3. Квантовую теорию света разработал а. Эйнштейн. Билет №16

1. Атомистическая концепция строения материи. Современные учения об атоме.

Атомистическая гипотеза строения материи, выдвинутая в античности Демокритом, была возрождена в XVIII в. химиком Дж. Дальтоном, который принял атомный вес водорода за единицу и сопоставил с ним атомные веса других газов. Благодаря его трудам стали изучаться физико-химические свойства атома. В XIX в. Д.И. Менделеев построил систему химических элементов, основанную на их атомном весе. В физике пред­ставления об атомах как о последних неделимых структурных элементах материи пришли из химии. Физиче­ские исследо­вания атома начинаются, когда А.А. Беккерелем было открыто явление радиоактивности, которое заключалось в самопроизвольном превращении атомов одних элементов в атомы других элементов. Изучение радиоактивно­сти было продолжено супругами Пьером и Марией Кюри, открывшими новые радиоактивные элементы поло­ний и радий. История исследования строения атома началась в 1895 г. благодаря открытию Томпсоном элек­трона – отрицательно заряженной частицы, входящей в состав всех атомов. Поскольку элек­троны имеют отри­цательный заряд, а атом в целом электрически нейтрален, то было сделано предположение о наличии помимо электрона и положительно заряженной частицы. Масса электрона было значительно меньше массы п.з.ч. Ис­ходя из огромной массы п.з.ч., Томпсон (лорд Кельвин) предложил в 1902 г. 1-ую модель атома – положитель­ный заряд распределен в достаточно большой области, а электроны вкраплены в него, как «изюм в пудинг». Модель атома, предложенная Резерфордом в 1911 г., напоминала солнечную систему: в центре на­ходится атом­ное ядро, а вокруг него по своим орбитам движутся электроны. Ядро имеет положительный за­ряд, а электроны – отрицательный. В атоме действуют электрические силы. Электрический заряд ядра атома, численно равный порядковому номеру и периодической системе Менделеева, уравновешивается суммой заря­дов электронов – атом электрически нейтрален. Неразрешимое противоречие этой модели заключалось в том, что электроны, чтобы не потерять устойчивость, должны двигаться вокруг ядра. В то же время они, согласно законам электро­динамики, обязательно должны излучать электромагнитную энергию. Но в таком случае элек­троны очень бы­стро потеряли бы всю свою энергию и упали на ядро. В 1913 г. Н. Бор применил принцип квантования при ре­шении вопроса о строении атома и характеристике атомных спектров. Модель атома Бора базировалась на пла­нетарной модели Резерфорда и на разработанной им самим квантовой теории строения атома. Он выдвинул гипотезу строения атома, основанную на 2 постулатах, совершенно несовместимых с классической физикой: в каждом атоме существует несколько стационарных состояний электронов, двигаясь по которым электрон мо­жет существовать, не излучая; при переходе электрона из одного стационарного со­стояния в другое атом излу­чает или поглощает порцию энергии.

2. Сущность противоречий в системе «природа – общество – человек».

Взаимоотношения природы и общества нельзя рассматривать вне противоречий, неизбежно возникающих и существующих между ними. История совместного существования человека и природы представляет собой единство 2 тенденций. 1) с развитием общества и его производительных сил постоянно и стремительно рас­ши­ряется господство человека над природой, сегодня это проявляется уже в планетарном масштабе; 2) посто­янно углубляются противоречия, дисгармония между человеком и природой. Природа, несмотря на все бес­численное многообразие своих составных частей, есть единое целое. Именно поэтому воздействие человека на отдельные части внешне покорной и мирной природы одновременно оказывает влияние и на другие ее состав­ляющие. Ре­зультаты ответной реакции часто бывают непредсказуемы, они плохо поддаются прогнозирова­нию. Термин «экология», впервые употребленный Э. Геккелем в 1866 г., обозначает науку о взаимоотноше­ниях живых орга­низмов с окружающей средой. Однако говоря сегодня о проблемах экологии, мы фактически имеем в виду со­циальную экологию – науку, изучающую проблемы взаимодействия общества и окружающей среды. См. Гло­бальные проблемы современности.