Вариант 2
По каким характеристикам, кроме электропроводности, отличаются растворы электролитов от неэлектролитов?
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следу- ющих реакций:
KHCO3 + H2SO4 →;
Zn(OH)2 + NaOH →.
Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,9 10–10. Вычислите степень диссоциации кислоты в 0,001 М растворе.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и константы диссоциации для соединений: H2CO3, Н2S, Pb(OH)2.
Вариант 3
Виды электролитов. Приведите примеры.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следую-щих реакций:
CuSO4 + NaOH →;
HCN + Ba(OH)2 →.
При какой концентрации уксусной кислоты ее степень диссоциации равна 0,01? (КД = 1,8∙10–5).
Вычислите концентрацию насыщенного раствора хлорида серебра в моль/л, если ПРАgCl = 1,72∙10–10.
Вариант 4
Что есть степень диссоциации электролитов? Зависит ли она от концентрации растворов? Ответ поясните.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
3Pb2+
+ 2
= Pb3(PO4)2;
2H+ + S2– = H2S.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и константы диссоциации для соединений: Zn(OH)2, Н2SO3, H3PO4.
К насыщенному раствору AgCN добавлен равный объем 0,02 М раствора KI. Выпадет ли осадок AgI? (ПРАgCN = 1,6∙10–14, ПРАgI = 1,1∙10–16).
Вариант 5
При каких условиях необратимы реакции обмена?
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Ba2+
+ S
= BaSO4;
Sn2+ + S2– = SnS.
Константа диссоциации пропионовой кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5. вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.
Содержание СаСО3 = 6,9 10–4 г/л в насыщенном растворе. Вычислите
Вариант 6
Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты при ее нагревании и при добавлении воды?
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe2+
+
= FeCO3;
3Zn2+
+ 2
= Zn3(PO4)2.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражение константы диссоциации для муравьиной и сероводородной кислот.
В 1 л насыщенного раствора сульфида олова (II) содержится 1,19 10–2 г олова в виде ионов. Вычислите произведение растворимости SnS.
Вариант 7
К сильным, средним или слабым электролитам принадлежит вода, чем это обусловлено?
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следую-щих реакций:
СaСl2 + AgNO3 →;
Hg(NO3)2 + NaI →.
Определите степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в 0,2 н. растворе.
Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н. растворе 2,11∙10–3. Вычислите константу диссоциации угольной кислоты.
Вариант 8
Дайте полную характеристику физико-химических свойств концентрированных и разбавленных растворов сильных электролитов.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следую-щих реакций:
Pb(NO3)2 + KI →;
SnSO4 + Na2S →.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражение константы диссоциации для соединений: Al(OH)3, NН4OH, HNO2.
Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,9∙10–10. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.