лаба 3 1 курс до / CLW32

 ќЄбЇҐаҐ¬Ґ­в «м­ п з бвм.
@–Ґ«м а Ў®вл : Ё§гзЁвм Є в®¤­лҐ Ё  ­®¤­лҐ Їа®жҐббл, Їа®вҐЄ ойЁҐ
­  н«ҐЄвத е ЇаЁ н«ҐЄва®«Ё§Ґ,   в Є ¦Ґ б®Ўа вм вЁЇ®ўлҐ б奬л
Ј «мў ­ЁзҐбЄЁе н«Ґ¬Ґ­в®ў, Ё§¬ҐаЁвм Ёе ќ„‘ Ё Ё§гзЁвм Їа®вҐЄ ойЁҐ ў
­Ёе н«ҐЄва®еЁ¬ЁзҐбЄЁҐ Їа®жҐббл; Ё§гзЁвм пў«Ґ­ЁҐ Ї®«паЁ жЁЁ.
 2.1 ќ«ҐЄва®«Ё§.
 2.1.1 ќ«ҐЄва®«Ё§ а бвў®а®ў б®«Ґ© ­  Ё­Ґав­ле н«ҐЄвத е.
@•®¤ ®Їлв .
‚ н«ЁЄва®«Ё§Ґа ( U-®Ўа §­го вагЎЄг ) ­ «Ё«Ё 0,5Њ а бвў®а CuCl2,
ўбв ўЁ«Ё Ја дЁв®ўлҐ н«ҐЄвதл, Ї®¤Є«озЁ«Ё Ёе ­  7 ¬Ё­гв Є ўлЇап-
¬ЁвҐ«о. ‡ вҐ¬, ®вᮥ¤Ё­Ёў ўлЇап¬ЁвҐ«м ®в бҐвЁ ў  ­®¤­®Ґ Їа®бва ­-
бвў® Є Ї­г«Ё 2-3 Є Ї«Ё ©®¤®Єа е¬ « ,   н«ҐЄва®¤л Ї®бв ўЁ«Ё ®Ўа -
Ў влў вмбп ¤«п б«Ґ¤го饣® ®Їлв .
@„ ­­лҐ ®Їлв .
Ќ Ў«о¤ «Ё ўл¤Ґ«Ґ­ЁҐ Ј §  ­   ­®¤Ґ Ё Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ ®Єа бЄЁ Є в®¤  ­ 
Ўгаго. ЏаЁ ¤®Ў ў«Ґ­ЁЁ ©®¤®Єа е¬ «  а бвў®а ў  ­®¤­®¬ Їа®бва ­б⢥
Ї®зҐа­Ґ«.
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаҐ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
Џа®Ё§®иҐ¤иЁҐ Ё§¬Ґ­Ґ­Ёп Ј®ў®апв ® Їа®вҐЄ ­ЁЁ б«Ґ¤го饩 ॠЄжЁЁ
C(-)іCuCl2,H2OіC(+)
K(-)і A(+)і
ДДДДґ ДДДДґ
Cu2+і Cu2+ + 2e = Cu Cl- і 2Cl- - 2e = Cl2
H2O і H2O і
‘㬬 а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ ЇаЁ¬Ґв ўЁ¤ : CuCl2 = Cu + ‘¤2
ќв® га ў­Ґ­ЁҐ ®Ўкпб­пҐв Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ жўҐв  ­  Є в®¤Ґ Ё ­   ­®¤Ґ
ЇаЁ ¤®Ў ў«Ґ­ЁЁ ©®¤®Єа е¬ « .
@ ‚лў®¤.
ђ бвў®а CuCl2 ЇаЁ н«ҐЄва®«Ё§Ґ ­  Ё­Ґав­ле н«ҐЄвத е а §« Ј Ґв-
бп ¤® Cu Ё Cl2.
 2.1.2. ќ«ҐЄва®«Ё§ а бвў®а  KI.
@ •®¤ ®Їлв .
