|
|
|
дигидро(орто)силикат-ион |
|
|
|
|
дигидро(орто)силикаты, |
|
|
|
|
гидроортосиликат-ион, гид- |
|
|
|
|
роортосиликаты |
|
H2CrO4 |
хромовая |
CrO4- |
хромат-ион, |
|
хроматы |
||||
|
|
|
||
H2Cr2O7 |
двухромовая |
Cr2O72- |
бихромат-ион, |
|
бихроматы |
||||
|
|
|
||
HClО |
хлорноватистая |
ClO- |
гипохлорит-ион, |
|
гипохлориты |
||||
|
|
|
||
HClO2 |
хлористая |
ClO2- |
хлорит-ион, хлориты |
|
HClO3 |
хлорноватая |
ClO3- |
хлорат-ион, хлораты |
|
HClO4 |
хлорная |
ClO4- |
перхлорат-ион, перхлораты |
Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:
высшая с. о. элемента (равна № группы в периодической системе) – корень русского названия элемента + окончание «ая» или 
«овая»
Название |
с. о. – степень окисления |
кислородсодержащей |
|
кислоты |
|
с.о. элемента < max – корень русского названия элемента + окончание «истая» или «овистая»
высшая с.о. элемента – корень латинского названия элемента + Название суффикс «ат»
кислотного
остатка
с.о. элемента < max – латинское название элемента + суффикс «ит» Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для различ-
ных элементов ( с учетом положения в периодической системе ) и назвать
21
их. Например, металл Sn |
- олово ( 1V гр.) латинское название - stannum |
|
( «станнум»): |
|
|
|
Max с.о. = +4 |
Min с.о. = +2 |
Оксиды: |
SnO2 |
SnO |
|
амфот. |
амфот. |
|
+Н2О |
+Н2О |
|
Н2SnO3 |
H2SnO2 |
оловянная кислота |
оловянистая кислота |
|
|
SnO32- |
SnO22- |
|
станнат- ион, |
станнит-ион, |
Na2SnO3 – станнат Na |
Na2SnO2 – станнит Na |
|
Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: мета- и ортокислота, формально они отличаются на одну молекулу Н2О.
Вывод формулы мета и ортокислоты ( если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н2О получаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты позволяет вывести формулу ортокислоты. Например, выведем формулу мета- и ортокислоты, соответствующей ок-
сиду P (V): |
|
|
P2O5 |
HPO3 |
|
+H2O |
+H2O |
|
H2P2O6 HPO3 - метафосфорная к-та |
H3PO4 |
- ортофосфорная к-та |
Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO2 и K3BO3. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 ( проверьте расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В2О3. Если в обеих солях
степени окисления бора |
одинаковые, а виды кислотных остатков разные, то |
это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот: |
|
В2О3 |
НВО2 |
+ Н2О |
+ Н2О |
22