Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
himia__33__33__33.doc
Скачиваний:
7
Добавлен:
04.08.2019
Размер:
175.1 Кб
Скачать

Подготовка к экзамену по химии:

  1. Закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро, закон Менделеева-Клапейрона.

Отношение количества реагентов равное отношению коэффициентам в стехиометрических уравнениях реакции, называют стехиометрическим.

Пример стехиометрического отношения:

H2/O2=2/1, соответственно n(H2)/n(O2)=4/2, а если это отношение будет равно 3/1, то оно не стехиометрическое, в избытке H2.

Стехиометрические законы химии.

Закон постоянства состава:

Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст18011808гг.) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.

Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).

Аотн., Мотн. – величина, равная отношению средней массы атома, среднего изотопного состава к 1/12 атома С.

Количество вещества (N) – изсмеряется в молях, величина характеризующая количество однотипных структурных едениц.

Моль – количество вещества, содержащее такое же количество частиц, сколько содержиться в 12 граммах C.

Число Авогадро NA=6.03*1023

N=N/NA

Молярная масса:

М=m/n, г/моль

Эквивалент вещества:

Eq – эквивлент

Реальная или условная частица вещества, которая может присоединять. Высвобождать или другими способами быть эквивалентной катиону H+ в обменных реакциях или электрону в ОВР

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Eq(NaOH)=1NaOH

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

Eq(Ca(OH)2=1/2Ca(OH)2

Количество эквивалентов вещества:

Neq число моль эквивалентов вещества равен 1 моль катионов H+

Еквивалентвная Mr –масса одного моль эквивалента.

Эквиввалент всегда меньше или равен еденице но не равен нулю, больше нуля.

Закон эквивалентности:

Вещества взаимодействующие между собой количеством пропорциональным их эквивалентами их эквивалентным массам .

m(a) /m(b)=eq (a) / eq(b)= Meq (a) /Meq(b)

Пример:

При сгорании 5 грамм металла образуется 9,44 грамма оксида. Определите эквивалентную массу оксида металла.

Ме+О2=МеxOy

m(a) /m(b)=eq (a) / eq(b)= Meq (a) /Meq(b)

Eq(O)=1/2O→Меq(O)=8гр/моль

5гр/4,44гр=Хгр/моль / 8 гр/моль

8гр/моль*5гр / 4,44гр=9,01гр/моль

Ответ: 9,01гр/моль

Закон Авогадро:

В равных объемах любых газов, взятых при равных температурах и давлении содержится одинаковое количество молекул.

Нормальные условия:

0 градусов = 273,15 К, 1 атмосфера (760 мм рт. ст.), 101325Па

VA=22,4 л/моль для 1 моль в нормальных условиях.

Стандартные условия:

298,13К, 1 Бар (750,06 мм рт. ст.), 100000Па, 25градусов по Цельсию.

Закон Менделеева:

pv=nRT

R-универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К)

Закон кратных отношений:

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.

  1. Строение атома, волновая функция, энергетические уровни атома, квантовые числа, орбитали, одно- и многоэлектронные атомы.

Атом состоит из ядра и окр. его электронов. (ядро: протоны и нейтроны)

Движение электронов происходит по квантово-механическому описанию.

,Карпускулярно-волновой дуализм – электрон прочявляет свойства как волн так и частиц.

Принцип неопределенности Гейзенберга – нельзя одновременно и с бесконечной точностью измерить расположение частицы и ее скорость(в микромире).

∆r*∆p≥h/4π

h=6,626*10-34Дж*с это постоянная Кванта, ∆ - ошибка.

В квантовой механике электроны записываются при помощи волновой формулы, зависящей от координат электрона и спина (толчка)

φ=q (r;Ϭ) не имеет физического спина, имеет смысл ее модуль |φ|2

Плотность вероятности нахождения электрона в данной точке.

Спин электронов – момент импульса электронов, имеющих квантовую природу и не связаны с перемещением частиц как единого целого.

Спин является квантовой величиной, принимает 2 значения: +1/2 и -1/2.

Энергия свободного электрона может принимать любые значения. Энергия электрона в атоме квантованная.

Уравнение Шредингера:

Aφ=Eφ решений бесконечно много, но они дискретны.

Электрон может существовать на любом из этих уровней.

Каждый уровень в атоме может характеризоваться определенными величинами. Которые называются квантовыми числами.

  1. Главное квантовое число. (n=1); беск. определяет номер уровня энергии. В таблице Менделеева n определяет № периода. Число электронов на уровне равно n(эл.)=2n2

  2. Орбитальное квантовое число (l=0…(n-1)) Определяет форму электронных облаков (орбиталей), траектория движения электронов называется орбиталью:

n=1, l=0 (s-орбиталь, шарообразная)

n=2, l=0,1 (p-орбиталь)

n=3, l=0,1,2 (d-орбиталь)

n=4, l=0,1,2,3(f-орбиталь)

  1. Магнитное квантовое число ml=-l,0,+l – определяет расположение орбиталей в пространстве:

L=2; ml=-2,-1,0,1,2 (d орбиталь)

  1. Спиновое квантовое число: ms=-1/2(при меньшем бета);+1/2(при большем альфа) характеризует спин электрона.

4 квантовых числа полностью определяют положение электрона в атоме.

Заполнение электронных слоев производится по правилу Клечковского

  1. Строение периодической системы Д.И. Менделеева: Принцип Паули, правило Хунда.

Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами. Разделив все элементы на периоды и располагая один период под другим, так, чтобы сходные по свойствам элементы находились друг под другом. Менделев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам, дополнена новыми элементами. Она состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных столбцов или групп, в которых один под другим размещены сходные между собой элементы.

В первом ряду стоят только два элемента – водород и гелий.

Периодический закон был сформулирован в 1869 году Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

Второй и третий ряды состоят из рассмотренных уже нами элементов и образуют 2 периода по 8 элементов в каждом. Оба периода начинаются с щелочного металла и заканчиваются благородным газом. Все три периода называются малыми периодами.

Четвертый ряд так же начинается со щелочного металла калия. Это большой период, он состоит из 2 рядов. Вместо галогена и благородного газа в конце ряда марганец – металл. После марганца стоят железо, кобальт. Никель – очень сходны друг с другом.

Пятый ряд начинается с меди заканчивается благородным газом криптоном.

Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия. 4,5,6 ряд – повторение свойств через восемнадцать элементов. В 2,3 – через 8. Эти восемнадцать элементов образуют 4 большой период (2 ряда). Пятый большой период составляют следующие 2 ряда, 6 и 7. Этот период начинается рубидием и заканчивается ксеноном.

В 8 ряду после лантаном идут восемь элементов, называемых лантаноидами.

В больших периодах не все свойства элементов изменяются так последовательно, как во 2,3. Здесь наблюдается еще некоторая периодичность в изменении свойств внутри самих периодов.

В 10 ряду после актиния стоят актиноиды.

Значение периодической системы – оказано большое влияние на дальнейшее развитие химии. ПС – первая естественная классификация химических элементов, стала орудием для дальнейших исследований. ПС имела большое значение при установлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов.

Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех 4 квантовых чисел.

Правило Хунда – устойчивое невозбужденное состояние атома соответсвует такое распределение электронов в пределах электронного под уровня при котором абсолютное значение спина максимальное. абсолютное значение по модулю максимально:))))

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]