‚ н«ҐЄва®«Ё§Ґа ­ «Ё«Ё а бвў®а б®«Ё KI, ­  7 ¬Ё­гв Ї®¤Є«озЁ«Ё Є
бҐвЁ,   § вҐ¬ ў Є в®¤­®Ґ Їа®бва ­бвў® Є Ї­г«Ё 2-3 Є Ї«Ё 䥭®«дв -
«ҐЁ­ ,   ў  ­®¤­®Ґ ¤®Ў ўЁ«Ё ­ҐбЄ®«м® Є ЇҐ«м ©®¤®Єа е¬ « .
@ „ ­­лҐ ®Їлв .
Ќ   ­®¤Ґ ­ Ў«о¤ «Ё ®Ўа §®ў ­ЁҐ Ўга®© ®Єа бЄЁ,   ­  Є в®¤Ґ ўл¤Ґ-
«Ґ­ЁҐ Ј § . ЏаЁ ¤®Ў ў«Ґ­ЁЁ ᮮ⢥вбвўгойЁе ўҐйҐбвў ®Єа бЄ  Є в®-
¤  бв «  ¬ «Ё­®ў®©,    ­®¤  бЁ­Ґ©.
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаЁ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
€§¬Ґ­Ґ­ЁҐ ®Єа бЄЁ Ј®ў®аЁв ® 饫®з­®© б।Ґ ®Ўа §го饩бп ў Є -
⮤­®¬ Їа®бва ­б⢥,   Ї®бЁ­Ґ­ЁҐ ©®¤®Єа е¬ «  ўл§лў Ґв ®Ўа §®ўл-
ў ойЁ©бп ў  ­®¤­®¬ Їа®бва ­б⢥ ©®¤, в.Ґ. Їа®вҐЄ « б«Ґ¤гойЁ© Їа®-
жҐбб
C(-)іKI,H2OіC(+)
K(-)і A(+)і
ДДДДґ ДДДДґ
K+ і 2H2O + 2e = H2 + OH- I- і 2I- - 2e = I2
H2O і H2O і
‘г¬ а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ
2KI + H2O = H2 + I2 + KOH
@ ‚лў®¤.
ЏаЁ н«ҐЄва®«Ё§Ґ б®«Ґ©  ЄвЁў­ле ¬Ґв «®ў ­  Є в®¤Ґ Їа®Ёб室Ёв
®ЄЁб«Ґ­ЁҐ ў®¤л, зв® ¤Ґ« Ґв ­Ґў®§¬®¦­л¬ Ї®«г祭ЁҐ зЁбвле  ЄвЁў­ле
¬Ґв ««®ў в ЄЁ¬ бЇ®б®Ў®¬, в Є Є Є нв® ¤Ґ« «®«бм ў ЇҐаҐ¤л¤г饬 ®Їл-
вҐ.
 2.1.3 ќ«ЁЄва®«Ё§ а бвў®а  Na2SO4.
@ •®¤ ®Їлв .
‚ н«ЁЄва®«Ё§Ґа ­ «Ё«Ё 0,5Њ а бвў®а ¤ ­­®© б®«Ё, Ї®¤Є«озЁ«Ё Є
ўлЇап¬ЁвҐ«о ­  7 ¬Ё­гв. Џ®б«Ґ нв®Ј® б Є в®¤  Ё  ­®¤  ў§п«Ё Ї®
­ҐбЄ®«мЄ® Є ЇҐ«м а бвў®а  Ё ¤®Ў ўЁ«Ё Є нвЁ¬ Їа®Ў ¬ ᮮ⢥вб⢥­-
­® 䥭®«дв «ҐЁ­ Ё « Є¬гб.
@ „ ­­лҐ ®Їлв .
Ќ  Є в®¤Ґ Ё ­   ­®¤Ґ ЇаЁб室Ё«® ўл¤Ґ«Ґ­ЁҐ Ј §®ў. Џа®Ў  б Є в®-
¤  ЇаЁ®ЎаҐ«  ¬ «Ё­®ўго ®Єа бЄг,  б  ­®¤  Їа®Ў  бв «  Єа б­®©.
