Вопрос24. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры реакций каждого типа. Составьте уравнения соответствующих реакций с помощью метода электронного баланса.

Межмолекулярный тип реакции. Если окислитель и восстановитель находятся в молекулах различных в-в. ( H₂S⁺⁴ O₃+H₂S^-2=S⁰+H₂O ) Тип Диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления. Когда окислитель и восстановитель представлены одним и тем же в-вом с одинаковой степенью окисления ( таким двойственным св-вом обладают неметаллы, кроме F₂ и O₂). ( Cl₂⁰+NaOHNaCl^-+NaCl⁺⁵ O₃+H₂O ) Внутримолекулярный тип. Если в молекуле сложного в-ва содержатся атомы, один из которых явл. окислителем , другой – восстановителем.(N ^-3H₄N⁺³ O₂N₂⁰+H₂O) Метод электронного баланса. Последовательность: 1. Составить схему реакции с указанием исходных и образ веществ, отметить элементы, изменяющие в результате реакции степень окисленности, найти окислитель и восстановитель. 2. Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих в условиях реакции ионов и молекул. 3. Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций; при этом следует помнит, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы H₂O, ионы H⁺ или ион ОН^-. 4.Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуреакции; для этого прибавить к левой и правой частям полуреакции необходимое число электронов. 5. Подобрать множители (основные коэффициенты) для полуреакций так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении. 6. Сложить уравнения полуреакций с учетом найденных основных коэффициентов. 7. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Вопрос26. Возникновение скачка потенциала на границе металл-раствор соли металла. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электронных потенциалов металлов. Какие выводы можно сделать исходя из положения металла в ряду

В силу того, что у атомов поверхности металлов валентные возможности реализованы не полностью, и на границе металл- электролит возникает промежуточная фаза, состоящая из гидратированных атомов металла. [Me*nH₂O]= [Me*nH₂O]+ne. Рано или поздно между анодным и катодным процессом установится равновесие. В силу стремления металла к окислению к моменту равновесия некоторое кол-во ионов металла остается в растворе электролита, а избыточное количество электронов - в металле. На границе раздела возникает скачок потенциала. Скачок потенциала, который возникает на границе раздела фаз, при переходе металла из вакуума в раствор электролита, наз. электродным потенциалом металла. Это – термодинамическая характеристика системы металл-электролит. Чем более активный металл, тем он больше стремиться к окислению, тем больше будет величина скачка потенциала на границе раздела фаз, тем более будет отрицательный электродный потенциал. Величину электродного потенциала измеряют путем сравнения: определяют разность потенциалов между рассматриваемой системой металл-электролит (рабочий электрод) и другой подобной рабочей системой, потенциал которой принят за ноль. Когда каждая реакция(окисл\восст) протекает в гальваническом элементе или при электролизе то каждая реакция происходит на соотв. электроде, то такие полу-реакции называются электродными процессами. Ряд стандартных электродных потенциалов располагает Ме в порядке возрастания величин СЭП. Выводы:1) Чем левее расположен Ме в ряду и чем меньше величина его электроотриц потенциала, тем он химически активнее, тем легче Ме окислить, тем труднее воостанавливаются его ионы.2)Чем правее расположен Ме в ряду и чем больше величина его электроотриц потенциала, тем он химически менее активен, тем легче восстанавливаются его ионы.3)Все Ме, стоящие до Н способны вытеснять водород из разбавл кислот, стоящие правее – не вытесняют.4)Чем дальше друг от друга расположены Ме в ряду, тем большую ЭДС будет иметь состоящий из них гальванический элемент.5) Ме , стоящий в ряду до Mg, вытесняет H из H2O 6)Каждый Ме этого ряда вытесняет стоящий за ним Ме из растворов их солей