При построении уровней мо полезно придерживаться элементарных правил:

1. Уровни базисных АО полезно представлять в корректном масштабе.

2. Перекрывание вызывает сдвиги и расщепление уровней.

3. Перерываются орбитали лишь одинаковой симметрии.

4. Связь сильнее разрыхления.

5. Уровни МО повышаются с увеличением числа узлов.

6. В общей декартовой системе координат молекулы АО центрального атома предпочтительно ориентировать максимально симметрично.

7. Соответственно, лиганды удобно располагать симметричным способом.

8. Орбитали эквивалентных лигандов образуют симметричные линейные комбинации.

9. Их вид определяется симметрией фигуры, образуемой лигандами. Чаще всего это линия, треугольник, квадрат, ... тетраэдр,...и т.д....

10. Расщепление уровней симметричных орбиталей лигандов считаем почти нулевым, так как лиганды удалены друг от друга в пространстве, и перекрыванием между их АО можно пренебречь...

11. Полезно выделить гипотетические стадии формирования базисов центра и лигандов.

12. У центра АО гибридизуются.

13. У лигандов симметризуются.

14. Базис эквивалентных лигандов образован многоцентровыми коллективными орбиталями.

С вязи и мо в молекулах гидридов элементов II периода: LiH, hf; Трёхцентровые мо: Молекула BeH2; Многоцентровые -мо: bh3, nh3, h2o, ch4.

Молекула CH₄. Стереохимия. Гибрид sp³: (s, p_x, p_y, p_z)®(f₁, f₂, f₃, f₄)

Атом С-(Центр) Гибридные АО f(С):

f_1g= s+p_x+p_y+p_z

f_2g= s+p_x- p_y -p_z

f_3g= s- p_x+p_y- p_z

f_4g= s- p_x- p_y+p_z

Базис направленных

валентностей-связей

Атом С-(Центр) Базисные АО:

f₁=S; (0 узлов)

f₂=P_x; (1 узел)

f₃=P_y; (1 узел)

f₄=P_z; (1 узел)

a®(f₁);

t®(f₂, f₃, f₄);

Базис МО

Атомы H₁, H₂, H₃, H₄ –(Лиганды)

Симметричные орбитали СО:

₁= s₁+s₂+s₃+s₄; (0 узлов)

₂= s₁+s₂ -s₃ -s₄; (1 узел)

₃= s₁ -s₂+s₃ -s₄; (1 узел)

₄= s₁- s₂ -s₃+s₄; (1 узел)

a®(₁);

t®(₂, ₃, ₄)

Базис МО

Диаграммы уровней МО позволяют установить природу валентных электронов, число уровней МО, с которых осуществима ионизация, и, в общих чертах пред­сказать вид фотоэлектронного спектра молекулы.

У молекулы каждого из рассмотренных гидридов валентные электроны образуют набор одинаковых связей, но при этом заселяют лесенку уровней МО.

Число потенциалов ионизации равно числу орбитальных уровней

(в атоме это АО или в молекуле это МО).

Трёхцентровые связи.

Молекулы с мостиковыми структурами B₂H₆; Al₂Cl₆; BeCl₂ (в 2004 году не было).