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаЁ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
Њ «Ё­®ў п ®Єа бЄ  Є в®¤  бўЁ¤ҐвҐ«мбвўгҐв ® 饫®з­®© б।Ґ,  
Єа б­ п  ­®¤  ® ЄЁ«®в­®©. ќв® в Є ¦Ґ ¬®¦­® Ї®¤вўҐа¤Ёвм, Ґб«Ё § -
ЇЁб вм Їа®жҐбб н«ҐЄва®«Ё§  ў ўЁ¤Ґ беҐ¬л Ё га ў­Ґ­Ёп :
C(-)іNa2SO4,H2OіC(+)
K(-)і A(+)і
ДДДДґ ДДДДґ
Na+ і 2H2O + 2e = H2 + OH- SO22- і 2H2O - 2e = O2 + 4H+
H2O і H2O і
‘г¬ а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ Ё¬ҐҐв ўЁ¤
Na2SO4 + 4H2O = H2 + O2 + 2NaOH + H2SO4
Џ® б奬Ґ ўЁ¤­®, зв® ­  Є в®¤Ґ Їа®Ёб室Ёв ®Ўа §®ў ў­ЁҐ 饫®зЁ,  
 ­®¤  Їа®Ёб室Ёв ®Ўа §®ў ­ЁҐ ЄЁб«®вл.
@ ‚лў®¤.
ЏаЁ н«ҐЄва®«Ё§Ґ а бвў®а  б®«Ё ЄЁб«®а®¤б®¤Ґа¦ йҐ© ЄЁб«®вл  ЄвЁў-
­®Ј® ¬Ґв ««  ­  ®Ў®Ёе н«ҐЄвத е ЇаЁб室Ёв Їа®жҐбб в®«мЄ® б ў®-
¤®© ( ­  Є в®¤Ґ ®­  ў®ббв ­ ў«Ёў Ґвбп,   ­   ­®¤Ґ - ®ЄЁб«пҐвбп ).
 2.2 ѓ «мў ­зҐбЄЁҐ н«Ґ¬Ґ­вл.
 2.2.1
@ •®¤ ®Їлв .
‚ ваЁ Їа®ЎЁаЄЁ ­ «Ё«Ё бг«мд вл Al,Sn,Cu,   § вҐ¬ Ї®¬ҐбвЁ«Ё ў
­Ёе ЇаЁЎ«Ё§ЁвҐ«м­® ®¤Ё­ Є®ўлҐ Ја ­г«л жЁ­Є .
@ „ ­­лҐ ®Їлв .
‚ ЇҐаў®© Їа®ЎЁаЄҐ ­ЁЄ ЄЁе Ё§¬Ґ­Ґ­Ё© ­Ґ Їа®Ё§®и«®, ў® ўв®а®© Ї®-
ўҐае­®бвм  «о¬Ё­Ёп бв «  Ў®«ҐҐ Ў«Ґбвп饩,   ў ваҐв쥩 Їа®ЎЁаЄҐ ­ 
Ї®ўҐае­®бвЁ жЁ­Є  Ї®пўЁ«Ёбм ЎгалҐ Їпв­ .
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаЁ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
‚ ЇҐаў®© Їа®ЎЁаЄҐ ( бг«мд в  ««о¬Ё­Ёп ) ­ЁзҐЈ® ­Ґ Їа®Ё§®и«®,  
§­ зЁв ­ЁЄ Є®© Їа®жҐбб в ¬ ­Ґ 襫.
‚® ўв®а®© Їа®ЎЁаЄҐ Їа®вҐЄ « Їа®жҐбб Ї® б奬Ґ
Sn2+ + Zn = Zn2+ + Sn
Ё«Ё ў ¬®«ҐЄг«па­®¬ ўЁ¤Ґ
SnSO4 + Zn = ZnSO4 + Sn
‚ ваҐв쥩 Їа®ЎЁаЄҐ Їа®вҐЄ « Їа®жҐбб Ї® б奬Ґ
Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu
Ё«Ё ў ¬®«ҐЄг«па­®¬ ўЁ¤Ґ
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
@ ‚лў®¤.
Ѓ®«ҐҐ  ЄвЁў­лҐ ¬Ґв ««л ( ў з бв­®бвЁ Zn ) ўлвҐб­пов ¬Ґ­­ҐҐ  Є-
вЁў­лҐ Ё§ а бвў®а®ў Ёе б®«Ґ©,   ¬Ґ­ҐҐ  ЄвЁў­лҐ ­Ґ ўлвҐб­пов Ў®-
«ҐҐ  ЄвЁў­лҐ. ( ЂЄвЁў­®бвм ¬Ґв ««  ®ЇаҐ¤Ґ«пнвбп Ї® н«ҐЄва®еЁ¬Ё-
зҐбЄ®¬г ап¤г ­ Їа殮­Ё© )
 2.2.2 ЋЇаҐ¤Ґ«Ґ­ЁҐ ќ„‘ ¬Ґ¤­®-жЁ­Є®ў®Ј® Ё ¬Ґ¤­®-­ЁЄҐ«Ґў®Ј®
Ј «мў ­ЁзҐбЄ®Ј® н«Ґ¬Ґ­в .
@ •®¤ ®Їлв .
‚ ¤ў  бв Є ­  ­ «Ё«Ё 1Њ а бвў®ал CuSO4 Ё ZnSO4. Џ®¬ҐбвЁ«Ё ў ­Ёе
ᮮ⢥вбвўгойЁҐ н«ҐЄвதл : ¬Ґ¤­л© Ё жЁ­Є®ўл©, ᮥ¤Ё­Ё«Ё бв Є ­ 
Їа®ў®¤­ЁЄ®¬ ўв®а®Ј® த  Ё Ё§¬ҐаЁ«Ё §­ зҐ­ЁҐ ќ„‘. ‡ вҐ¬ ®Їлв Ї®ў-
в®аЁ«Ё ¤«п бг«мд в  ­ЁЄҐ«п Ё ­ЁЄҐ«Ґў®Ј® н«ҐЄвத .
@ „ ­­лҐ ®Їлв .
„«п ЇҐаў®Ј® ®Їлв  … = 0.66 ‚,   ¤«п ўва®Ј® … = 0.35 ‚.
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаЁ¬Ґ­в «м­ е ¤ ­­ле.
ЏаЁ Їа®ўҐ¤Ґ­ЁЁ ®Їлв  Ўл«Ё б®Ўа ­л Ј «мў ­ЁзҐбЄЁҐ н«Ґ¬Ґ­вл Ї®
б«Ґ¤гойЁ¬ б奬 ¬
ZnіZnSO4єCuSO4іCu
NiіNiSO4єCuSO4іCu
A: Zn - 2e = Zn2+ і ¤«п ЇҐаў®© ॠЄжЁЁ
 K: Cu2+ + 2e = Cu і
‘㬬 а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
A: Ni - 2e = Ni2+ і ¤«п ўв®а®© ॠЄжЁЁ
K: Cu2+ + 2e = Cu і
‘㬬 а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu
’Ґ®аЁвЁзҐбЄЁ а ббзЁв ­­лҐ §­ зҐ­Ёп ќ„‘ ¤«п ¤ ­­ле н«Ґ¬Ґ­в®ў
ᮮ⢥вб⢥­­® …1 = 1.1 ‚ Ё …2 = 0.587 ‚.
Џа ЄвЁзҐбЄЁҐ §­ зҐ­Ёп ќ„‘ Ї®«гзЁ«Ёбм ¬Ґ­миҐ вҐ®аҐвЁзҐбЄ®Ј®. ‚
®Ў®Ёе б«гз пе нв® ¬®¦­® ®Ўкпб­Ёвм Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ¬ Є®­жҐ­ва жЁЁ Ё®­®ў
ᮮ⢥вбвўгойЁе ¬Ґв ««®ў ў а бвў®аҐ.
