5.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений

При повышении температуры цвет раствора в пробирке светлеет, а при уменьшении становиться ярко-синий (голубой) относительно контрольной пробирке.

При изменении температуры изменяется как прямая, так и обратная реакция, но в разной степени.

Для определения направления смещения равновесия необходимо определить тепловой эффект процесса.

Если энергия активации прямой реакции больше энергии активации обратной, что характерна для эндотермической реакции (), то с увеличением температуры скорость прямой реакции увеличивается больше чем скорость обратной (следствие из уравнение Аррениуса). Следовательно, повышение температуры увеличивает константу равновесия эндотермической реакции, т.к. увеличивается отношение.

В нашем случае энергия активации прямой реакции, меньше энергии активации обратной, т.е. реакция экзотермическая (). С увеличением температуры скорость обратной реакции увеличивается больше, чем скорость прямой (). Следовательно повышение температуры уменьшает константу равновесия экзотермической реакции, т.к. отношение.

5.3. Вывод

При равновесие смещается в сторону эндотермической реакции(), а прив сторону экзотермической ()