лаба 3 1 курс до / 3C3B
.DOCКонтрольные вопросы
1. Что называется электродами первого рода. Привести примеры. Составить схему кислотного электрода, уравнение электродной реакции и рассчитайть величину электродного потенциала при T=298K, PO2=101kПа и pH=12.
Электроды первого рода - металлические или газовые электроды, опущенные в растворы собственных солей и обратимые по отноошению к собственным ионам:
Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu+
Pt, O2 / OH-
jO2 / OH- = 1.23 - 0.059*pH = 1.23 - 0.059*12 = 0.522 В
2. Составить схему концентрационного гальванического элемента из двух водородных электродов, погруженных в 0.1М растворы Hcl и CH3COOH (Kд = 1.8*10-5). Записать уравнения анодно-катодных процессов, рассчитать значения E, Am и Kp при T=298K и pH2=101 kПа.
A(-) K(+)
Pt, H2 / HCl // CH3COOH / H2,Pt
0.1M 0.1M
HCl = H+ + Cl- CH3COOH = CH3COO + H+
[H+] = ÖKд*Cм = 1.34*10-3 м/л
jHCl = -0.059В
jCH3COOH = 0.059ln[H+] = -0.016В
K: 2H+ +2e -> H2
A: H2 - 2e -> 2H+
E = jK - ja -0.016 + 0.059 = 0.043В
Am = nFE = 2*96500*0.043 = 8.3 кДж
lgKp = nFE/2.3RT = 1.45
Kp = 101.45
3. Обьяснить механизм возникновения поляризации при электролизе раствора NaCl (pH=7) на электродах из платины. Записать уравнения электрохимических процессов, происходящих при электролизе этой соли и рассчитать Eразл. (hH2=0.5В, hCl2=0.3В).
K(-) | Pt / NaCl / Pt | A(+)
Na+ | |Cl-
H2O | 2H2O+2e=H2+2OH- | H2O 2H2O - 4e = O2 + 4H+
2Cl- - 2e = Cl2
Платиновый электрод играет роль водородного. На аноде происходит осаждение восстановленного хлора, что приводит к постепенному снижению потенциала анода.
Eразл. = j0к - j0а = 0.5 - 0.3 = 0.2В
4. Привести электрохимическую систему для получения хромированного покрытия на стальной подложке. Написать уравнения катодно-анодных процессов.
K(-) |CrSO4, H2O |A(+)
Cr2+ | |H2O
Cr2+ +2e = Cr0 | |2H2O - 4e = O2 + 4H+
5. Рассчитать количества веществ (по массе и обьему), выделившихся на графитовых электродах при прохождении через раствор KOH тока силой 6А в течение 30 мин, если выход по току 90%.
m = (В * A * I * t) / nF = 3.92г.