ЉаЁвҐаЁҐ¬ Їа®вҐЄ ­Ёп ¤ ­­ле Їа®жҐбб®ў б«г¦Ёв Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ бў®Ў®¤-
­®© н­ҐаЈЁЁ ѓЁЎб . ђ ббзЁв Ґ¬ нв® Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ ¤G = -2*96500*1.1 =
=-212300 Є « ¤«п ЇҐаў®© ॠЄжЁЁ,   ¤«п ўв®а®© ॠЄжЁЁ Ї®«гзЁ¬ ¤G=
-2*96500*0.587=113291 Є «.
@ ‚лў®¤.
Ћб­®ў­л¬ ЄаЁвҐаЁҐ¬ Їа®вЁЄ ­Ёп в®Ј® Ё«Ё Ё­®Ј® н«ҐЄва®еЁ¬ЁзҐбЄ®-
Ј® Їа®жҐбб  пў«пҐвбп Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ бў®Ў®¤­®© н­ҐаЈЁЁ ѓЁЎб , Ё Ґб«Ё
®­® ¬Ґ­миҐ ­г«п в® Їа®жҐбб Їа®вҐЄЄ Ґв ў Їаאַ¬ ­ Їа ў«Ґ­ЁЁ ( Є Є
ў ¤ ­­®¬ б«гз Ґ ).
@ 2.2.3.
@ ( ЋЇлв Їа®ў®¤Ёвбп ⥮аҐвЁзҐбЄЁ )
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё нЄбЇҐаҐ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
@ ‘®Ўа «Ё н«Ґ¬Ґ­в Ї® б奬Ґ:
ZnіZnSO4,H2SO4іH2,Cu
ЏаЁ н⮬ ­  н«ҐЄвத е Їа®вҐЄ «Ё б«Ґ¤гойЁҐ Їа®жҐббл :
Љ: 2H+ + 2e = H2  ”Є = -0.763 ‚
Ђ: Zn - 2e = Zn2+ ”^^&  = 0 ‚
‘г¬ а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ
2Ќ+ + Zn = Zn2+ + H2
…Їа®жҐбб  = 0.763 ‚
@ ‚лў®¤.
‚ ¤ ­­®¬ Їа®жҐбᥠЇа®Ёб室Ёв Ї®«паЁ§ жЁп, Є®в®а п Ё§¬Ґ­пҐв §­ -
祭ЁҐ … ¤ ­­®Ј® н«Ґ¬Ґ­в  б® ўаҐ¬Ґ­Ґ¬, нв® бўп§ ­® б Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ¬
Є®­жҐ­ва жЁЁ Ё®­®ў ў ЇаЁн«ҐЄвத­ле Їа®бва ­бвў е,   в Є¦Ґ б Ё§-
¬Ґ­Ґ­ЁҐ¬ б®бв ў  Є в®¤ .
 2.2.4. ќ«Ґ¬Ґ­в ‚®«мв .
@ •®¤ ®Їлв .
‚ еЁ¬ЁзҐбЄЁ© бв Є ­ Ґ¬Є®бвмо 100 ¬« ­ «Ё«Ё 10%-­л© а бвў®а
H2SO4 Ё Ї®Јаг§Ё«Ё ў ­ҐЈ® ¤ў , ЇаҐ¤ў ваЁвҐ«м­® § зЁйҐ­­ле, н«ҐЄ-
вத , ®¤Ё­ ¬Ґ¤­л©,   ўв®а®© жЁ­Є®ўл©. Џ®¤Є«озЁ«Ё Є ­Ё¬ ў®«м⬥ва
Ё Ё§¬ҐаЁ«Ё §­ зҐ­ЁҐ ќ„‘, ўл¦¤ «Ё ЇаЁЎ«Ё§ЁвҐ«м­® 4 ¬Ё­гвл Ё б­®ў 
§ ¬ҐаЁ«Ё §­ зҐ­ЁҐ ќ„‘.
