Вариант 13

1. Теория металлической связи на примере металла натрия. С точки зрения этой теории объясните восстановительные свойства металлов, тепло- и электропроводность, блеск и непрозрачность, текучесть.

2. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

3. Механизм возникновения дисперсионного и индукционного межмолекулярного взаимодействия.

Вариант 14

1. Основное положение метода валентных связей (ВС), используемого для теоретических расчетов молекулярных систем. Насыщаемость и направленность ковалентной химической связи.

2. Как метод молекулярных орбиталей объясняет высокую энергию диссоциации молекулы азота? Представьте энергетическую схему устойчивого существования молекулы N₂ по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях. Определите порядок связи в N₂.

3. Необходимые условия электронного строения молекул для образования меж- и внутримолекулярной водородной связи. Энергия водородной связи и ее влияние на физические и химические свойства молекул.

Вариант 15

1. Какие основные типы химической связи вам известны? Приведите примеры.

2. Чем отличается структура кристаллов NаСl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют атом натрий и атом хлорида натрия? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

3. Какие физические свойства характерны для веществ с атомным типом кристаллической решетки?

Вариант 16

1. Как объясняет образование химической связи метод молекулярных орбиталей. Приведите энергетическую диаграмму МО, объясняющую существование молекулярного иона He₂⁺ и невозможность образования молекулы He₂.

2. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид, углерода, цинк – имеют указанные структуры?

3. Условия образования ассоциатов с водородным типом химической связи и её физические характеристики.

Вариант 17

1. Какой тип химического взаимодействия называют ковалентной связью в модели ВС. Одноэлектронный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Приведите примеры молекул с ковалентной связью, образованной по обоим механизмам.

2. Какая ковалентная связь называется -связью и какая -связью? На примере строения молекулы азота представьте схему их пространственной ориентации.

3. Приведите примеры соединений с ионным типом химической связи.

Вариант 18

1. Нарисуйте энергетическую диаграмму образования молекулы СО по методу молекулярных орбиталей.

2. Какие характеристики ковалентной связи исчезают при ионном (электровалентном) типе химического взаимодействия. Дайте обоснованный ответ.

3. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NН₄⁺ и BF₄^–? Укажите донор и акцептор.