Вариант 14

1. Приведите формулу для расчета скоростей гетерогенных реакций. Почему скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации жидкой фазы или давления газовой фазы?

2. Во сколько раз увеличивается скорость прямой и обратной реакций H_2(г) + I_2(г)  2HI_(г) при одновременном увеличении давления и температуры в три раза?

3. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз при температурном коэффициенте 3? Дайте аргументированное пояснение.

4. Напишите выражение константы равновесия и поясните, в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры, давления и концентрации водорода для следующей реакции:

CO_(г) + 3H_2(г) ⇄ CH_4(г) + H₂O_(г); ΔН > 0.

Ответ поясните.

Вариант 15

1. Почему скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ? Сформулируйте закон действия масс. Рассмотрите его на примерах.

2. Равновесие в системе H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г) установилось при концентрациях [H_г] = 0,25 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте равновесия для этой системы.

3. Объясните физический смысл членов в уравнении Аррениуса для констант скоростей реакций. От чего зависит скорость реакции и что является мерой скорости?

4. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления и концентрации кислорода для следующей реакции:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) ⇄ 2H₂O_(г) + 2SO_2(г).

Ответ поясните.

Вариант 16

1. Объясните, на одинаковые или разные значения увеличится скорость какой-либо реакции при гомогенном и гетерогенном катализе, учитывая одинаковую активность катализаторов.

2. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в три раза:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) ⇄ 2H₂O_(г) + 2SO_2(г).

3. Равновесие в системе CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) установилось при следующих концентрациях: [CO] = 1 моль/л; [H₂O] = 4 моль/л; [CO₂] = [H₂] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации угарного газа и паров воды.

4. Напишите выражение константы равновесия и укажите в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры, давления и концентрации исходных веществ для следующей реакции:

NH_3(г) + HCl_(г) ⇄ NH₄Cl ΔН > 0.

Ответ поясните.

Вариант 17

1. Почему скорость реакции зависит от температуры? Какие реакции относятся к гомогенными, а какие – гетерогенными? В одинаковой или разной степени влияет температура на скорость гомогенных и гетерогенных реакций? Приведите примеры.

2. Напишите зависимость скоростей прямой и обратной реакций для следующих гомогенных процессов:

2NO + Cl₂ ⇄ 2NOCl;

4NH₃ + 5O₂ ⇄ 4NO + 6H₂O.

Вычислите изменение скоростей прямой и обратной реакций при повышении концентраций исходных веществ в 2 раза.

3. При 20 °С реакция протекает за 2 минуты. За сколько времени будет протекает эта же реакция при 0 и 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции 2. Объясните причину полученного результата.

4. В каком направлении сместится равновесие при понижении давления и концентрации исходных веществ для реакций, приведенных во втором вопросе. Ответ поясните.