@ „ ­­лҐ ®Їлв .
@ ( ЋЇлв Їа®ў®¤Ёвбп ⥮аҐвЁзҐбЄЁ )
ЏҐаў®­ з «м­®Ґ §­ зҐ­ЁҐ ќ„‘ Ўл«® 1.1 ‚,  Ї®в®¬ гЇ «® ¤® 0.76 ‚.
@ ђ ббзҐв Ё  ­ «Ё§ нЄбЇҐаҐ¬Ґ­в «м­ле ¤ ­­ле.
ЏаЁ Їа®ўҐ¤Ґ­ЁЁ ¤ ­­®Ј® нЄбЇҐаЁ¬Ґ­в  Ў®«миго а®«м ЁЈа Ґв пў«Ґ-
­ЁҐ Ї®«паЁ§ жЁЁ, Є®в®а®Ґ Ё ўл§лў Ґв ®вЄ«®­Ґ­ЁҐ §­ зҐ­Ёп ќ„‘ б вҐ-
祭ЁҐ¬ ўаҐ¬Ґ­Ё. ‘®бв ўЁ¬ б奬㠣 «мў ­ЁзҐбЄ®Ј® н«Ґ¬Ґ­в  :
ZnіH2SO4іCu.
Ќ  ¬Ґ¤­®¬ н«ҐЄвதҐ ( Є®в®ал© пў«пҐвбп Є в®¤®¬ ) Їа®вҐЄ Ґв Їа®-
жҐбб ў®ббв ­®ў«Ґ­Ёп ў®¤®а®¤  Ї® б奬Ґ
Љ: Ќ2 + 2Ґ = 2Ќ+.
Ђ: Zn - 2Ґ = Zn2+
‘® ўаҐ¬Ґ­Ґ¬ ¬Ґ¤м Ї®Єал« бм б«®Ґ¬ ў®¤®а®¤  Ё Ї®«гзЁ«бп ў®¤®а®¤-
­л© н«ҐЄвத Ї®вҐ­жЁ « Є®в®а®Ј® а ўҐ­ 0.
Љ®Ј¤  ¬л Ї®¤­п«Ё Ё ®ЇгбвЁ«Ё н«ҐЄвதл, ¬®«ҐЄг«л ў®¤®а®¤  Ўл«Ё
б­лвл б ¬Ґ¤Ё Ё Ї®н⮬㠝„‘ б­®ў  ўла®б«®.
ЏаЁ ¤®Ў ў«Ґ­ЁЁ Є а бвў®аг K2Cr2O7 Їа®Ёб室Ёв б«Ґ¤гойЁ© Їа®жҐбб
Ђ: Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O і 1
 Љ: H2 - 2e = 2H+ і 3
C㬬 а­®Ґ га ў­Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ Ўг¤Ґв
Cr2O72- + 8H+ + 3H2 = 2Cr3+ + 7H2O
 K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2 = 2Cr2(SO4)3^^& + 7H2O + K2SO4
@ ‚лў®¤.
‚@ н«Ґ¬Ґ­вҐ ‚®«мв  Ў®«миго а®«м ЁЈа Ґв пў«Ґ­ЁҐ Ї®«паЁ§ жЁЁ, ­® ў
¤ ­­®¬ б«гз Ґ б ­Ё¬ ¬®¦­® Ў®а®вмбп Є Є Ё§ЁзҐбЄЁ¬, в Є Ё еЁ¬ЁзҐб-
ЄЁ¬ Їгвп¬Ё.

"Ґ•
я




яA

*.FRMяя




A
*.FRMђљ"
И
h*.MAC>
 M
ђњ"]
ђ
d*.MAC
k
ђ
o
0ёs


<Ѓ



A

*.FRM
яяяяяяяяяяяяяяяяяяяя