделяется большое количество теплоты, весьма прочны и трудно разлагаются. Теплота образования соединения – количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ. Тепловые эффекты можно включать в уравнение реакций. Химические уравнения, в которых указано количество выделяющейся или поглощаемой теплоты, называются термохимическими уравнениями.

24. Законы термохимии

1й закон термохимии (Закон Лавуазье-Лпласса): если при образовании какого либо соединения выделяется (поглощается) некоторое количество теплоты,то при разложении этого соединения в тех же условиях такое же количество теплоты поглощается (выделяется). Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Следствие закона Гесса: Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

25. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия

Внутренняя энергия вещества – это полная энергия частиц, составляющих данное вещество. Оно слагается из кинетической и потенциальной энергии частиц. Кинетическая энергия – энергия поступательного, колебательного и вращательного движения частиц; потенциальная энергия обусловлена силами притяжения и отталкивания, действующими между частицами. В случае химической реакции, протекающей без изменения объема системы, изменение внутренней энергии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту этой реакции. Энтальпия, как и внутренняя энергия, характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемого на преодоление внешнего давления, т.е. на работу расширения. В случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведенной при постоянной температуре и постоянном давлении.