Домашние задания. Кинетика
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
Номера вопросов |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
15 |
21 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
22 |
23 |
27 |
28 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
|
32 |
33 |
34 |
35 |
29 |
30 |
31 |
33 |
34 |
35 |
29 |
30 |
31 |
32 |
|
40 |
41 |
42 |
36 |
37 |
38 |
39 |
39 |
40 |
41 |
42 |
36 |
37 |
38 |
Типовой билет проверочной работы по теме «Кинетика и термохимия»
Как зависит скорость химической реакции от температуры и почему?
Взаимодействие CO с Cl2 идет по уравнению
CO(г) + Cl2(г) COCl2(г). Концентрации [CO]н=0,3 моль/л и [Cl2]н = 0,2 моль/л. Как и во сколько раз изменится скорость реакции через некоторый интервал времени, когда концентрация хлора уменьшится до 0,1 моль/л?
В закрытом сосуде протекает реакция
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г).
Определите константу равновесия этой реакции при некоторой постоянной температуре, если начальные концентрации веществ равны (моль/л): [NO]=0,08; [O2]=0,06, а к моменту установления равновесия в смеси осталось 20% от первоначального количества NO(г).
Сформулируйте закон Гесса. Определите стандартную энтальпию образования фосфата кальция по уравнению
3CaO(к) + P2O5 = Ca3(PO4)2, если
кДж/моль,
кДж/моль,
кДж/моль.
Библиографический список
Глинка Н.Л. Общая химия.-М.:Химия, 1988.- С. 158-196.
Коровин Н.В. Общая химия.-М.: Высшая школа, 1988.-
C 84-140.
Подп. В печ. 15.07.03. Форм.бум.60ч841/16,Бум. №1.
Гарнитура «Таймс». Объем 1,39 усл.п.л.
Усл.кр.-отт. 1,39. Уч.-изд.л. 1,5. Тираж экз. Зак.
Лицензия Минпечати Российской Федерации
Серия ИД №06302 от 19 ноября 2001 г.
105066, Москва, ул. Старая Басманная, 21/4