Вариант 19

1. Составьте схемы электролиза расплава, состоящего из солей: а) нитрата кобальта; б) хлорида бария; в) иодида калия с использованием угольных электродов.

2. Объясните последовательность восстановления катионов металлов K⁺, Ca²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ при пропускании электрического тока через раствор их солей.

3. Электролиз раствора нитрата меди проводили с нерастворимым анодом в течение 5ч, в результате чего выделилось 4л кислорода, измеренного при н.у.. Вычислите силу тока и количество осажденной меди, выход по току 95 %.

4. Объясните влияние температуры и механического перемешивания растворов при диффузионном контроле электролиза на скорость электрохимических процессов.

Вариант 20

1. Перечислите способы получения металлов, имеющих сильно отрицательный потенциал? Объясните формулировку первого закона электролиза.

2. Составьте уравнения реакций, проходящих на электродах при электролизе раствора и расплава KOH.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на угольном аноде и платиновом катоде при электролизе: а) расплава хлорида бария; б) раствора хлорида бария.

4. Вычислите время, необходимое для выделения 30 г вещества на катоде (для первой реакции) при силе тока 27 А.

5. Расплав хлорида калия подвергли электролизу в течение 2 ч при силе тока 5 А. Вычислите массу полученного металла? Напишите процессы на аноде и катоде.

Вариант 21

1. Напишите уравнения реакций. протекающих на никелевом катоде и угольном аноде при электролизе: а) расплава хлорида никеля б) раствора хлорида никеля. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 9 А, чтобы на катоде выделилось 2,43 г вещества для обеих реакций?

2. Объясните взаимосвязь термодинамической функции Гиббса с электродным потенциалом.

3. Чему равна эквивалентная масса хрома, если через раствор его соли было пропущено 18500 Кл электричества и получено 5 г металла?

4. Составьте схемы электролиза расплавов: а) нитрата магния; б) хлорида марганца; в) сульфата хрома (III). При электролизе использовали угольные электроды.

Вариант 22

1. Напишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора нитрата натрия на платиновом катоде и серебряном аноде в кислой среде?

2. Раствор содержит катионы металлов AI³⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Fe²⁺ в одинаковой концентрации. Объясните последовательность восстановления ионов при пропускании электрического тока через раствор их солей (напряжение на электродах достаточно для выделения любого металла).

3. Какие факторы могут изменить количество продуктов, образующихся на электродах при конкурирующих процессах?

4. Расплав хлорида калия подвергли электролизу в течение 2 ч при силе тока 5 А. Вычислите массу полученного металла. Напишите процессы на аноде и катоде.

Вариант 23

1. В течение какого времени нужно проводить процесс электролиза водного раствора сульфата цинка при силе тока 120 А, чтобы при этом получилось 3,5 г цинка?

2. Составьте схемы электролиза растворов: а) сульфата хрома; б) хлорида железа; в) сульфата калия. При электролизе использовали угольные и медные электроды.

3. Объясните причины химической и электрохимической поляризации электродов. Роль деполяризаторов при катодной и анодной поляризации электродов.

4. При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза расплава хлорида натрия, чтобы в течение 1,5 ч получить 100 г чистого металла?