Презентация на тему Алюминий в формате powerpoint
.ppt
Алюмини
й
|
Периодическая система химических элементов |
|||||||||
|
|
|
|
Д.И.Менделеева |
|
|
|
|||
Периоды Ряды |
|
|
|
Группы элементов |
|
|
||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
|||
|
|
|||||||||
1 |
1 |
|
|
|
|
Характеристика |
||||
2 |
2 |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
1. |
Впервые получен в |
|||||
3 |
3 |
2 |
|
|
0 |
1825 году Гансом |
|
|||
|
|
|
Эрстедом. |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
4 |
4 |
|
|
|
В Периодической |
|
||||
5 |
7 |
|
|
|
2. |
системе расположен в |
||||
|
|
|
|
3 периоде, IIIА-группе. |
||||||
|
6 |
+1Al |
3. |
В природе встречается |
||||||
5 |
только в виде |
|
||||||||
7 |
|
|||||||||
|
|
соединений. |
|
|||||||
6 |
8 |
|
Серебристо-белый, |
|||||||
4. |
легкий металл. |
|
||||||||
|
9 |
3 |
|
|
|
Обладает высокой |
||||
|
|
|
|
|
|
тепло- и |
|
|
||
7 |
10 |
|
|
|
|
электропроводностью. |
||||
|
|
|
|
|
|
5. |
Валентность: III. |
|
||
|
|
|
|
|
|
Степень окисления: |
||||
2 |
|
0 |
|
|
|
|
P = 13 |
|
7 |
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
e = 13 |
|
+1 |
|
2 |
8 |
|
3 |
|
N = 14 |
|
|
|
|
|
|
||||
3 |
|
|
|
3 |
1 |
|||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
2 |
6 |
3 |
2 |
p |
|
|
|
22 |
s |
|
|
|||
|
|
p |
|
|
|
|
||
1 |
2 |
s |
|
|
|
|
|
|
s |
|
|
|
|
|
|
|
|
Краткая электронная запись:
+3
O
+3C2
2Al l+32
S
+6H
Cl +3CuS
O4
Al2O3 2AlCl
3Al2S
2AlCl3H3 3 +
Al2(SO2 4)3 +
3Cu
Является амфотерным элементом: взаимодействует с кислотами и со щелочами.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Оксид и гидроксид алюминия также обладают амфотерными свойствами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O