- •Ірина підгаєцька
- •У рок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.
- •1. Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -
- •2. Серед запропонованих формул виберіть формули простих і складних речовин –
- •3. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:
- •4. Складіть формули речовин:
- •5. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:
- •У рок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.
- •2. Атом з певним зарядом ядра;
- •3. Електронейтральна частинка
- •2. Користуючись періодичною системою хімічних елементів д.І. Менделєєва, заповніть таблицю:
- •3. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •4. Визначити масові частки елементів в калій перманганаті kMnO4.
- •Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:
- •Структурних одиниць(молекул, атомів або йонів) містиься в 1 моль речовини ;
- •1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та одиницями її вимірювання:
- •2. Дано:
- •3. Дано:
- •1. Запишіть формули :
- •2. Заповніть таблицю:
- •3. Дано:
- •4. Дано:
- •1 . Відносна густина газів – це ________________________________
- •3. Розрахуйте відносну густину карбон (іv) оксиду за воднем.
- •5. Розрахуйте відносну густину карбон (іv) оксиду за воднем.
- •3 . Дано:
- •1 . Визначити відносну густину кисню за гелієм.
- •2. Визначити співвідношення мас елементів в залізній окалині Fe3o4.
- •3. Визначити число молекул, кількість речовини та об’єм 88 г карбон (іv) оксиду.
- •4. Визначити число молекул, масу та об’єм 3 моль водню н2.
- •Визначити кількість речовини, масу та об’єм 18*1023 чадного газу со?
- •1. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,01 *1023
- •2. Розрахуйте масу кисню(г) об’ємом 3,36 л (н.У.):
- •5. Виберіть твердження щодо відносної густини сірководню (н2s) за воднем:
- •6. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини:
- •7. Встановіть послідовність речовини для кисню згідно з ланцюжком
- •1. Заповніть таблицю:
- •0,3 Моль NaОн:
- •1. Серед запропонованих формул виберіть формули оксидів, кислот, основ, солей та запишіть їх у відповідний стовпчик таблиці –
- •2. Запишіть формули несолєтворних оксидів:та дайте їм назви:
- •4. Складіть формули оксидів:
- •5. Встановіть відповідність між назвою та формулою оксиду:
- •1 . Встановіть відповідність між назвою та формулою кислоти:
- •2. З’єднайте формулу кислоти з її характеристиками, як це показано в прикладі:
- •3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 49 г сульфатної кислоти.
- •4. Визначити масу та число молекул , що містяться в 0,5 моль нітратної кислоти.
- •1. Встановіть відповідність між формулою кислотного залишку та його назвою :
- •2. Складіть формули солей:
- •3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 34,2 г алюміній сульфату.
- •1. Встановіть відповідність між формулою речовини та приналежністю її до певного класу неорганічних сполук:
- •2. Складіть формули наступних речовин:
- •3. Розподіліть формули основ в залежності від їх розчинності у воді
- •4. Встановіть формулу основи за такими даними: масова частка Феруму складає 52,34%, Оксигену – 44,86%, Гідрогену – 2,8%.
- •1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції:
- •2. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •3. Закінчити рівняння реакцій:
- •4. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Встановіть відповідність між іникатором та його кольором в кислоті:
- •3. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •4. З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •5. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Закінчити рівняння реакцій:
- •2. Здійснити перетворення речовин:
- •3. Яка маса кальцій гідроксиду (гашеного вапна) утвориться при взаємодії кальцій оксиду (негашеного вапна) з 36 г води?
- •2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:
- •3. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •4. З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:
- •Металічного і неметалічного.
- •1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції:
- •2. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •3 . З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •4. Закінчити рівняння реакцій:
- •У рок № 21 Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук
- •1. Встановіть відповідність між формулою сполуки та її приналежністю до класу неорганічних сполук:
- •2. Здійснити перетворення речовин (яким реактивом потрібно скористатися, щоб перейти від одної сполуки до іншої?):
- •4. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до основного оксиду:
- •5. Запишіть рівняння реакцій , які відповідають послідовності попереднього завдання.
