Вариант 19

1. При действии на титан концентрированной хлороводородной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите реакции получения гидроксида кобальта и окисления его перекисью водорода.

3. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при взаимодействии его с водой? Напишите уравнения реакций.

4. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и оксидом натрия. Напишите уравнения реакций. Какие химические свойства оксида бериллия обнаруживаются при этих взаимодействиях?

Вариант 20

1. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевый цвет раствора сменился на зеленый. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящей при этом реакции.

2. Какие степени окисления проявляет ванадий в своих соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов при переходе от низшей степени окисления к высшей?

3. С помощью реакций докажите амфотерный характер гидроксида алюминия.

4. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакций растворения ртути в разбавленной азотной кислоте.

Коррозия металлов Вариант 1

1. Назовите виды коррозии, условия и особенности протекания каждого процесса. Определите относительную скорость каждого вида и укажите причины.

2. Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия.

3. С какой целью наружную поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры и растительных масел?

Вариант 2

1. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластины начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснения, используя электронные уравнения анодного и катодного процессов.

2. Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла: а)Мg; б)Рb; в)Ni?

3. Какие факторы влияют на скорость электрохимической коррозии?

Вариант 3

1. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Ni-Mg. Какие продукты коррозии при этом образуются?

2. Что такое ингибиторы коррозии и каков механизм их воздействия? Какие виды ингибиторов вы знаете? Приведите примеры ингибиторов коррозии.

3. Почему морская вода сильно разъедает металлические покрытия?

Вариант 4

1. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

2. Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба изделия в неизменном виде?

3. Что такое пассивация металлов и каков её механизм? Приведите примеры металлов, для которых пассивация возможна.