Типы окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы в зависимости от того, где находятся атомы элемента окислителя и восстановителя.

1)Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления представляют собой реакции, в которых окислитель и восстановитель являются разными веществами

2) Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) представляют собой реакции, в которых восстановителями являются атомы элементов с промежуточной степенью окисления у одного и того же вещества.

3) Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в которых степень окисления разных атомов изменяется внутри одной и той же молекулы. Чаще всего это происходит из-за термического разложения вещества

Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической

химии:

Окислители – KMnO4, H2O2, Cl2, K2Cr2O7, Br2, KIO3, HNO3, I2.

Восстановители – MnSO4, HCl, Cr2(SO4)3, FeSO4, HBr, Na3AsO3, HI, SnCl2,

Na2S2O3.

Окислительно-восстановительная способность различных атомов и ионов

18) Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

19) Электролитическая диссоциация – распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. соли – вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов.

20) сильные-полностью диссоциируют на ионы.слабые частично.Для концентрации 0.1 моль/л сильными называются электролиты со степенью диссоциации белее 30%,слабые-менее 3%.примеры сильных электролитов-практически все соли,серная кислота,соляная кислота,азотная.Слабые-угольная,фтороводородная,синильная,сероводородная.слабыми я вляются Летучие,неустойчивые кислоты

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы.

21) Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия.

Растворы классифицируют по различным признакам. По плотности растворы подразделяются на тяжелые (1500 кг/м3 и более) и легкие (менее 1500 кг/м3).

22)концентрации растворов -это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m

23) Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.24) Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Электрохимические процессы широко применяются в различных областях

современной техники, в аналитической химии, биохимии.

25)координационная теория вернера Теория координационных соединений, предложенная А. Вернером в 1893 году, до сих пор является основной теорией координационных соединений .ее основные положения.

1. Большинство элементов проявляет два типа валентности – главную и побочную.

2. Атом элемента стремится насытить не только главные, но и побочные валентности.

3. Побочные валентности атома строго фиксированы в пространстве и определяют геометрию комплекса и его различные свойства.

Номенклатура комплексных соеденинений В химии под номенклатурой понимают систему правил составления названий соединений. Правила номенклатуры разрабатываются Международным союзом чистой и прикладной химии

Комплексные соединения – сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

31)метталлы-группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск. Металлы и сплавы классифицируют по числу компонентов, содержанию легирующих компонентов, степени чистоты, характеру компонентов.

32) Металлы получают из руд, т.е. исходного сырья, в котором содержится экономически приемлемое количество металла. По мере истощения руд уменьшается экономически приемлемое содержание в них металла и повышается его стоимость.

33) Сплавы металлов, металлические сплавы, твёрдые и жидкие системы, образованные главным образом сплавлением двух или более металлов, а также металлов с различными неметаллами.

34)Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. [2] Для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение»

.Виды коррозии

Газовая коррозия

Атмосферная коррозия

Подземная коррозия

Биокоррозия

Контактная коррозия

Коррозия при трении

Сплошная коррозия

Равномерная коррозия

Неравномерная коррозия

Местная коррозия

Коррозия пятнами

Сквозная коррозия

Структурная коррозия

Щелевая коррозия

Ножевая коррозия

Коррозионная хрупкость