Содержание

РАСТВОРЫ 4

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 12

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 21

ТЕРМОДИНАМИКА 29

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ 39

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 50

ЭЛЕКТРОЛИЗ 59

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 69

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 77

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 83

СТРОЕНИЕ АТОМА 91

1. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева, основанная на экспериментальных результатах Мозли. Запишите математическое выражение закона Мозли. 93

2. Физический смысл магнитного квантового числа. Его значения. Объясните, почему энергетические уровни атома включают один s-подуровень, три p-подуровня, пять d-подуровней и семь f- подуровней. Укажите максимальное число электронов на этих подуровнях. 93

3. Приведите значения и объясните физический смысл четырех квантовых чисел для электронов в атоме. 93

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 93

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 94

1. Дайте физическое обоснование правила Гунда. Покажите графическое распределение электронов для невозбужденного и возбужденного атомов хлора. 94

2. Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы, отображенная в короткопериодной таблице Д.И. Менделеева. 94

3. Что такое энергия ионизации и сродство к электрону? Какой из потенциалов ионизации электрона первый или третий будет больше по величине? Ответ мотивируйте. 94

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 12 и 41. Какие электроны этих атомов являются валентными? 94

1. В какой группе периодической системы находится элемент, названный в честь России, и кем он был открыт? 95

2. Почему в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства? Составьте электронную формулу атомов: 95

б) элемента, обладающего самыми сильными восстановительными свойствами. 95

3. Объясните, исходя из строения атомов, как изменяются окислительные и восстановительные свойства атомов элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера. 95

4. Составьте электронную формулу атома палладия. Какая особенность в строении электронной оболочки у атома этого элемента? 95

1. Постулаты Н. Бора и их значимость в развитии теории строения атома. В каких аспектах предложенная Н. Бором модель строения атома противоречила законам классической физики и электродинамики? 95

2. Составьте формулы водородных и кислородных соединений элементов IV группы. Укажите их степени окисления. 95

3. Атомная масса аргона (39,9) больше, чем калия (39,1), а атомная масса кобальта (58,9) больше, чем никеля (58,7), однако Д.И. Менделеев поставил в периодической системе аргон перед калием, а кобальт перед никелем. Докажите, что они правильно размещены в системе. 95

4. Какое влияние на химические и физические свойства атомов, содержащих f-подуровень, оказывает лантаноидное сжатие? 95

1. Физический смысл магнитного квантового числа. От чего зависит значение магнитного квантового числа – l, 0, + l? 95

2. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева, основанная на экспериментальных результатах Мозли. Запишите математическое выражение закона Мозли. 95

3. Сформулируйте и объясните смысл правил Клечковского, определяющих порядок заполнения электронами уровней и подуровней в многоэлектронном атоме. Приведите примеры атомов элементов, для которых порядок заполнения электронами орбиталей не подчиняется правилам Клечковского? Ответ мотивируйте. 96

4. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21. 96

1. Дайте определение явления радиоактивности. Кем было открыто это явление? Какие ученые внесли большой вклад в изучение радиоактивности? 96

2. Какие элементарные частицы входят в состав ядер атомов ? Дайте их характеристику. 96

3. Какой из элементов четвертой группы: титан или германий, проявляет более выраженные металлические свойства? 96

4. Почему у элемента седьмой группы – марганца преобладают металлические свойства, тогда как находящийся в той же группе бром является неметаллом? 96

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 100

1. Для описания электронного состояния и геометрии молекул в методе ВС используется концепция гибридизации электронных облаков. Объясните основные положения этой концепции на примере молекул BeCl₂, BCl₃ и CCl₄. 101

3. Представьте в рамках модели ВС геометрическое строение молекул CO₂, CCl₄, H₂O. Укажите количество связей между атомами. 101

1. Типы гибридизации s- и p-орбиталей. Приведите примеры молекул, в которых реализуется названные типы гибридизации электронных облаков. 101

2. Полярность и поляризуемость ковалентной химической связи. Какие связи типа σ или π легче поляризуются? Физический смысл и способы вычисления электрического дипольного момента отдельных связей и молекул. 101

3. Объясните относительную химическую инертность благородных газов He, Ne, Ar, Xe в рамках модели МО ЛКАО. 101

1. Приведите графические схемы образования σ-связей s-, p- и d-орбиталями. Какие орбитали могут участвовать в образовании π-связи, а какие нет? 102

2. Теория металлической связи на примере металла натрия. С точки зрения этой теории объясните восстановительные свойства металлов, тепло- и электропроводность, блеск и непрозрачность, текучесть. 102

3. Какие типы взаимодействия осуществляются между атомами в молекуле хлорида цезия? Ответ мотивируйте. 102

1. Гибридизация sp³ электронных облаков и пространственная конфигурация молекул, в которых реализуется данный тип гибридизации. 102

2. Какой тип связи осуществляется посредством электростатического взаимодействия? 102

3. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет треугольную форму молекулы BF₃? 102

1. Необходимые условия электронного строения молекул для образования меж- и внутримолекулярной водородной связи. Энергия водородной связи и ее влияние на физические и химические свойства молекул. 102

2. От каких факторов зависит длина, энергия, направленность ковалентной связи в методе ВС. Какая из частиц: атом, катион или анион, легче поляризуется? 102

3. Как метод молекулярных орбиталей (МО) объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Приведите энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям молекулы O₂. 102

1. Основные положения метода МО, используемого при теоретических расчетах энергии молекулярных орбиталей молекул. Используя метод МО, объясните стабильность молекулярного иона H₂⁺. 102

2. Чем отличаются понятия кратности связи в методе ВС и порядка связей в методе МО? 102

3. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему? 103

1. Количество молекулярных орбиталей в двухатомных молекулах второго периода, их симметрия и порядок распределения по энергии. 103

2. В рамках метода молекулярных орбиталей объясните немагнитные свойства молекулы азота. Приведите молекулярно-орбитальную модель N₂ рамках метода ВС. 103

3. Объясните, почему две молекулы с приблизительно одинаковой молекулярной массой имеют различное агрегатное состояние: аммиак – газ (Т_кип = – 33 ⁰С), а вода – жидкость (Т_кип = 100 ⁰С). 103

1. Почему в двухатомной молекуле CsF, образованной наиболее электроположительным атомом Cs и наиболее электроотрицательным атомом F, нет полного переноса электронов от Сs к F? 103

1. Теория металлической связи на примере металла натрия. С точки зрения этой теории объясните восстановительные свойства металлов, тепло- и электропроводность, блеск и непрозрачность, текучесть. 103

2. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? 103

3. Механизм возникновения дисперсионного и индукционного межмолекулярного взаимодействия. 103

3. Необходимые условия электронного строения молекул для образования меж- и внутримолекулярной водородной связи. Энергия водородной связи и ее влияние на физические и химические свойства молекул. 104

ПРИЛОЖЕНИЕ 107

Анионы 109

Электрод 110

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 113

СОДЕРЖАНИЕ 114