3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:

3.2.1.				3.2.10.
3.2.2.				3.2.11.
3.2.3.				3.2.12.
3.2.4.				3.2.13.
3.2.5.				3.2.14.
3.2.6.				3.2.15.
3.2.7.				3.2.16.
3.2.8.				3.2.17.
3.2.9.				3.2.18.
3.2.19.				3.2.20.

3. Напишите уравнения ядерных реакций:

   238U + 4He 3n + ... ... 225Th ... ... 59Co+4He n+... ... 142Nd+p 2n+ ... ... 131Sn ... ... 14N+12C 4He+... ... 19F + p n + ... ... 16O + 14N 2p+... ... 235U + n 139Ba + 3n + ... 213Bi ... ...

   30Si+3He 2p+... ... 114Cd + n p+... ... 10B+4He n+.... ... 139Xe ... ... 226Pa ... ... 46Ti + 2H n+... ... 89Br ... ... 238U ... ... 213Po ... ... 211Bi ... ...

4. Определите тип гибридизации и пространственное строение

следующих молекул и ионов:

SiF4 NH3 CO2 BeF2 BF4–

CH4 PCl5 SiH4 NH4+ BeH2

C2H4 BF3 SF6 H2O C2H6

PCl3 SiF62– SF4 C2H2 CCl4

3. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или пара­магнитными:

C2 Be2+ N2+ Ne2+ CO

Li2+ B2 CO+ O2– F2

B2+ O2 C2+ N2 O2+

CN NO+ CN– Li2 NO

4. Химическая термодинамика

Первое начало термодинамики:

U = Q – A,

где U — внутренняя энергия, Q — теплота, A — работа.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути превращения.

Следствие из закона Гесса:

H(реакции) =  H_f (продуктов) –  H_f (реагентов),

где H — энтальпия (H = U + pV), H_f — энтальпия образования вещества.

Второе начало термодинамики:

, где S — энтропия.

Для изолированных систем: S  0.

S(реакции) =  S(продуктов) –  S(реагентов).

Свободная энергия Гиббса:

G = H – TS,

G(реакции) =  G_f (продуктов) –  G_f (реагентов).

Для самопроизвольных реакций G < 0.