Вариант 9

1. Укажите на отличительные особенности реакции разбавленной азотной кислоты с металлами от действия соляной и разбавленной серной кислот. Что является окислителем в каждом случае? Напишите реакции растворения цинка в разбавленных азотной, серной и хлороводородной кислотах.

2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Напишите соответствующие реакции.

3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Cu→ Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuCl₂.

4. Какие кислоты не действуют на железо, алюминий, хром при нормальных условиях? Почему?

Вариант 10

1. Составьте формулы и сравните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов бериллия и магния. Напишите реакции взаимодействия этих соединений с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

2. Напишите реакции взаимодействия железа с разбавленной и концентрированной хлороводородной кислотой. С помощью каких качественных реакций можно обнаружить в растворе ионы двух- и трехвалентного железа.

3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Ag→ AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl.

4. Представьте современную модель металлической связи. Какие физические и химические свойства металлов удовлетворительно объясняются в рамках этой модели?

Вариант 11

1. Какая наиболее устойчивая степень окисления характерна для олова и для свинца? Напишите реакции взаимодействия олова и свинца с концентрированной азотной кислотой и раствором гидроксида натрия.

2. Почему медь растворяется в концентрированной серной кислоте и не растворяется в разбавленной? Что является окислителем в том и другом случае? Напишите реакции.

3. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части, к одной добавили избыток раствора аммиака, а к другой – избыток щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Напишите уравнения реакций.

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения качественной реакции на ионы свинца.

Вариант 12

1. Почему последовательность расположения металлов в электрохимическом ряду не соответствует их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, например: Li, Na, K – в таблице, Li, K, Na – в электрохимическом ряду?

2. Напишите реакции взаимодействия бериллия: а) с раствором гидроксида калия; б) с концентрированной серной кислотой. При этом окислитель восстанавливается до нулевой степени окисления.

3. Какие из приведенных реакций возможны при комнатной температуре:

а) Pb + H₂SO₄ (разб.) → ; в) Pb + HCl →;

б) Pb + HNO₃ (разб.) → ; г) Sn + HCl (конц.)→.

4. Напишите качественные реакции на ионы меди и цинка.

Вариант 13

1. Какой металл является наиболее активным в реакциях окисления, восстановления, с кислотами Брёнстеда: Zn, Fe, Mn, K, Au. Поясните ответ.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида двухвалентного свинца.

3. Почему железо растворяется в разбавленной азотной кислоте и не растворяется в концентрированной? Объясните. Напишите молекулярные уравнения возможной реакции.

4. Напишите реакции калия с водородом, кислородом, азотом, серой. Реакции уравняйте по методу электронного баланса.