2Al + 2Li2S + 4H2O = 2LiHS + 2LiAlO2 + 3H2↑ Примечание. Воду записываем только в левой части реакции (где ее
больше).
Таким образом в окружающую среду в качестве конечных продуктов поступят: гидросульфид лития, метаалюминат лития и водород. Не забудем также, что среда в этом месте будет щелочной (в данном случае гидролиз – обратимый процесс, при расходовании LiOH новые порции соли Li2S будут гидролизоваться с образованием того же LiOH).
Заключение по II части контрольного задания
По указанному алгоритму следует рассматривать все контрольные задания II части, которые вы получили. Следует, конечно, понимать, что в ка- ких-то заданиях в результате гидролиза среда может получиться кислой (pH<7), и тогда не только оксид, но и сам металл будет способен растворяться в кислоте. В необходимых случаях реальность такой возможности следует проверить, используя ЭДС реакции. Следует помнить, что если вам в подобном задании дан активный металл (Al, Zn и т.д.) и соль менее активного металла (Cu, Fe и т.д.), то после растворения оксидной пленки активный металл сначала вытеснит менее активный из его соли (см. ряд активности металлов: «Опорный конспект лекций по химии», стр. 140). Будет ли вытесненный неактивный металл далее с чем-то взаимодействовать – зависит от состава кислотной среды. Если среда – раствор азотной кислоты, то будет, если среда – растворы серной, соляной и других сильных кислот, то необходимо предварительно вычислить ЭДС окислительно-восстановительных реакций, как было показано ранее.
2.2.1.Основные положения по II части контрольного задания
1.Оксидную пленку следует учитывать только на активных металлах.
2.При взаимодействии оксидов и гидроксидов активных металлов со щелочью можно давать простейшие формулы солей, хотя будет приветствоваться написание реально существующих формул солей (в
