Вариант 14

1. Дайте определение явления радиоактивности. Кем было открыто это явление? Какие ученые внесли большой вклад в изучение радиоактивности?

2. Какие элементарные частицы входят в состав ядер атомов ? Дайте их характеристику.

3. Какой из элементов четвертой группы: титан или германий, проявляет более выраженные металлические свойства?

4. Почему у элемента седьмой группы – марганца преобладают металлические свойства, тогда как находящийся в той же группе бром является неметаллом?

Вариант 15

1. Как определяют количество нейтронов и протонов в ядрах атомов, исходя из положения элементов в периодической системе? Какие атомы являются изотопами, изобарами, изотонами?

2. По каким основным признакам атомы элементов относят к металлам либо неметаллам? Составьте электронную формулу атома металла VI периода, который может иметь максимальную степень окисления +8.

3. Назовите состав ядер атомов элементов, имеющих порядковые номера 33, 78, 92? Напишите электронные конфигурации атомов этих элементов, учитывая порядок заполнения электронами энергетических подуровней в соответствии с правилами Клечковского.

4. Почему у большинства элементов в периодической системе дробные значения атомных масс?

Вариант 16

1. В чем причина периодического изменения свойств элементов и их соединений? Какие элементы называют изоэлектронными аналогами?

2. Каков физический смысл понятия «энергетический уровень»?

3. Сопоставьте графически в координатах порядковый номер – радиус изменение атомных и ионных радиусов элементов второго и третьего периодов.

4. Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

Вариант 17

1. На основании учения о строении атома объясните, почему энергетический s-подуровень атома включает одну атомную орбиталь, p-подуровень – три, d-подуровень – пять и f- подуровень – семь атомных орбиталей. Укажите максимальное число электронов на этих подуровнях.

2. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_l при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d- и f-элементов? Приведите примеры.

3. Приведите формы электронных облаков s-.p-, d-типа и их симметрию в декартовых координатах.

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Вариант 18

1. Объясните опыты Э. Резерфорда, установившие наличие в атоме ядра. В чем различия планетарных моделей строения атома по Резерфорду и Бору?

2. Охарактеризуйте элементы V группы, исходя из строения атомов и положения их в периодической системе.

3. Физический смысл принципа запрета Паули. Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома 7 р- или 12 d-электронов? Почему? Напишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

4. Составьте электронную формулу элемента, в атоме которого энергетическое состояние двух электронов внешнего уровня описывается следующими квантовыми числами: n =5, l =0, m_s = +½.; m_s = – ½.