Вариант 2

1. Укажите, в какой последовательности будут восстанавливаться катионы металлов K⁺, Ca²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ при пропускании электрического тока через расплав их солей?

2. Почему масса выделившегося на электродах вещества обратно пропорциональна количеству электричества (формула Фарадея)?

3. Через раствор соли двухвалентного металла пропущено 18500 Кл электричества. На электроде выделилось 21 г металла. Определите атомную массу металла.

4. В процессе электролиза расплава хлорида алюминия, проводимого в течение 245 мин при силе тока 15 А, получили чистый алюминий. Вычислите массу алюминия.

Вариант 3

1. Через раствор соли двухвалентного металла пропущено 96500 кулон электричества. На электроде выделилось 31,5 г металла. Определите атомную массу металла. Определите химическую природу металла.

2. Составьте схемы электролиза расплавов: а) нитрата ртути; б) хлорида марганца; в) сульфата калия. При электролизе использовали графитовые электроды.

3. Объясните причины химической и электрохимической поляризации электродов, роль деполяризаторов при катодной и анодной поляризации электродов.

4. В течение какого времени необходимо проводить электролиз расплава хлорида железа (II) при силе тока 30 А, чтобы получить 50 г железа?

Вариант 4

1. Ток силой 9 А пропускали в течение 35 мин через разбавленный раствор HNO₃. Определите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде. Напишите схемы электрохимических реакций, проходящих на графитовых электродах, и схемы вторичных реакций

2. Укажите последовательность восстановления катионов металлов Na⁺, Mn²⁺, Zn ²⁺, Fe²⁺, Si²⁺ при электролизе расплавов и водных растворах их солей. Электролиз водных растворов проводился с использованием свинцового катода и графитового анода, а электролиз расплавов – на графитовых электродах.

3. Составьте схемы электролиза растворов: а) серной кислоты; б) хлорида марганца; в) гидроксида калия. Электролиз проводился с использованием угольных электродов.

4. При перемешивании растворов электролитов скорость электрохимических реакций на электродах увеличивается или уменьшается? Дайте мотивированный ответ.

Вариант 5

1. Вычислите время необходимое для выделения 5 г алюминия из раствора нитрата алюминия при силе толка 8 А?

2. Составьте схему электролизера. Перечислите возможные процессы, которые могут протекать на катоде и аноде при электролизе расплава смеси солей. Состав смеси – ваш выбор.

3. Какой из перечисленных катионов металлов Ni²⁺, Sn²⁺, Cr³⁺, Cu²⁺_, находящихся в растворе, при пропускании электрического тока будет восстанавливаться первым, а какой – последним? Объясните возможность выделения на угольном катоде других продуктов электролиза, кроме металлов.

4. Вычислите силу тока, необходимую для проведения электролиза раствора нитрата ртути (II), чтобы в течение 1,5 ч образовалось 0,5 кг чистого металла?