Вариант 6

1.Через раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч пропускали ток силой 10 А. На электроде выделилось 15 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл?

2. Приведите схему электролизера и объясните принцип его работы. Какой из перечисленных ионов Ni²⁺, Sn²⁺, Cr³⁺, Cu²⁺_, имеющихся в расплаве, при пропускании электрического тока будет восстанавливаться последним на графитовом катоде?

3. Железо, полученное электролизом расплава хлорида железа (III) в течение 70 мин при силе тока 11 А, погрузили в раствор соляной кислоты, взятый в избытке. Найдите объем и количество выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 7

1. Электролиз раствора сульфата никеля проводили с нерастворимым анодом в течение 6 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Вычислите силу тока и количество осажденного никеля. Выход по току 85 %.

2. Какие экспериментальные данные составили основу законов электролиза Фарадея?

3. Раствор содержит ионы PO₄³⁺, SO₄^2-, Cl ˉ, SO₃^2- в одинаковой концентрации. Объясните последовательность окисления ионов при пропускании электрического тока через раствор их солей (напряжение на электродах достаточно для выделения любого металла).

4. Приведите схемы электрохимических реакций при электролизе расплавов: а) нитрата серебра (I); б) хлорида марганца (II); в) карбоната калия. Во всех случаях электролиз проводится с использованием угольных электродов.

Вариант 8

1. При прохождении через раствор соли двухвалентного металла тока силой 5 А в течение 45 мин на катоде выделилось 5 г металла. Вычислите атомную массу металла.

2. Неочищенная медь содержит примеси серебра, цинка, свинца и железа. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?

3. Электролиз раствора сульфата серебра проводили с нерастворимым анодом в течение 5 ч, в результате чего выделилось 5 л кислорода (н.у.). Вычислите силу тока и количество осажденного серебра, выход по току 85%.

4. Составьте схемы электролиза расплавов: а) хлорида олова (II); б) нитрата алюминия; в) карбоната натрия. При электролизе использовали инертные электроды.

Вариант 9

1. Напишите уравнения электрохимических реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе: а) расплава хлорида железа; б) раствора хлорида железа. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 9 А, чтобы на катоде выделилось 2,43 г вещества для второй реакций?

2. Одинаковое или разное значение имеет электрохимический эквивалент для различных металлов?

3. Электролиз раствора нитрата серебра проводили с нерастворимым анодом в течение 2 ч, в результате чего выделилось 3 л кислорода (н.у.). Вычислите силу тока и количество осажденного серебра (выход по току 75 %).

4. Какие продукты были получены на электродах при электролизе растворов: а) хлорида хрома (III); б) хлорида железа (II); в) карбоната калия? Электролиз проводили с использованием угольных электродов.