Особенности адсорбции паров на пористых адсорбентах. Капилярная конденсация. Уравнение Томпсона.

Пористые адсорбенты – твердые тела, внутри которых имеются поры, обуславливающие наличие внутренней межфазной поверхности. Поры могут быть заполнены газом или жидкостью. Тип таких систем Г/Т или Ж/Т.

В отличие от адсорбции на телах с ровной поверхностью, адсорбция на пористых телах значительно выше и зависит от строения и размера пор. Увеличение пористости сорбента приводит не только к увеличению удельной поверхности , но и обеспечивает конденсацию пара при давлениях меньших, чем для ровной поверхности. Кроме того, в микропористых телах наблюдается увеличение энергии адсорбции и резкое возрастание величины адсорбции.

при отрицательной кривизне (вогнутая поверхность), имеющей место в капиллярах при смачивании, давление насыщенного пара над искривленной поверхностью будет уменьшаться с уменьшением радиуса кривизны. Конденсация паров будет происходить при меньшем давлении, чем над плоской поверхностью и тем быстрее, чем меньше радиус капилляра

Пептизация, как метод получения золей. Способы пептизации. Правило осадка.

Пептизация – метод, основанный на переводе в коллоидный раствор осадков, первичные размеры которых уже имеют размеры высокодисперсных систем.

Суть метода: свежевыпавший рыхлый осадок переводят в золь путем обработки пептизаторами.

Различают следующие виды пептизации: пептизация промыванием осадка; пептизация осадка электролитом; пептизация поверхностно-активными веществами; химическая пептизация.

При постоянном количестве пептизатора с возрастанием количества взятого для пептизации осадка количество осадка, перешедшего в раствор, сначала увеличивается, а затем падает (правило Во Оствальда и Буцзага)

Билет 19 Определение констант уравнения Ленгмюра: их физ смысл. Константа адсорбционно-десорбционного равновесия и её связь с температурой и теплотой адсорбции.

. 

где К – константа адсорбционного равновесия, равная отношению константы скорости процесса адсорбции к константе скорости процесса десорбции.

Константа адсорбционного равновесия характеризует адсорбционную активность вещества. Чем больше эта константа, тем сильнее взаимодействие адсорбата с адсорбентом.

Величина А_∞ зависит от числа адсорбционных центров на единице поверхности или массы адсорбента и от размеров молекул адсорбата. Чем крупнее молекула адсорбата, тем меньше А_∞.

(А_∞ – число адсорбционных центров на единицу поверхности адсорбента – емкость адсорбционного монослоя)

k_а/k_д = k – константа адсорбционно-десорбционного равновесия

K₀ – константа связанная с изменением энтропии при адсорбции Q – мольная теплота адсорбции

Назовите виды устойчивости дисперсных систем в соотвествии с классификацией Пескова. В чем заключается различие между лиофильными и лиофобоными колл системами?

По предложению Н. П. Пескова (1920) устойчивость дисперсных систем подразделяют на два вида: устойчивость к осаждению дисперсной фазы (седиментационная устойчивость) и устойчивость к агрегации ее частиц- агрегативная устойчивость. По отношению к агрегации дисперсные (гетерогенные) системы могут быть устойчивы термодинамически и кинетически. Термодинамически устойчивые дисперсные системы образуются в результате самопроизвольного диспергирования одной из фаз. По классификации П.А. Ребиндера, системы термодинамически устойчивые (образующиеся при самопроизвольном диспергировании) называются лиофильными. Термодинамически неустойчивые дисперсные системы получили название лиофобных систем, они обладают различной кинетической устойчивостью к агрегации частиц.

Лиофильные	Лиофобные
Сильное взаимодействием между ДФ и ДС (сильное межфазное взаимодействие)	Слабое взаимодействие между ДФ и ДС (слабое межфазное взаимодействие)
Термодинамически устойчивые (равновесные): ΔG ≤ 0	Термодинамически неустойчивые (неравновесные): ΔG > 0
Можно получить самопроизвольным диспергированием	Для их получения нужно затратить работу
Примеры: растворы желатина, водорастворимых белков в воде, каучука в бензоле, мыло в воде, коллоидные ПАВ, критические эмульсии и др.	Примеры: золи металлов в воде, частицы малорастворимых соединений (AgJ, V2O5) в воде, капли воды в органической жидкости (нефти) и др.