лаба 3 1 курс до / CLW33

 3 @Љ®­ва®«м­лҐ ў®Їа®бл.

1.1 ЏаЁўҐ¤ЁвҐ ЇаЁ¬Ґал н«ҐЄва®«Ё§  ў вҐе­ЁЄҐ.
ќ«ҐЄва®«Ё§ ЁбЇ®«м§гов ¤«п ᮧ¤ ­Ёп а §«Ёз­ле Ї®ЄалвЁ© ( ­ЁЄҐ«Ё-
а®ў ­ЁҐ, е஬Ёа®ў ­ЁҐ, Ё в.¤. ); ў Ј «мў ­®Ї« бвЁЄҐ; ЇаЁ Є в®¤-
­®¬ Ё  ­®¤­®¬ ®ЎҐ§¦ЁаЁў ­ЁЁ; Ї®«г祭ЁҐ ®зҐ­м зЁбвле ¬Ґв ««®ў (
­ ЇаЁ¬Ґа ¬Ґ¤Ё ), Ё в.¤.
1.2 ЋЎкп᭨⥠¬Ґе ­Ё§¬ ў®§­ЁЄ­®ўҐ­Ёп еЁ¬ЁзҐбЄ®© Ї®«паЁ§ жЁЁ ЇаЁ
н«ҐЄва®«Ё§Ґ ў®¤­®Ј® а бвў®а  NaCl ­  Ї« вЁ­®ўле н«ҐЄвத е. ђ б-
бзЁв ©вҐ ќ„‘ а §«®¦Ґ­Ёп.
ЋЎа §гҐвбп Ј «мў ­ЁзҐбЄЁ© н«Ґ¬Ґ­в Ї® б奬Ґ :
PtіNaCl,H2OіPt
K(-) і A(+) і
ДДДДДґ ДДДДДґ
Na+ і 2H2O + 2e = H2 + 2OH-  Cl- і 2Cl- - 2e = Cl2
H2O і H2O і
…а §«. = …Ї®«. + ЏCl
 EЇ®«. = 1.36+0.41=1.77 ‚.
ЏH = 0.059*PH, PH = 7 ЏH = 0.059*7 = 0.413 ‚.
ЏCl = 0.5 ‚.
Ћвбо¤  …а §«. = 1.77+0.5+0.413 = 2.683 ‚.
•Ё¬ЁзҐбЄ п Ї®«паЁ§ жЁп ў®§­ЁЄ Ґв ўб«Ґ¤бвўЁЁ в®Ј®, зв® ­  Є в®-
¤Ґ ­ Є Ї«Ёў Ґвбп ў®¤®а®¤ Ё ®Ўа §гҐвбп ў®¤®а¤­л© н«ҐЄвத,   ­ 
Є в®¤Ґ ­ Є Ї«Ёў Ґвбп е«®а, Є®в®ал© ў Ї®б«Ґ¤бвўЁЁ ®Ўа §гҐвбп ў
е«®а­л© н«ҐЄвத,   § вҐ¬ ®Ўа §гҐвбп ў­гв७Ё© Ј «мў ­ЁзҐбЄЁ©
н«Ґ¬Ґ­в ќ„‘ Є®в®а®Ј® ­ Їа ў«Ґ­  Їа®вЁў®Ї®«®¦­® ў­Ґи­Ґ©.
1.3 ‘Є®«мЄ® бв «м­ле Ї« бвЁ­®Є а §¬Ґа®¬ 40е40е2 ¬®¦­® Їа®­ЁЄҐ-
«Ёа®ў вм ў 500 ¬« 0,5Њ а бвў®а  NiSO4 (  ­®¤ Ја дЁв®ўл© ), Ґб«Ё
в®«йЁ­  Ї®ЄалвЁп б®бв ў«пҐв 30¬,   ўл室 Ї® в®Єг 90%.
‚ᥣ® Ё§ а бвў®а  ўл¤Ґ«Ёвмбп
m(Ni) =
„«п ­ЁЄҐ«Ёа®ў ¬Ёп ®¤­®© Ї« бвЁ­л Ї®­ ¤®ЎЁвмбп
m1(Ni) =
’®Ј¤  ¬®¦­® Їа®­ЁЄҐ«Ёа®ў вм n = m(Ni)/m1(Ni) = Ї« бвЁ­.
1.4 ЏаЁ н«ҐЄва®«Ё§Ґ NaCl ­  Є в®¤Ґ ў вҐзҐ­ЁЁ 30 ¬Ё­. ўл¤Ґ«Ё-
«®бм 560 ¬« ў®¤®а®¤ , Ё§¬ҐаҐ­­®Ј® ЇаЁ ­.г. ‚лзЁб«ЁвҐ бЁ«г в®Є ,
бзЁв п ўл室 Ї® в®Єг 95%.
I = V­.г./Vн.нЄў*F/0.95 = 0.560/(11.2*30*3600)*96500/0.95 =
= 0.047 A
2.1 ђ ббзЁв ©вҐ Ї®вҐ­жЁ « ў®¤®а®¤­®Ј® н«ҐЄвத  ЇаЁ ђЌ=5.7.
”Ќ2Ћ = - 0.059*ђЌ = -0.059*5.7 = -0.336 ‚.
2.2 ЋЇаҐ¤Ґ«ЁвҐ ђЌ Ё Є®­жҐ­ва жЁо Ё®­®ў Ќ+, Ґб«Ё ќ„‘ ў®¤®а®¤­®-
Ј® н«Ґ¬Ґ­в  б®бв®п饣® Ё§ ­®а¬ «м­®Ј® ў®¤®а®¤­®Ј® н«ҐЄвத  Ё ў®-
¤®а®¤­®Ј® н«ҐЄвத  б Ї®б«Ґ¤гойЁ¬ а б⢮஬, а ў­л¬ 0.145 ‚
… = 0-(-0.059*ђЌ) = 0.059*ђЌ
ђЌ = 0.145/0.059 = 2.46 [H+]=102.46
2.3 ЋЇаҐ¤Ґ«ЁвҐ Ё§¬Ґ­Ґ­ЁҐ бў®Ў®¤­®© н­ҐаЈЁЁ ѓЁЎб  ЇаЁ еЁ¬ЁзҐб-
Є®© ॠЄжЁЁ Їа®вҐЄ о饩 Ї® б奬Ґ NiіNi2+єCu2+іCu.
¤G = - n*F*E;
E = 0.57 B
¤G = -2*96500*(-0.57)=110010 Є «./¬®«м
1 Є « = 4.1868 „¦
¤G = 110010*4.1868 = 460,6 Є„¦
2.4 ЋЇаҐ¤Ґ«Ёвм ­ Їа ў«Ґ­ЁҐ ॠЄжЁЁ
Cu + FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
ЇаЁ Є®­жҐ­ва жЁЁ Ё®­®ў 1.
‘®б⠢⥠б奬㠣 «мў ­ЁзҐбЄ®Ј® н«Ґ¬Ґ­в .
Fe3+ + e = Fe2+ і 2 ” = 0.771 B
 Cu - 2e = Cu2+ і 1 ” = 0.34 B
E = 0.771-0.34 = 0.431 >0, в.Ґ. ॠЄжЁп Ё¤Ґв ў Їаאַ¬ ­ Їа ў«Ґ-
­ЁЁ.
‘奬  Ј «мў ­ЁзҐбЄ®Ј® н«Ґ¬Ґ­в :

": :





яA

*.FRMяя




A
*.FRMђљ"
И
h*.MAC>
 M
ђњ"]
ђ
d*.MAC
k
ђ
o
0ёs


<Ѓ
яяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяяя