Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ВОПРОСЫ К РАБОТАМ.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
10.07.2019
Размер:
64 Кб
Скачать

К работе « Взаимная растворимость в системе фенол – вода»

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Что называется фазой?

Какое число фаз может образовать индивидуальное вещество?

Что называется составляющей, компонентом равновесной системы?

Общее условие равновесия в гетерогенной системе.

Что называется числом термодинамических степеней свободы равновесной системы?

Как определяется число термодинамических степеней свободы?

Расчет числа фаз, компонентов и числа степеней свободы равновесной системы.

Вывод правила фаз Гиббса.

Вывод правила рычага.

Диаграммы состояния бинарных систем: с простой эвтектикой; с образованием конгруэнтно плавящегося химического соединения; с образованием инконгруэнтно плавящегося химического соединения; с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии с эвтектикой и перитектикой; с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии; с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии состоянии.

Расчет состава фаз, массы фаз, содержания компонентов в фазах по диаграммам состояния.

Что представляет собой термический анализ?

Что представляет собой кривая охлаждения?

Как определить критическую температуру взаимной растворимости по методу Алексеева?

Что представляет собой физико-химический анализ?

Принципы непрерывности и соответствия в физико-химическом анализе.

К работе «Определение теплоты испарения жидкости»

ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

Основные понятия и определения: гомогенная и гетерогенная системы, фаза, составляющие вещества, компонент, число степеней свободы.

Общее условие равновесия в гетерогенной системе.

Зависимость изобарно-изотермического потенциала от температуры, давления и концентрации.

Вывод правила фаз Гиббса.

Фазовые переходы первого и второго рода.

Какое число фаз может образовать индивидуальное вещество?

Чему равна вариантность однокомпонентной системы в тройной точке?

Вывод уравнения Клаузиуса–Клапейрона.

Уравнение Клаузиуса–Клапейрона для процесса испарения.

Вывод уравнения Клаузиуса–Клапейрона с учетом зависимости теплоты испарения от температуры.

Связь между теплотами плавления, испарения и сублимации.

Как изменится температура плавления при повышении давления?

Энантиотропные и монотропные фазовые превращения.

Как экспериментально определить теплоту испарения жидкости?

Метод наименьших квадратов.

К работе «Определение теплоты растворения соли»

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

Определения понятий: термодинамическая система, параметры состояния, функции состояния, уравнения состояния. Приведите примеры.

Внутренняя энергия.

Работа и теплота процесса.

Формулировки 1-го закона термодинамики. Уравнения 1-го закона в интегральной и дифференциальной формах.

Тепловые эффекты. Определение понятий: теплота образования, теплота сгорания.

Вывод уравнения взаимосвязи теплового эффекта процесса, протекающего при постоянном давлении, с тепловым эффектом этого же процесса, протекающего при постоянном объеме.

Связь между тепловым эффектом химической реакции и энергиями связи исходных веществ и продуктов реакции?

Дайте определения дифференциальной, полной, промежуточной, интегральной и первой интегральной теплот растворения вещества. Какова связь интегральной теплоты растворения соли с энергией ее кристаллической решетки?

Сформулируйте закон Гесса. Приведете примеры химических процессов, иллюстрирующие этот закон.

Сформулируйте два следствия из закона Гесса. Покажите, что приведенные закономерности действительно вытекают из этого закона.

Зависимость теплового эффекта от температуры. Выведите уравнение Кирхгоффа.

Каков физический смысл постоянной калориметра? Приведите несколько способов её экспериментального определения.

Оцените максимальную относительную погрешность полученного вами значения константы калориметра.

Каково устройство и назначение термометра Бекмана? Как производится его настройка при изу­чении экзо- и эндотермических эффектов?

Как графически определяется изменение температуры в хо­де процесса по данным калориметрического опыта?

Химическое равновесие

Условие химического равновесия.

Химическая переменная (степень продвижения реакции).

Вывод закона действия масс. Константа химического равновесия.

Способы представления констант равновесия, связь между ними.

Вывод уравнения изотермы химической реакции.

Химическое сродство.

Влияние внешних условий на положение равновесия. Принцип подвижного равновесия.

Влияние давления на химическое равновесие.

Влияние температуры на химическое равновесие.

Вывод уравнения зависимости константы химического равновесия от температуры.

Тепловая теорема Нернста.

Расчет констант равновесия с использованием тепловой теоремы Нернста.

Определение константы диссоциации слабой кислоты индикаторным методом

Что такое индикатор? Одноцветные и двухцветные индикаторы, приведите примеры.

Зона перехода индикатора.

Величины количественной оценки поглощения света веществом.

Что такое оптическая плотность?

Закон Бугера–Ламберта–Бера, его математическое выражение.

Что такое молярный коэффициент поглощения?

Выбор условий измерения оптической плотности растворов.

Электронные спектры поглощения. Соотношение между энергией, частотой и длиной волны электромагнитного излучения.

Вывод формулы для расчета константы диссоциации слабой кислоты индикаторным методом.

Выбор индикатора для определения константы диссоциации слабой кислоты индикаторным методом.

Что такое буферный раствор?

Как рассчитать концентрационную и термодинамическую константы диссоциации слабой кислоты?

Что такое ионная сила раствора?

Что такое колориметрия, фотометрия и спектрофотометрия?

Какому интервалу измеряемых оптических плотностей соответствует наименьшая относительная погрешность?

Распределение вещества между двумя фазами

Что называется химическим потенциалом компонента? Что такое стандартный химический потенциал?

Вывод и формулировка закона распределения Нернста.

При каких условиях выполняется закона распределения Нернста?

Какие факторы влияют на величину коэффициента распределения?

Определение константы ассоциации вещества в одной из фаз при распределении.

Что такое экстракция? Примеры использования экстракции.

Расчет количества экстрагируемого вещества при однократной и многократной экстракции.

Криоскопия

Дайте определение понятия раствор. Виды растворов: идеальные и реальные, насыщенные и бесконечно разбавленные.

Способы выражения состава растворов: массовая, мольная и объемная доли, молярность, моляльность.

Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля.

Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.

Парциальные молярные величины (ПМВ). Методы определения ПМВ.

Дайте определение понятия кажущегося молярного свойства компонета раствора. Как эти величины используются в химии растворов?

Коллигативные свойства растворов. Запишите основные уравнения, передающие их зависимость от состава раствора.

Выведите уравнение Вант-Гоффа, выражающее зависимость осмотического давления от молярной концентрации растворенного вещества.

Выведите уравнение, выражающее зависимость понижения температуры замерзания раствора от моляльности растворенного вещества.

Выведите уравнение, выражающее зависимость повышения температуры кипения раствора от моляльности растворенного вещества.

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Диссоциация и ассоциация молекул в растворах. Фактор ассоциации.

Термодинамическая активность компонента раствора, стандартизация активности. Перечислите экспериментальные методы определения активности.

Выведите уравнение для расчета коэффициентов активности по криоскопическим данным.

Как можно экспериментально определить и теоретически рассчитать эбуллиоскопическую и криоскопическую постоянные?

Как при помощи осмометрического и криоскопического эксперимента определяют молярную массу растворенного вещества? Запишите соответствующие расчетные уравнения. Какой из этих двух методов дает более точные результаты?

К работе «Определение удельной и молярной рефракции растворенного вещества»

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ

Электрические свойства молекул. Полярные и неполярные молекулы. Диполь. Электрический дипольный момент.

Поведение полярных и неполярных молекул во внешнем электрическом поле. Явление поляризации (поляризуемости) молекул. Деформационная и ориентационная составляющие. Индуцированный дипольный момент.

Поляризуемость как физическая величина. Связь поляризуемости и индуцированного дипольного момента. Деформационная и ориентационная поляризуемость.

Диэлектрическая проницаемость. Поляризация диэлектрика. Атомная, электронная и ориентационная поляризация. Аддитивность поляризации.

Связь поляризации неполярного диэлектрика с диэлектрической проницаемостью, уравнение Клаузиуса-Моссотти.

Связь поляризации полярного диэлектрика с диэлектрической проницаемостью, уравнение Дебая.

Зависимость поляризации от температуры.

Расчет дипольных моментов молекул по данным о поляризации.

Явление преломления света. Закон преломления, относительные и абсолютные показатели преломления. Предельный угол преломления и явление полного внутреннего отражения.

Зависимость показателя преломления от природы вещества, температуры, длины волны. Явление двойного лучепреломления в кристаллах.

Измерение показателя преломления. Принципиальная схема рефрактометра Аббе.

Пикнометрический метод определения плотности жидкостей.

Соотношение между показателем преломления и плотностью вещества. Удельная рефракция. Формулы Ньютона–Лапласа и Лорентц–Лоренца.

Молярная рефракция, ее свойства и физический смысл. Связь молярной рефракции и молярной поляризации. Аддитивность рефракции.

Определение рефракции растворенного вещества.

Рефрактометрия. Расчет дипольного момента на основании рефрактометрических измерений.

Рефрактометрия. Использование рефракции в структурном анализе.

Рефрактометрия. Использование рефрактометрии в физико-химическом анализе.

.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.