- •1. Встановіть відповідність класу сполуки її формулі:
- •2. Встановіть відповідність формул
- •3. Виберіть речовини для здійснення перетворень згідно зі схемою
- •4. Виберіть речовини а, в, с і d для здійснення претворень згідно зі схемою
- •5. Виберіть твердження щодо гідроксиду двовалентного металу, що має відносну молекулярну масу 74:
- •( Підготовка до практичної роботи: Дослідження основних класів неорганічних сполук)
- •1. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в кислоті:
- •4. Малиновий.
- •2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:
- •4. Малиновий.
- •3. Доведіть, що літій оксид відноситься 4. Доведіть, що фосфор(V) оксид відноситься до
- •5. Запишіть чотири рівняння реакції, які ілюструють хімічні властивості ортофосфатної кислоти.
- •6. Який об’єм карбон (іv) оксиду виділиться при взаємодії 13,4 г калій карбонату з хлоридною кислотою?
- •( Підготовка до практичної роботи: Розвязування експериментальних задач)
- •1. Здійснити перетворення речовин:
- •2. Доведіть якісний склад алюміній сульфату. Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
- •3. Запишіть рівняння хімічних реакцій, за 4. Здійснити перетворення речовин:
- •5. Яку масу солі можна добути при взаємодії
- •112 Г калій гідроксиду та сульфатною кислотою.
- •2. Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій (будь уважним, 3 реакції неможливі !!!):
- •3. Здійснити перетворення речовин:
- •4. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з хлоридною кислотою: купрум(іі) нітрат, кальцій гідроксид, барій карбонат:
- •5. Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодій 10,2 г алюміній оксиду з сульфатною кислотою?
- •1. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів та її сутністю: а) Лавуазьє; 1. Елементи розміщено в порядку зростання атомних мас, властивості
- •5. Відомі елементи поділив на метали і неметали;
- •6. Елементи розмістив на поверхні циліндру по спіралі, подібні знаходилися під подібними.
- •2. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів та її недоліком:
- •2. «Хрестики – нулики»
- •3. Встановіть послідовність зростання відносної густини за воднем наступних газів:
- •4. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 7,8 г калію з водою?
- •1. Випишіть з даної таблиці :
- •2. Серед запропонованих формулювань періодичного закону виберіть формулювання, запропоноване д.І. Менделєєвим:
- •3. Відносна молекулярна маса сполуки r2o3 становить 102. Визначить елемент.
- •4. Елемент r входить до складу кислоти н2rо4, відносна молекулярна маса якої 98.
- •1 . Підпишіть назви складових атому, дайте назви елементарних частинок, що входять до складу атому, вкажіть їх умовну масу та заряд:
- •2. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів в ядрі атому:
- •3. Встановіть відповідність між назвою елементарної частинки та її характеристикою:
- •3. Негативно заряджені частинки, що обертаються навколо
- •4. Визначить протонне та нуклонне число в таких атомах:
- •5. Визначить хімічний елемент за умовою завдання :
- •1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
- •2. Виберіть тезу, в якій розкривається фізичний зміст періодичного закону:
- •3. Ізотопи – це атоми, які мають:
- •4. Закінчить рівняння ядерних реакцій:
- •5. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:
- •6. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента:
- •1. Намалюйте форму атомної орбіталі для наступних електронів:
- •2. Підпишіть назви енергетичних підрівнів, вкажіть максимальну кількість електронів на кожному з них, заповніть кожний енергетичний рівень відповідною кількістю електронів:
- •3. Складіть формулу електронної оболонки, графічну та електронну формули для елементу № 11.
- •4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:
- •5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та кількістю енергетичних рівнів в його атомі:
- •1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його приналежністю до електронної родини:
- •2. Запишіть електронну формулу для наступних хімічних елементів:
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку зростання зростання атомного радіуса: атомного радіуса:
- •6. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Силіцію, закінчить графічну та електронну формули:
- •2. Впишіть символ хімічного елементу в таблицю, в залежності до його належності певній електронній родині – Mo, Cs, Pb, Cu, Md, Ca, Mn, Pu:
- •3. Закінчить речення:
- •4. Здійснити перетворення речовин:
- •5. Укажіть порядковий номер металу в
- •5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю:
- •6. Встановіть відповідність між масою речовини та її об’ємом:
- •1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку зростання атомного радіуса: зростання атомного радіуса:
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку
- •5. Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку
- •7. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: карбон (IV) оксид, купрум(іі) гідроксид, цинк:
- •1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку
- •5. Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку
- •7. Розташуйте елементи в порядку 8. Розташуйте елементи в порядку
- •9. Встановіть послідовність розміщення формул відповідно до схеми перетворень
- •1. За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Натрій:
- •IV Порівняння з сусідами по періоду і групі:
- •2. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю елементів:
- •3. . Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Магнію, закінчить графічну та електронну формули:
- •4. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •5. Здійснити перетворення речовин: к 1→ кон 2→ Cr(oh)3 3→ Cr2(so4)3
- •У рок № 39 Узагальнюючий урок
- •1. Встановіть характеристику елементу r, який утворює сполуку roh:
- •2. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента:
- •3. Складіть формули речовин, до складу яких входять:
- •5. Здійснити перетворення речовин: Zn 1→ ZnO 2→ ZnSo4 3→Zn(oh)2 4→ Na2ZnO2
- •6. При взаємодії 22,8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 32 г його гідроксиду. Визначте метал.
- •1. Що енергетично вигідніше – віддати чи приєднати електрони з метою досягнення вісьмиелектронного октету для атому (заповніть пропуски):
- •2. Встановіть послідовність зростання 3. Встановіть послідовність зростання
- •4. Встановіть послідовність зменшення 5. Встановіть послідовність зменшення
- •6.Заповніть таблицю:
- •2.Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв’язку ;
- •3. Виберіть рядок, в якому в перелічені 4. Виберіть рядок, в якому в перелічені
- •5. Намалюйте схему утворення молекули Cl2. 6. Намалюйте схему утворення молекули co2
- •216 Г натрій карбонату з хлоридною кислотою?
- •8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:
- •1. «Хрестики – нулики»
- •2. Закінчить речення:
- •3. Намалюйте схему утворення молекули о2. 4. Намалюйте схему утворення молекули co.
- •5. Намалюйте схему утворення речовини kBr.
- •6. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •1. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та властивостями речовин, що нею утворені:
- •3. В залежності від взаємного розміщення
- •4. Речовини характеризуються електро – та
- •2. Серед наведених формул kCl, сірка, BaS, алмаз, co2, графіт, h2 виберіть формули речовин, утворених певною кристлічною граткою, заповніть таблицю:
- •4. Порівняйте за будовою атом та йон Магнію. 5. Порівняйте за будовою атом та йон Хлору.
- •1. Визначити ступінь окиснення елементів в формулах бінарних сполук:
- •2. Визначити ступінь окиснення центрального атому в наступних формулах :
- •3. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення центрального атому:
- •6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі
6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі
Д.І. Менделєєва, якщо при взаємодії з хлором одновалентний метал масою 4,6 г утворив 11,7 г хлориду.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У рок № 45 Узагальнюючий урок
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
|
|
6 |
|
|
21 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
17 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
18 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
|
14 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
|
|
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По вертикалі: |
По горизонталі: |
1. Розчинна основа. 2. Лужний елемент. 3. Автор однієї із перших класифікацій хімічних елементів. 4. Здатність речовин проявляти металічні та неметалічні властивості. 5. Елементарна частинка, яка обертається навколо ядра атому. 6. Атоми, які різняться кількістю нейтронів. 8. Вчений, який відкрив число частинок в 1 моль речовини. 9. Здатність атомів приєднувати електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. 10. Тип хімічного звязку, утвореного між металом та неметалом. 11. Ряд хімічних елементів, що починається лужним металлом та закінчується інерним газом. 12. Одиниця виміру кількості речовини. |
13. Вертикальний ряд хімічних елементів. 14. Елементарна частинка з позитивним зарядом, що знаходиться в ядрі. 15. Інертний газ. 16. Лужний метал. 17. Електронейтральна частинка, яка складається з ядра та електронів, що рухаються навколо ядра. 18. Незаряджена частинка, яка знаходиться в ядрі. 19. Вчений, яки відкрив періодичний закон та періодичну систему хімічних елементів. 20. Складна речовина, яка складається з атомів Гідрогену та кислотних залишків. 21. Галоген. 22. Кристалічна гратка алмазу. 23. Складна речовина, яка складається з двох хімічних елементів, один з яких Оксиген.
|