Вариант 24

1. Изобразите графически изменение электродного потенциала при катодной и анодной поляризации.

2. При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза раствора нитрата меди (II), чтобы в течение 15 ч получить 200 г чистого металла?

3. Составьте уравнения реакций, происходящих на электродах, при электролизе раствора KCl с платиновым анодом и расплава AgCl₂ с серебряным анодом.

4. В течение какого времени необходимо проводить процесс электролиза расплава хлорида железа (II) при силе тока 30 А, чтобы получить 20 г чистого железа?

Вариант 25

1. Составьте схемы электролиза растворов: а) бромида кобальта; б) хлорида бария; в) иодида калия. При электролизе использовали угольные электроды.

2. Укажите последовательность восстановления катионов металлов Li⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Hg⁺ при пропускании через раствор их солей электрического тока.

3. Электролиз раствора нитрата серебра проводили с нерастворимым анодом в течение 5 ч, в результате чего выделилось 4 л кислорода (н.у.). Вычислите силу тока и количество осажденного серебра, выход по току 75 %.

4. В чем физическая сущность явления перенапряжения на электродах? Позитивная и негативная роль этого явления.

Химические свойства металлов Вариант 1

1. Дайте объяснение более слабому взаимодействию валентных электронов с ядром в металлических атомах по сравнению с неметаллическими атомами.

2. Напишите уравнения реакций растворения титана при повышенной температуре в концентрированной хлороводородной кислоте, а гафния – в царской водке. Уравняйте реакции по методу электронного баланса.

3. К раствору, содержащему соли бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Напишите ионные уравнения этих реакций. Какое вещество выпало в осадок? Какие ионы остались в растворе?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl → Na → NaOH → Na₂SO₄ → NaCl → NaNO₃ → NaNO₂.

Вариант 2

1. Объясните, почему в Периодической системе элементов группы распадаются на главную и побочную подгруппы. Какие химические свойства подобны у атомов главной и побочной подгрупп?

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: а) цинка с раствором щелочи; б) лития с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?

4. Напишите реакции взаимодействия меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Объясните результаты этих взаимодействий.

Вариант 3

1. Почему некоторые металлы нельзя хранить на воздухе? Напишите уравнения реакций окисления. Какими свойствами обладают образующиеся при окислении соединения?

2. Напишите уравнения реакций растворения платины в царской водке и взаимодействия осмия с фтором. Расставьте стехиометрические коэффициенты, используя метод электронного баланса.

3. Серебро растворяли в разбавленной и концентрированной серной кислоте. В каком случае серебро перешло в раствор? Напишите молекулярные и ионные уравнения этой реакции.

4. Перечислите характерные для металлов физические свойства и объясните их, используя модель зонной теории строения металлов.