контрольная работа 1 курс 1 семестр заочное отделение ТОБ 2012 30 вариант

Часть 1

14.

m(оксида) = 1,35г.

M(нитрата) = 3,15г.

Mэ(мет) – ?

ƶ(О) = 2 => Мэ(O) = = 8 г/моль

ƶ(NO₃) = 1 => Mэ(NO₃) = 62 г/моль

1,35Мэ(ме)+83,7 = 3,15Мэ(ме)+25,2

Мэ(ме) = 32,5 г/моль.

Ответ: Мэ(ме) = 32,5 г/моль.

111.

υ- ?

[N₂] = 2моль/л

[H₂] = 8моль/л

Концентрация Уменьшилась на 10%

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

υисх = k[N₂][H₂]³ = k∙2∙8³ =1024k моль/л∙с

Δ[N₂] = 2∙0,1 = 0,2 моль/л

[N₂]’ = 2-0,2 = 1,8 моль/л

[N₂]’ = 8 – 3∙0,2 = 7,4 моль/л

υ’ = k[N₂]’[H₂]’³ = k∙1,8∙7,4 = 729,4k моль/л∙c

Ответ: υисх = 1024k моль/л∙c; υ’ = 729,4k моль/л∙c.

135.

A+B↔C+D Kc = 1 V = 10л. n(А) = 60 моль n(B) = 40 моль.

моль/л.

моль/л.

[C] = [D] = 2,4 моль/л.

[A] = 6-2,4 = 3,6 моль/л.

[B] = 4-2,4 = 1,6 моль/л.

1

В результате реакции израсходовалось x моль/л вещества A и столько же вещества B.

Способы смещения равновесия вправо:

1. Увеличить равновесие концентрации исходных веществ

2. Понижение температуры. При этом численное значение константы равновесия уменишиться

3. Вывод образующихся веществ из сферы реакции. Изменение общего давления в системе не приведет к сдвигу равновесия, поскольку реакция идет без изменения объема системы(из 2 моль газообразных реагентов образовалось 2 моль продуктов)

Ответ: [A] = 3,6 моль/л [B] = 1,6 моль/л [C] = [D] = 2,4 моль/л.

198.

а(К⁺) - ? а(Cl⁻) - ? а(SO₄^2-) - ? I - ?

Сэкв(K₂SO₄) = 0,03 экв/л

С(КСl) = 0,01 моль/л

Cэкв = С∙Ƶ Ƶ=2

С(K₂SO₄) = 0,02:2 = 0,01 моль/л

С(К⁺) = 0,02 моль/л + 0,01 моль/л = 0,03 моль/л

С(SO₄²⁻) = 0,01 моль/л K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

С(Сl⁻) = 0,01 моль/л KCl → K⁺ + Cl⁻

I = ∑C_i² = (0,03 + + 0,01) = 0,04

lgf_K+

F_K+ = 0,794

f_K+ = f_Cl-

lgfSO₄²- =

lgfSO₄²- = 0,398

а(К⁺)= f_K+∙c(K⁺) = = 0,024 моль/л

а(Cl⁻) = f_Cl-*c(Cl⁻) = 0,794∙0,01 = 0,08 моль/л

а(SO₄²⁻)= fSO₄²(SO₄²⁻) = = 0,004 моль/л

Ответ: I = 0,04; а(К⁺) = 0,024; а(Сl^-) = 0.08; а(SO₄²⁻) = 0,004 моль/л.

201.

V = 1л

m(КОН) = 0,28 г

pH?

КОН → K⁺ + OH⁻

Определим молярную концентрацию раствора КОН:

с(КОН) = = 0,05 моль/л

с(К⁺) = с(OH⁻) = с(КОН) = 0,05 моль/л, так как КОН сильный электролит

pOH = - lgc(OH⁻) = - lg 0,005 = 2,3

pH = 14 – pOH = 14 – 2,3 = 11,7

Ответ: pH = 11,7.

Часть 2

8.

ΔH - ?

P = const

T = 600k

Cp ≠ f(T)

4HBr(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Br₂(г)

ΔH⁰₆₀₀ =ΔH⁰₂₉₈ + ΔC⁰p298(600-298)

ΔH⁰₂₉₈ = ΔH⁰H₂O(г) + 2ΔHBr₂(г) - 4ΔH⁰HBr(г) - ΔH⁰ O₂(г) = +0 – 4(-36,38) – 0 = -483,62 + 145,52 = -338,1 кДж/моль

ΔС⁰_р298 = 2С⁰PH₂O(г) + 2С⁰PBr₂(г) – 4С⁰PHBr(г) - С⁰P O₂(г) = – 4∙29,14 – 29,37 = 67,22 +72,14 – 116,56 – 29,37 = -6,57 Дж/К

ΔH⁰₆₀₀ = - 339100 +(-6,57)(600 – 298) = -340,08 кДж

Ответ: Δ ΔH⁰₆₀₀ = -340,08 кДж

23.

ΔS⁰₂₉₈ - ?

2SO_2(г) + O₂ = 2SO_3(г)

FeO_(кр) + СО_(г) = Fe(кр) + СО_2(г)

ΔS⁰₂₉₈ = 2∙S⁰SO₃ – S⁰O₂ - 2∙S⁰SO₂ = 2∙256,69 – 205,04 – 2∙248,07 = -187,8 дж/моль∙к

ΔS⁰₂₉₈ = 2∙S⁰СO_2(г) + S⁰Fe_(кр) - S⁰СО_(г) - S⁰FeО(кр) = 213,66 + 27,15 – 197,55 – 60,75 = -17,49 Дж/моль∙к

Ответ: ΔS⁰₂₉₈ = -187,8 дж/моль∙к и ΔS⁰₂₉₈ = -17,49 Дж/моль∙К

57. СО(г) + H₂O(г) = CO_2(г) + H₂(г)

T=298K

ΔH⁰₂₉₈ = - 41,2кДж

Уравнение для процесса:

=

= = =-0,056

<0

Значение Kp = Pco₂∙PH₂/Pco∙PH₂O уменьшается с увеличением температуры =>

Выход продуктов реакции будет падать при увеличении температуры.

Ответ: При увеличении температуры выходы H₂ увеличить нельзя.

91.

Гальванический элемент из двух электродов го рода одинаковой химической природы можно создать при различной концентрации электролитов(концентрический гальванический элемент)

Пример: Ni|NiSO₄ || NiSO₄|Ni

0,01м 0,1м

A(+): Ni – 2e^- → Ni²⁺

K(-):Ni²⁺ - 2e^- → Ni⁰

ϕ_A = ϕ⁰ Ni²⁺/Ni + lg10^-2

ϕ_K = ϕ⁰Ni²⁺/Ni + lg10^-1

Эдс: ε= ϕ_{K -} ϕ_{A =} lg = 0,0285B

А’_М = nFe = 2*96500*0,0285 = 5500,5

ΔG = - А’_М = -5500,5 Дж

139.

Коррозия с кислородной диполяризацией:

A(+):Ag – e^- →Ag⁺

K(-):O₂+2H₂O + 4e^- →4OH^-

ϕ_A = ϕ⁰Ag⁺/Ag = + 0,799B

ϕ_K = ϕ⁰O₂/OH^- = 1,23 – 0,059pH = 1,23 – 0,05987 = 0,817B

A(+): Cu – 2е^-→Cu²⁺

K(-):O₂ + 2H₂O + 4e^- →4OH^-

ϕ_A = ϕ⁰ Cu²⁺/Cu = +0,337B

ϕ_K = ϕ⁰O₂/OH^- = 1,23 – 0,059pH = 0,817B

Ag и Cu коррозируют в нейтральных средах только при наличии О₂

Условие протекания электрохимической коррозии: ϕ_K > ϕ_A

ε₁ = ϕ_K - ϕ_A = 0,817 – 0,799 = 0,018B

ε₂ = ϕ_K - ϕ_A = 0,817 – 0,337 = 0,48B

ε₁<ε₂ => скорость коррозии меньше в случае меньшей разницы потенциалов металлов.

Контрольная работа

по курсу “Химия” студента БГУИР ФЗВ и ДО, специальность

Ф И О

Шифр

Домашний адес: